2015-2016学年江西省高一上第二次段考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与日常生活密切相关，下列有关说法不正确的是

A．过氧化钠作供氧剂

B．葡萄糖酸亚铁可作补铁剂

C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品

D．明矾用作净水剂

2. 难度：简单

2015年11月2日，国产C919大型客机首架机正式下线，其机身采用铝锂合金材料，下列有关合金的说法不正确的是

A．钢是用量最大的合金

B．铝锂合金抗腐蚀能力很强，可耐酸碱腐蚀

C．我国在商代就开始使用铜合金

D．铝合金的强度、硬度比纯铝大

3. 难度：中等

下列关于金属元素特征的叙述，正确的是

A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B．金属元素在化合物中一定显正价

C．金属单质都可以和酸反应置换出氢气

D．金属元素的单质在常温下均为固体

4. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．若1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N_A

B．22.4LHCl中的分子数为N_A

C．Na₂O₂与水充分作用生成0.1molO₂时转移的电子数为0.2N_A

D．0.1mol铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A

5. 难度：中等

下列关于溶液和胶体的说法正确的是

A．可以利用电泳现象区分溶液和胶体

B．可以利用胶体的丁达尔效应区分溶液和胶体

C．可以用过滤的方法分离溶液和胶体

D．溶液呈电中性，胶体是带电的

6. 难度：中等

下列有关硅及其化合物的叙述中，正确的是

A．SiO₂不溶于水，也不溶于酸和碱

B．SiO₂是制造太阳能电池的常用材料

C．硅是地壳中含量最多的非金属元素

D．水玻璃可用作木材防火剂

7. 难度：中等

下列操作不能达到实验目的的是

A．①检验某物质中是否含有钾元素       B．②制备氢氧化亚铁并观察其颜色

C．③分离水和乙醇                     D．④用CCl₄萃取碘水中的碘

8. 难度：中等

下列关于氧化还原反应的说法中不正确的是

A．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应

B．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

C．置换反应一定是氧化还原反应

D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应

9. 难度：中等

为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂或分离方法都正确的是

	被提纯的物质	除杂试剂或除杂方法
A	Na2CO3固体(NaHCO3)	加热
B	Fe(Cu)	稀盐酸
C	N2(O2)	灼热的镁粉
D	CO2(HCl)	饱和碳酸钠溶液

10. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向四氧化三铁中加入稀硫酸：Fe₃O₄+8H⁺=3Fe³⁺+4H₂O

B．向KAl(SO₄)₂溶液中加入Ba(OH)₂至沉淀质量最大

Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄+2H₂O

C．向CuSO₄溶液中加入金属钠：2Na+Cu²⁺=2Na ⁺+Cu

D．AlCl₃溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

11. 难度：中等

下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示的转化关系的是

12. 难度：中等

下列概念之间的从属关系正确的

选项	A	B	C	D
①	纯碱	金属氧化物	合金	铜绿
②	碱	碱性氧化物	混合物	碱

13. 难度：中等

已知反应：①Cl₂+2HBr=2KCl+Br₂；②KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O；③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂

C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6

D．反应③中1mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

14. 难度：中等

下列说法正确的是

A．2.3gNa投入到97.7g水中形成的溶液溶质质量分数为4%

B．25gCuSO₄·5H₂O溶于75g水之后，溶质的质量分数为16%

C．相同质量的Na₂O和Na₂O₂溶于相同体积的足量水中，所得溶液的质量分数相同

D．向含Na₂CO₃10.6g的饱和碳酸钠溶液中通入过量CO₂，所得溶液溶质质量为16.8g

15. 难度：简单

某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的几种，若向溶液中加入NaOH溶液，若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入的物质的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是(  )

A．溶液中的阳离子只有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

B．无法确定溶液中是否含有CO₃^2-、SO₄^2-和Cl^-

C．溶液中n(NH₄⁺)=0.2mol

D．n(H⁺)：n(Al³⁺)：n(Mg²⁺)=1：1：1

16. 难度：简单

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，已知：：2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．则下列有关说法中，不正确的是

A．线段BD表示Fe³⁺物质的量的变化

B．原混合溶液中FeBr₂的物质的量为6 mol

C．当通入2 mol Cl₂时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂═2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

