2013-2014学年河南省商丘市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L正丁烷和异丁烷的混合物中所含共用电子对数为14N_A

B．常温常压下，15.0g甲醛与葡萄糖的混合物中含有氢原子的数目为N_A

C．60g SiO₂晶体所含Si—O键的数目为2N_A ，78 g苯含有C=C双键的数目为3N_A

D．将CO₂通过Na₂O₂使其增重a g时，反应中转移电子数为

2. 难度：中等

下列关于有机物的说法中正确的是

A．2013年11月山东现“夺命快递”——化学品泄漏致1死7中毒。该化学品为氟乙酸甲酯，它是一种无色透明液体，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚。它属于酯类，也属于卤代烃

B．按系统命名法，的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷

C．甲基环己烷环上一氯代物的同分异构体共有3种

D．某种醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，生成的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，则该醇分子中具有两个醇羟基

3. 难度：中等

归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是

①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有c (Na⁺) + c(H⁺)＝c(OH^－) + c(CH₃COO^－)

②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加　

③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

④常温下，已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解平衡常数为K_h；水的离子积为K_w；则有：K_a·K_h＝K_w

⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变 。

A．①④         B．①②④        C．①②④⑤         D．①②③④

4. 难度：中等

在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)₄(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×10^4	2	1.9×10^－^5

下列说法不正确的是

A．上述生成Ni(CO)₄(g)的反应为放热反应

B．25℃时反应Ni(CO)₄(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10^－5

C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)₄、CO浓度均为0.5 mol·L^－1，则此时v(正)>v(逆)

D．80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)₄的平衡浓度为2 mol·L^－1

5. 难度：中等

下列关于①乙烯；②苯；③乙醇；④乙酸；⑤葡萄糖等有机物的叙述不正确的是

A．可以用新制的Cu(OH)₂悬浊液鉴别③④⑤

B．只有①③⑤能使酸性KMnO₄溶液褪色

C．只有②③④能发生取代反应

D．一定条件下，⑤可以转化为③

6. 难度：中等

将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。则下列说法错误的是

A．通入CH₄的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极

B．0＜V≤22.4L时，电池总反应的化学方程式为：CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O

C．22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为：CH₄-8e^-+9CO₃^2- +3H₂O=10HCO₃^-

D．V=33.6L时，溶液中阴离子浓度大小关系为： c(CO₃^2- )＞c(HCO₃^- )＞c(OH^-)

7. 难度：中等

某pH=1的X溶液中可能含有Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、CO₃^2―、SO₃^2―、SO₄^2―、C1^―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列说法正确的是

A．气体A是NO₂

B．X中肯定存在Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-

C．溶液E和气体F不能发生化学反应

D．X中不能确定的离子是 A1³⁺和C1^-

二、实验题

8. 难度：压轴

某研究性学习小组用下列装置(铁架台等支撑仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。

（1）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是       ；

若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是         (填写编号)；

a．取下小试管      b．移去酒精灯     c．将导管从乳胶管中取下    d．以上都可以

（2）盛Cu(OH)₂悬浊液的试管中出现的现象为                             。

（3）如图实验，观察到红色的Fe₂O₃全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。为了检验M的组成，进行下列实验。

①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；

② 经检验溶液中有Fe²⁺和Fe³⁺，检验该溶液中的Fe²⁺的方法是         ；

关于M中铁元素价态的判断正确的是    (填写编号)。

a．一定有+3价和+2价铁，无0价铁

b．一定有+3价、+2价和0价铁

c．一定有+3价和0价铁，无+2价铁

d．一定有+3和+2价铁，可能有0价铁

（4）若M的成份可表达为Fe_XO_Y，用CO还原法定量测定其化学组成。称取a g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：

①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧……。正确的操作顺序是          (填写编号)

a．①⑤④③②⑥⑦⑧  b．①③⑤④②⑦⑥⑧ c．①⑤③④②⑥⑦⑧ d．①③⑤②④⑥⑦⑧

（5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则Fe_xO_y中=     。

三、填空题

9. 难度：压轴

(15分)I．NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）相同条件下，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中c(NH₄⁺)     (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄中c(NH₄⁺)。

