2016届四川省高三上12月月考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是A．漂白液中添加醋酸可提高漂白速率

B．石油裂化是为了除去石油中的杂质

C．淀粉溶液可鉴别加碘盐的真伪

D．蛋白质、淀粉、纤维素都能在人体内水解并提供能量

2. 难度：中等

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

A．原子半径：M＞X＞Y＞Z

B．M的氯化物是弱电解质

C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D．简单离子的半径M小于Z

3. 难度：中等

莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是

A．分子式为C₇H₆O₅

B．分子中的碳原子都在同一平面

C．可发生加成和取代反应

D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子

4. 难度：困难

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温常压下，32gO₂含有的原子数为2N_A

B．100mL 1mol·L^-1氨水中，含有OH^- 离子数是0.1 N_A

C．100mL 2 mol·L^-1碳酸钠溶液中，CO₃^2-离子数为0.2N_A

D．标准状况下，22.4LCl₂通入足量NaOH溶液，转移的电子数为2N_A

5. 难度：中等

利用实验装置进行相关操作，不能达到相应实验目的的是

A	B	C	D
证明浓硫酸具有脱水性、氧化性	制备并收集少量NO气体	证明浓氨水与生石灰作用可制备得到氨气	实验室制取乙酸乙酯

6. 难度：困难

现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质，它们在水中电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子	H^+、Na^+、Al^3+、Ag^+、Ba^2+
阴离子	OH^-、Cl^-、CO3^2-、NO3^-、SO4^2-

已知：

①E、F两溶液呈碱性；G、M、N 溶液呈酸性。

②向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。

③M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。

下列说法正确的是

A．N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式： Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓

B．E溶液与N溶液混合发生反应：2Al³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓+ 3CO₂↑

C．M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中

D．将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中，反应的离子方程式为2H⁺ + CO₃^2- = CO₂↑+ H₂O

7. 难度：困难

常温下，向100 mL 0.l mol．L^-lHCl的溶液中逐滴加入0. 2 mol．L^-lMOH溶液的过程中，其pH变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中正确的是(    )

A．MOH为一元强碱

B．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

C．在K点，c(M⁺)>c（Cl^-）>c（OH^-）>c(H⁺)

D．K点对应的溶液中，有c( MOH) +c( M⁺)=0.2 mol．L^-1

二、推断题

8. 难度：困难

有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：

回答下列问题：

（1）生成A的反应类型是            。

（2）肉桂酸中含氧官能团的名称是               ；试剂a的结构简式为              。

（3）写出由A生成B的化学方程式：                   。

（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b 生成G的化学方程式：           。

（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是       （填字母序号）。

a．NaHCO₃              b．NaOH               c．Na₂CO₃

（6）与肉桂酸官能团相同的同分异体有          种，其中核磁共振氢谱有5个吸收峰的同分异构体的结构简式为                        。

三、填空题

9. 难度：困难

燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。

（1）已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^﹣1

②CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂ （g）△H=﹣283kJ•mol^﹣1

则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是：

2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g））△H=           。

（2）在密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示。已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率，若催化剂的表面积S₁＞S₂，在图中画出c（CO₂）在T₂、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线。

（3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图2所示：

①有害气体NO的转化率为       ，0～15min NO的平均速率v（CO₂）=      。

②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是        （选填序号）

a．缩小容器体积   b．增加CO的量   c．降低温度   d．扩大容器体积

③列式计算化学平衡常数的值                      。

④若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N₂各0.4mol，化学平衡将_________移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）。

（4）汽车尾气中的SO₂的含量可通过传感器检测，传感器工作原理如右图所示。a是电源______ __极，阴极中的电极反应是         ，当电路中有5×10^－5 mol电子通过时，进入传感器的SO₂为        mL（标准状况下）。

四、实验题

10. 难度：困难

实验室有一包暗红色粉末样品可能是MgCO₃、Fe₂O₃和FeO的混合物。经测定后，结论是不存在FeO。

I．某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实没有FeO。除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO₄溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述实验操作的步骤、实验现象和结论：                       。

Ⅱ．测定混合物中Fe₂O₃的含量

实验室可用多种方法测定上述样品中Fe₂O₃的质量分数，某同学称取a g样品用下图所示装置测定Fe₂O₃的质量分数。

请回答下列问题：

（1）装置B中盛放样品的仪器名称是            ，A中的试剂是            。

（2）装置B中反应的离子方程式为                   。

（3）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”B中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是                   。

（4）若后续实验测得C中沉淀的质量为b g，则Fe₂O₃的质量分数为         。测C中沉淀的操作是        、         、干燥、称量。

（5）有同学认为将装置C与D交换，测出装置D在吸收反应产生的气体前后的质量差，同样可以测得Fe₂O₃的质量分数。请你对此方案作出评价：                 。

11. 难度：困难

ZnO是电镀、涂料、有机合成等化学工业的重要原料。某课题组设计由含锌工业废料（含Fe、Cu、Mn等杂质）生产ZnO的工艺流程如下：

已知：黄钠铁矾在pH为1.5，温度为90℃时完全沉淀，且易于过滤。

2Cu +O₂ +2H₂SO₄  =  2CuSO₄+2H₂O

（1）步骤①的浸取液里除含有Zn²⁺、Mn²⁺外，还含有的金属离子有         、         ，所加试剂X为Na₂SO₄和             的混合液。

（2）步骤②可进一步氧化除去铁，还氧化除去了Mn²⁺，除去Mn²⁺的离子方程式为             ；步骤③所加试剂是            ，整个工艺流程中可以循环使用的物质是          。

（3）步骤⑤中检验沉淀是否洗涤干净的操作方法是                 。

（4）步骤④碳化实际得到的是一种碱式碳酸锌[ZnCO₃·xZn(OH)₂·yH₂O]，取该样品7.18g，充分灼烧后，测得残留固体质量为4.86g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得到2.00g沉淀，则此碱式碳酸锌的化学式是             。