D．原溶液中：n(Fe²⁺)：n(I^-)：n(Br^-)=2：1：3

二、填空题

17. 难度：中等

（1）某建筑材料，主要成分为铝硅酸盐，化学式是MgAl₂H₄Si₄O₁₄；化学式改写成氧化物形式为__________。

（2）除去镁粉中混有的铝粉(用离子方程式表示)________________________。

（3）Al(OH)₃是胃舒平的主要成分，可用于治疗胃酸过多，用离子方程式表示其原理______________。

（4）向ag镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL，向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g．则下列关系不正确的是(  )

         

18. 难度：中等

铁和铜是生活中两种常见的金属材料，某同学查阅资料得知铁主要是由铁矿石经热还原的方法冶炼的，常见的铁矿石有磁铁矿、赤铁矿、黄铁矿(主要成分为FeS₂)等。

（1）赤铁矿的主要成分为__________(填化学式)，工业上用一氧化碳还原赤铁矿冶炼铁的化学反应方程式为________________；

（2）从矿物资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄；(已知FeS₂中Fe显+2价)

该反应中氧化剂是_____(填化学式)，当有5molFeS₂发生反应时，电子转移数为________；

（3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，用FeCl₃溶液作“腐蚀液”，请写出刻制过程的离子方程式__________________。

三、实验题

19. 难度：困难

某化学研究小组在使用FeSO₄溶液与NaOH溶液制备Fe(OH)₂沉淀过程中观察到生成的白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色，该小组针对绿色物质展开研究。

【查阅文献】

文献名称	有关Fe(OH)2的描述
《大学普通化学(下册)》	白色沉淀，易被氧化成微绿色Fe3(OH)8
《化学教育》	白色沉淀，在冷水中易形成绿色的水合物Fe(OH)2·nH2O，热水中不易形成水合物

（1）写出Fe(OH)₂在空气中被氧化为Fe(OH)₃的化学方程式______________；

【提出假设】假设一：绿色物质是Fe(OH)₂·nH₂O；

假设二：________________；·······

【实验探究】针对上述假设与假设二，展开实验研究：

实验序号	实验步骤	实验现象
一	①在试管中加入20mL蒸馏水，加热煮沸，滴苯液封 ②保持较高温度，使用长滴管伸入液面下依次挤入一滴饱和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液	出现白色絮状沉淀，并能保持一段时间
二	①在试管中加入20mL蒸馏水 ②加入一滴饱和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液	出现白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色
三	①在试管中加入20mL蒸馏水，加热煮沸，滴苯液封 ②恢复室温后，使用长滴管伸入液面下依次挤入一滴饱和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液	出现白色沉淀，迅速转变为绿色沉淀

（1）实验室保存FeSO₄溶液常需加入                   (填化学式，下同)，为检验某FeSO4溶液是否变质，可向溶液中加入______________；

（2）由实验一与实验              (填实验序号)的现象可推断假设          可能成立。

（3）为了进一步探究假设二是否成立，小组成员进行如下实验，请完成下表：

试剂：蒸馏水、NaOH溶液、苯、FeSO₄溶液、氧气

实验步骤	实验现象与结论
①在试管中加入20mL蒸馏水，加热煮沸，滴苯液封 ②                         ③	若沉淀中出现绿色的迹象，则假设二成立； 若沉淀中没有出现任何绿色的迹象，则假设二不成立。

四、推断题

20. 难度：困难

工业上铝土矿(主要成分是Al₂O₃，还有少量的Fe₂O₃、SiO₂)提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图：

（1）步骤①反应的离子方程式是_____________、_______；

（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是_______________；步骤①②③均需进行的实验操作是__________(填操作名称)。

（3）步骤③中生成沉淀的化学方程式是_______________；

（4）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响？_______________；

五、填空题

21. 难度：困难

将16.8g碳酸氢钠与11.7g过氧化钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，得到残余固体X。

（1）写出碳酸氢钠分解产生的气体分别与过氧化钠反应的化学反应方程式：

_________________、_________________________。

（2）残余固体X的成分是____________。

A．Na₂O₂、NaOH   B．Na₂O₂、Na₂CO₃  C．NaOH、Na₂CO₃  D．Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃

（3）向固体X中逐滴加入1mol/L的稀盐酸至不再产生气泡为止，产生的气体在标准状况下的体积为____L。请以V(HCl)为横坐标，V(CO₂)为纵坐标，画出产生CO₂的体积和加入稀盐酸溶液体积的关系。