（2）如图1是0.1 mol·L^－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂的pH随温度变化的曲线是     (填写字母)；

②20℃时，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中2c(SO₄^2-)－c(NH₄⁺)－3c(Al^3＋)＝      mol·L^－1(填数值)。

（3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是          ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是          。

II．pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值, 类似pH。如某溶液溶质的浓度为1×10^－3 mol·L^－1，则该溶液中该溶质的pC＝－lg10^－3＝3。已知H₂CO₃溶液中存在下列平衡：CO₂＋H₂OH₂CO₃　H₂CO₃H^＋＋HCO₃^-　HCO₃^-H^＋＋CO₃^2-

图3为H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的pC­pH图。请回答下列问题：

（1）在pH＝9时，H₂CO₃溶液中浓度最大的含碳元素的离子为     。

（2）pH<4时，溶液中H₂CO₃的pC总是约等于3的原因是                      。

（3）已知M₂CO₃为难溶物，则其K_sp的表达式为      ；现欲将某溶液中的M^＋以碳酸盐(K_sp＝)的形式沉淀完全，则最后溶液中的CO₃^2-的pC最大值为     (溶液中的离子浓度小于1×10^－5 mol·L^－1时，沉淀完全)。

10. 难度：困难

已知A、B、C、D、E、X存在下图示转化关系(部分生成物和反应条件略)。

（1）若E为，则A与水反应的化学方程式          。表示X溶液呈碱性的离子方程式为          ，用结构式表示C分子：             。

②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为          。

（2）若E为常见单质气体，D为白色胶状沉淀，A的化学式可能是      ，B中含有的化学键类型为           ，C与X反应的离子方程式为                     。

（3）若A、B均为气体单质，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为                           。t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的化学平衡常数K=1，则D的转化率为            。

11. 难度：困难

电镀厂镀铜废水中含有CN^-和Cr₂O₇^2- 离子,需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理， 回答下列问题：

（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是      。

（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为     。

（3）步骤③中，每处理0.4mol Cr₂O₇^2-时转移电子2.4mol，该反应离子方程式为       。

（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na₂S溶液， 蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因     。

（5）目前处理酸性Cr₂O₇^2-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO₄·7H₂O将Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，调节pH，Fe、Cr转化成相当于(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄•7H₂O，下列结论正确的是       。

A．x =0.5 ,a =8         B．x =0.5 ,a = 10        C．x = 1.5 ,a =8        D．x = 1.5 ,a = 10

12. 难度：困难

某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n1)dⁿ⁺⁶ns^l，回答下列问题。

（1）元素B、C、D的第一电离能的由大到小排列顺序为       。(用元素符号表示)

（2）D元素原子的最外层电子排布图为                          。

（3）该配位化合物的化学式为       ，配体的中心原子的杂化方式为      。

（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为                              。

（5）A元素与B元素可形成分子式为A₂B₂的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为          ，分子中含有        个键，        个键。

（6）A元素与E元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图。则该化合物的 化学式为         。该化合物可在氯气中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气体，写出该反应的化学方程式            。

13. 难度：压轴

有机物A(肉桂酸甲酯)是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，它的分子式为C₁₀H₁₀O₂，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。它的核磁共振氢谱图上有6个峰，峰面积之比为1：2：2：1：1：3。它的红外光谱如下图：

用A为原料合成高分子化合物H的路线如下

回答下列问题:

（1）A的结构简式是      。

（2）B与Br₂的CCl₄溶液反应后的生成物中手性碳原子的数目为       。

（3）请写出B生成C的化学方程式                               。

（4）请写出同时满足下列条件下C的所有同分异构体的结构简式：                  。

①分子中不含羰基和羟基；②是苯的对位二元取代物；③除苯环外，不含其他环状结构。

（5）请写出G生成H的化学方程式                            。

（6）溴苯与丙烯酸甲酯在氯化钯催化下可直接合成A，为了促进反应的进行，通常可加入一种显      (填字母)的物质。

A．弱酸性          B．弱碱性          C．强酸性          D．强碱性