2013-2014学年广东省惠州市高三第三次调研考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法中，不正确的是(    )

A．NH₃的水溶液可以导电，说明NH₃是电解质 

B．明矾水解形成Al(OH)₃胶体有吸附性，可用于水的净化

C．二氧化硅可用于制造光导纤维 

D．向淀粉碘化钾溶液中加溴水，溶液变为蓝色，说明Br₂的氧化性强于I₂

2. 难度：中等

下列实验不能达到预期目的的是(    )

A．用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中少量的HCl   

B．用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

C．在试管中煮沸液体时，加碎石片可防止暴沸  

D．用硝酸酸化的氯化钡溶液检验某溶液中是否含有SO₄^2-

3. 难度：中等

下列说法不正确的是(    )

A．干馏煤可以得到甲烷、苯、和煤焦油等重要化工原料。

B．淀粉、纤维素和脂肪在一定条件下都可以发生水解反应。

C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇。

D．“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一种新化合物

4. 难度：中等

下列离子方程式正确的是(    )

A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺= Ca²⁺+CO₂↑ +H₂O 

B．Fe₃O₄溶于稀盐酸：Fe₃O₄+8H⁺=3Fe³⁺+4H₂O

C．用烧碱溶液吸收氯气：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O  

D．向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的H₂O₂溶液 :  Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=Fe³⁺+4H₂O

5. 难度：中等

相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者相比较，相等的是(    )

A．铜片完全消耗时所用的时间      B．反应中转移的电子总数

C．反应所消耗硝酸的物质的量      D．反应生成气体的体积（标准状况）

6. 难度：中等

用如图装置实验，下列叙述不正确的是(    )

A．K与N连接时，组成原电池装置

B．K与N连接时，石墨电极产生气泡

C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增小

D．K与M连接时，石墨电极的反应为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑

7. 难度：困难

常温下，Na₂CO₃溶液中有平衡：则下列说法正确的是（    ）

A．Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺) > c(CO₃^2-) > c(OH^-) > c(H⁺)

B．加入NaOH固体，溶液pH减小

C．Na₂CO3溶液中：c(Na⁺) +c(H⁺) =2c(CO₃^2-) +c(OH^-)

D．升高温度平衡向正反应方向移动

8. 难度：困难

据下表信息，判断以下叙述正确的是(    )         部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	G	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.186	0.160	0.143	0.104	0.075	0.066
主要化合价	+1	+2	+3	+6、-2	+5、-3	-2

A．GOH溶液和M(OH)₃可以相互反应

B．非金属性：T＜Q

C．气态氢化物的稳定性：R＞T

D．L²⁺与T^2-核外电子数相等

二、填空题

9. 难度：压轴

化合物Ⅴ是具有抗氧化和抗肿瘤作用成分．化合物Ⅴ也可通过图所示方法合成：

已知、

（1）反应①的类型               

（2）化合物Ι的分子式               

（3）①A的结构简式                。

②1molV最多消耗NaOH         。1mol肉桂酸最多消耗H₂                 mol（1分）

（4）化合物I和Ⅱ反应还可以得到一种酯，该反应的化学方程式是                                   。

（5）关于Ⅴ的说法正确的是(    )

A．分子中有三个苯环

B．能发生水解反应 

C．使酸性KMnO₄溶液褪色

D．与FeCl₃发生显色反应

（6）写出肉桂酸的一种同分异构体的结构简式                                 ，满足一下两个条件：

①分子中含有苯环  ②羧基与苯环直接相连

10. 难度：压轴

100℃时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1 mol N₂O₄，发生反应：N₂O₄(g) 2NO₂(g);△H= +57.0 kJ·mol^-1，NO₂和N₂O₄的浓度如图甲所示。NO₂和N₂O₄的消耗速率与其浓度的关系如乙图所示，

（1）在0～60s内，以N₂O₄表示的平均反应速率为                    mol·L^-1·s^-1 。

（2）根据甲图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数K₁=               =0.36mol.L^-1.S^-1

若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡的常数是k₂ ，则k₁        k₂ （填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件可能是                    。

A．降低温度  B．通入氦气使其压强增大   C．又往容器中充入N₂O₄  D．增加容器体积

（4）乙图中, 交点A表示该反应的所处的状态为              。

A．平衡状态     B．朝正反应方向移动      C．朝逆反应方向移动      D．无法判断

（5）已知N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)          △H= +67.2 kJ·mol^-1

N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)   △H= -534.7 kJ·mol^-1

N₂O₄(g) 2NO₂(g)           △H= +57.0 kJ·mol^-1

则2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)       △H=            kJ·mol^-1

11. 难度：压轴

硫酸亚锡（SnSO₄）可用于镀锡工业．某小组设计SnSO₄制备路线为：

查阅资料：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．

Ⅱ．SnCl₂易水解生成碱式氯化亚锡

（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素同处ⅣA族，锡位于周期表的第      周期（1分）

（2）操作Ⅰ是                过滤、洗涤等（2分）

（3）溶解SnCl₂粉末需加浓盐酸，原因是                                                   

（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH  ②                                   

（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是                                      

（6）酸性条件下，SnSO₄与双氧水去反应的离子方程式是                                           

（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑；

②加入过量的FeCl₃；

③用已知浓度的K₂Cr₂O₇滴定②生成的Fe²⁺，再计算锡粉的纯度，请配平方程式：

FeCl₂ +    K₂Cr₂O₇ +    HCl =      FeCl₃ +      KCl +     CrCl₂+    

三、实验题

12. 难度：压轴

Na₂SO₃在空气中易被氧化而变质。某同学为证明Na₂SO₃有还原性，从一瓶实验室长期存放的Na₂SO₃固体中取出少量溶于水，滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色。

（1）在碱性溶液中Br₂和Na₂SO₃反应的离子方程式                                  。

（2）反应后的溶液含有SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH-等阴离子，下表是某同学鉴定其中SO₃^2-、SO₄^2-和Br^-的实验报告，请完成未填完的部分。

限选试剂：2 mol·L^-1HCl；1 mol·L^-1 H₂SO₄；l mol·L^-1BaCl₂；l mol·L^-1Ba(NO₃)₂；1 mol·L^-1 KMnO₄、CCl₄；新制饱和氯水；品红溶液。

编号	实验操作	预期现象和结论
步骤①	取少量待测液加入试管中，加入过量2mol·L^-1HCl，再滴加适量1  mol·L^-1BaCl2 溶液。	有白色沉淀生成，证明待测液中含有、SO4^2-。
步骤②
步骤③

（3）为了测定上述样品的纯度，现取10.0克试样配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液，用0.10mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定至终点。反应离子方程式为：

重复操作三次，每次消耗0.10mol/L KMnO₄溶液体积分别为20.02 ml、 20.00 ml和19.98 ml。（相对原子质量Na 23  S 32  O 16)

①计算样品中Na₂SO₃的质量分数为                 。（结果保留3位有效数字）

②操作时，若未用0.10mol/L的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管，会导致测定结果     。（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）