| 1. 难度：简单 | |
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下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是 ①电子分层排布模型；②“葡萄干布丁”模型；③量子力学模型；④道尔顿原子学说；⑤核式模型 A．①③②⑤④ B．④②③①⑤ C．④②⑤①③ D．④⑤②①③
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| 2. 难度：中等 | |
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某基态原子的价电子排布式为4s24p1，则下列说法错误的是 A．该元素在周期表中的位置是第4周期第ⅢA族 B．该元素原子核外有4个电子层 C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素基态原子的电子排布式为[Ar] 4s24p1
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| 3. 难度：中等 | |
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某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为 A．4 B．1 C．2 D．3
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| 4. 难度：中等 | |||||||||||||
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有一种元素的电离能数据如下：
则该元素是 A．N B．Al C．Si D．Zn
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| 5. 难度：中等 | |
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下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是 A．C2H4 B．CaCl2 C．Na2O2 D．NH4NO3
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| 6. 难度：中等 | |
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下列关于金属及金属键的说法正确的是 A．金属键具有方向性和饱和性 B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
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| 7. 难度：中等 | |
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在核电荷数为1~36的元素中，原子的最外层电子排布满足ns1的金属元素共有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
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| 8. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 B．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则 C． D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
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| 9. 难度：中等 | |
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HBr气体的热分解温度比HI热分解温度高的原因是 A．HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大 B．HBr分子中的键长比HI分子中的键长长，键能小 C．HBr的相对分子质量比HI的相对分子质量小 D．HBr分子间作用力比HI分子间作用力大
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| 10. 难度：中等 | |
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判断下列化合物中标出的显正价的元素正确的是 A．OF2(F显正价) B．CN—离子(Ｎ显正价) C．NH3(H显正价) D．SiC(C显正价)
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| 11. 难度：中等 | |
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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞① C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞①
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| 12. 难度：困难 | |
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元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示：已知Y元素基态原子的外围电子排布为ns(n-1)np(n+1)，则下列说法错误的是
A．X元素所在周期中所含非金属元素最多 B．Y元素在周期表的第3周期ⅥA族 C．Y元素基态原子的价电子排布为4s24p4 D．Z元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
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| 13. 难度：困难 | |
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肯定属于同族元素且性质相似的是 A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2 B．结构示意图：A为 C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子 D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子
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| 14. 难度：中等 | |
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下列有关σ键、π键的说法错误的是 A．一般碳碳σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 C．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键
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| 15. 难度：简单 | |
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下列变化或事实与范德华力无关的是 A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B．碘溶于四氯化碳 C．氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高 D．食盐熔化
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| 16. 难度：中等 | |
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下列关于丙炔（CH3—C≡CH）的说法正确的是 A．丙炔分子中不存在非极性键 B．丙炔分子中3个碳原子都是sp3杂化 C．丙炔分子中所有的原子都在同一直线上 D．丙炔分子中σ键与π键的个数比为3:1
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| 17. 难度：中等 | |
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氮、磷、砷为同主族元素，该族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如下图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质是
A．稳定性 B．沸点 C．R—H键长 D．分子间作用力
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| 18. 难度：中等 | |
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BF3与一定量的水可形成(H2O)2·BF3晶体，结构如下图所示则(H2O)2·BF3晶体中各种微粒间的作用力不涉及
A．共价键 B．离子键 C．配位键 D．范德华力
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| 19. 难度：中等 | |
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水是制取氢气的常见原料，下列说法正确的是 A．H3O＋的空间构型为三角锥形 B．冰中存在氢键，液态水中不存在氢键 C．冰晶体中，1 mol水分子可形成4 mol氢键 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
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| 20. 难度：中等 | |
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向AgNO3溶液中加入过量氨水，可生成[Ag(NH3)2]OH。下列说法正确的是 A．氨气极易溶于水，所得的氨水中存在3种不同的氢键 B．[Ag(NH3)2]+中含有6个σ键 C．[Ag(NH3)2]OH所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键 D．在[Ag(NH3)2]+离子中Ag+给出孤对电子，NH3提供空轨道
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| 21. 难度：中等 | |
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（11分） （1）写出砷的元素符号 ，原子中所有电子占有______个轨道，核外共有_________个不同运动状态的电子。 （2）写出Ni的元素名称 ，该元素在周期表的位置为第 周期，第 族。 （3）第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是 ，该元素基态原子的价电子轨道表示式为 。 （4）第三电子层上有________个能级，作为内层最多可容纳_______个电子，作为最外层时，最多可含有______个未成对电子。
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| 22. 难度：困难 | |
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（10分）原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。试回答： （1）BF3分子的空间构型为 形，[BF4]—的空间构型为 形。 （2）碳原子有4个价电子，在有机化合物中价电子均参与成健，但杂化方式不一定相同。甲苯（ （3）H+通过配位键与H2O结合形成H3O+，写出H3O+的电子式 ，H3O+的键角 （填“大于”、“小于”或“等于”）水分子的键角。 （4）等电子原理是指原子总数相同、价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征。已知：CO2与N2O互为等电子体，且N2O中O原子只连1个N原子。试写出N2O的结构式 。
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| 23. 难度：困难 | |
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（15分）周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W，原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同，Y基态原子的p电子数比s电子数少1个，Z基态原子的价电子层中有2个未成对电子，T与Z同主族，W基态原子的M层全充满，N层只有一个电子。回答下列问题： （1）Y、Z、T中第一电离能最大的是 （填元素符号，下同），原子半径最小的是 。 （2）T的原子结构示意图为 ，W基态原子的电子排布式为 。 （3）X和上述其他元素中的一种形成的化合物中，分子呈三角锥形的是 （填化学式）；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是 （填化学式，写一种）。 （4）T与Z形成的化合物中，属于非极性分子的是 （填化学式）。 （5）这5种元素形成的一种阴阳离子个数比为1:1型的配合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子的结构如图所示。该配合物的化学式为 ，阳离子中存在的化学键类型有 。
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| 24. 难度：压轴 | |
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（14分）锂亚硫酰氯（Li-SOCl2）电池具有能量密度高、工作电压和放电电压平稳、工作温度范围宽及贮存寿命长等优点，在航海、医疗及井下油田设备等方面的应用广泛。 （1）Li-SOCl2电池总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2，该反应的反应物和生成物中不存在的相互作用是 （填序号）。 a.离子键 b.共价键 c.氢键 d.范德华力 e.金属键 （2）亚硫酰氯（SOCl2）中硫的化合价为 ，1molSOCl2中的σ键数目是 。S、O、Cl三种元素电负性从大到小的顺序是 。 （3）在Li-SOCl2电池的碳正极中加入金属酞菁配合物可提高电池的容量和寿命。右图为一种铁酞菁配合物的结构，其中M为Fe2+，写出Fe2+的价电子排布式 。请在图中用箭头表示出配位键。
（4）人们发现Li+溶剂化倾向和形成共价键倾向很强，提出类似氢键的锂键。如LiF·HF中就存在锂键，下列LiF·HF的结构式正确的是（其中锂键用…表示） 。（填序号） a. F—H…Li—F b. H—F…Li—F
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