| 1. 难度：中等 | |
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羰基硫(OCS)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO2相似，高温下分解为CO和S。下列有关说法正确的是( ) A．OCS、CO、CO2、S四种物质的晶体类型相同 B．OCS高温分解时，碳元素化合价升高 C．OCS分子中含有1个σ键和1个π键 D．22.4 L OCS中约含有3×6.02×1023个原子
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| 2. 难度：中等 | |
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常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是( ) A．c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3- B．1.0 mol·L-1KI溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、C1O- C．c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、SCN- D．饱和氨水中：NH4+、Ag+、SO42-、NO3-
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| 3. 难度：中等 | |
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某可逆反应平衡常数表达式为 A．反应的热化学方程式为NO2(g)+SO2(g)
B．一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深 C．混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡 D．使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大
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| 4. 难度：中等 | |
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下列装置和操作能达到实验目的的是( )
A．实验I：制取并收集氢气 B．实验II：验证葡萄糖的还原性 C．实验III：实验室制氨气并收集干燥的氨气 D．实验Ⅳ：检查碱式滴定管是否漏液
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| 5. 难度：中等 | |
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按如图装置进行实验(N装置中两个电极均为石墨棒)，下列描述正确的是( )
A．a、b未连接时，装置N中C1电极上有气体析出 B．不论a、b是否连接，装置M中观察到的实验现象相同 C．a、b连接，工作一段时间后装置M中溶液pH变大，装置N中溶液pH变小 D．a、b连接，装置M中若有0.1mol SO42-移到Cu电极，装置N中C2极放出 H22.24 L(标准状况)
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| 6. 难度：困难 | |
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常温下，向体积为10 mL、物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1 mol／L NaOH溶液。下列说法错误的是( ) A．加入NaOH溶液后，溶液一定满足： c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C1-)+c(CH3COO-) B．加入10 mLNaOH溶液时，溶液满足(溶液体积变化忽略不计)： c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05 mol/L C．加入15 mLNaOH溶液时，呈酸性，溶液满足： c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) D．加入足量NaOH溶液时，溶液中发生的中和反应的热化学方程式表示为： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH=-57.3 KJ/mol
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| 7. 难度：中等 | |
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下列各项反应对应的图像正确的是( )
A．25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气 B．向NaAlO2溶液中通入HCl气体 C．向少量氯化铁溶液中加入铁粉 D．向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠
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| 8. 难度：困难 | |||||||||||||
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X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素。有关这五种元素的信息如下表：
请推出具体元素，用具体元素回答下列问题： (1)根据元素周期律可以设计出多种形式的周期表，下列是扇形元素周期表：
T元素在扇形元素周期表中的位置是 (填表中带圆圈的数字)；上表中⑨号位置 的元素基态原子未成对电子数为 ；2012年6月25日，俄罗斯杜布纳核联合研究所再次成功合成117号元素，它将被列入元素周期表，“117”元素在扇形元素周期表中的位置是 (填表中带圆圈的数字)。 (2)质量数为2的X基态原子的电子排布式为 ，在这五种元素中电负性最大的是 。 (3)由上述五种元素中的某些元素形成的离子，该离子中每个原子最外层均有8个电子且 与Z3-具有相同质子数和电子数，则这种离子的结构式为 。 (4)TW在高温条件下是一种优良的氧化剂，它能将很多有机化合物完全氧化(相当于完全燃烧)，写出高温条件下，TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式： 。 (5)已知在25℃、101 kPa下： XYZ(aq)+X2W(1) X3W+(aq)+WX(aq)=2X2W(1) ΔH=-57.3 KJ/mol 则在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ与WX反应的热化学方程式(以离子厅程式表示)： 。
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| 9. 难度：困难 | |
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(15分) 呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：
(1)B→C的反应类型是 ；E中含有的官能团名称是 。 (2)已知X的分子式为C4H7C1，写出A→B的化学方程式： (3)Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称(系统命名)是 (4)下列有关化合物C、D的说法正确的是 (填代号)。 A．可用氯化铁溶液鉴别C和D B．C、D含有的官能团完全相同 C．C、D互为同分异构体 D．C、D均能使溴水褪色 (5)E的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式： ①苯环上的一氯代物只有一种 ②含有酯基 ③能发生银镜反应
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| 10. 难度：困难 | |||||||||||||
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工业上以黄铜矿(主要成分是CuFeS2，杂质不溶于水和酸)为原料，制备蓝色晶体G，其化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O，涉及流程如下：
已知25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表：
(1)加快黄铜矿焙烧速率，可采用的措施有 (写两种)： (2)加入双氧水可能发生反应的离子方程式为 ； 试剂X的化学式为 。 (3)常温下，0.1 mol／L试剂Y的pH=11，则该温度下，试剂Y的电离常数为 ； 用pH试纸测该溶液pH值的方法是 (4)已知Cu(OH)2+4NH3·H2O (5)在溶液N中加入乙醇的目的是 。
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| 11. 难度：困难 | |||||
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草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)呈淡黄色。某课题组为探究草酸业铁晶体的化学性质， 进行了一系列实验探究。 (1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有 (填“氧化性”、“还原性”或“碱性”)。若反应中消耗1 mol FeC2O4·2H2O，则参加反应的KMnO4为 mol。 (2)资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体。课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：全部是FeO 假设二： 假设三： (3)为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究。 【定性研究】请你完成下表中内容。
【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O4·2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式为： 。
根据图象，如有1.0 g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4 g。某同学由此得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：
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。达到平衡状态时，如果升高温度(其它条件不变)，则c(NO)减小。下列说法正确的是(
)
NO(g)+SO3(g)
ΔH>0
YZ-
(aq)+X3W+(aq) ΔH=+45.6 KJ/mol
[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，写出该反应的平衡常数表达式：
。