2014届黑龙江省高二上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列广告语在科学上没有错误的是

A．这种饮料不含任何化学物质

B．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素

C．这种神奇液体加入水中可以“以水代油”做发动机燃料

D．没有水就没有生命

2. 难度：简单

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是①天然气  ②煤  ③石油  ④太阳能  ⑤生物质能  ⑥风能  ⑦氢能 

A．①②③④         B．③⑤⑥⑦          C．④⑤⑥⑦         D．③④⑤⑥⑦

3. 难度：简单

下列物质敞口放置或暴露于空气中，质量增加的是

A．浓盐酸           B．浓硫酸           C．浓硝酸           D．硅酸

4. 难度：简单

我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素的名称是铪－185，符号¹⁸⁵Hf，

下列关于铪－185的叙述，不正确的是

A．它是一种新的原子                      B．它是一种新的元素

C．它的质量数为185                      D．它是铪－180的一种新的同位素

5. 难度：简单

不能鉴别乙酸溶液、乙醇溶液的试剂是

A．氢氧化钠溶液      B．氢氧化铜悬浊液    C．石蕊试液          D．碳酸钠溶液

6. 难度：简单

检验SO₂气体中是否含有CO₂气体应用的方法是  

A．通过石灰水                           B．先通过酸性KMnO₄溶液再通过石灰水

C．通过品红溶液                          D．先通过小苏打溶液再通过石灰水

7. 难度：简单

下列有关描述不正确的是

A．丁达尔现象可用于区别FeCl₃饱和溶液和Fe(OH)₃胶体

B．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同

C．常温下，可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸

D．检验某溶液中是否含有SO₄^2－的方法是向该溶液中加入BaCl₂溶液，再加入稀HNO₃

8. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．1.00mol NaCl中含有6.02×10²³个NaCl分子

B．1.00mol NaCl中,所有Na⁺的最外层电子总数为8×6.02×10²³

C．欲配制1.00L ,1.00mol.L^-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠

9. 难度：简单

下列化学用语的书写正确的是

A．乙酸的分子式：C₂H₄O₂                  B．乙醇的结构简式：C₂H₆O

C．F原子结构示意图：             D．四氯化碳的电子式：

10. 难度：简单

“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，

不产生污染物。若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜，下列设计你认为符合“绿色化学”思想

的反应路线（用化学方程式表示）是

A．制CuSO₄：Cu + 2H₂SO₄(浓) ＝ CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O

B．制CuSO₄：2Cu + O₂＝ 2CuO； CuO + H₂SO₄(稀) ＝ CuSO₄ + H₂O

C．制Cu(NO₃)₂：Cu + 4HNO₃(浓) = Cu(NO₃)₂ +2NO₂↑+ 2H₂O

D．制Cu(NO₃)₂：3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ +2NO↑+ 4H₂O

11. 难度：简单

对下列实验现象的解释不正确的是

选项   实验现象                         解释

A      C1₂使鲜艳的红色花瓣褪色           Cl₂具有强还原性

B      NH₃与HCl气体接触时有白烟产生     NH₃与HCl反应生成固体小颗粒

C      新切开的Na表面在空气中很快变暗    Na容易与空气中的氧气等反应

D      氯化铝溶液中滴入过量的氢氧化钠溶液，白色沉淀溶解 氢氧化铝具有两性

12. 难度：简单

可逆反应：2NO₂(g)  2NO(g)+ O₂(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡

状态的标志是

①单位时间内生成nmol O₂的同时生成2nmol NO₂②单位时间内生成nmol O₂的同时生成2nmol NO

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态

A．①④             B．②③⑤           C．①③④           D．①②③④⑤

13. 难度：简单

对A₂+3B₂2AB₃的反应，以下反应速率的表示中，速率最快的是

A．v(AB₃)=0.5mol/(L·min)                  B．v(B₂)=0.6mol/(L·min)

C．v(A₂)=0.4mol/(L·min)                   D．v(A₂)="0.3mol/(L·min)"

14. 难度：简单

室温时，下列混合溶液的PH一定小于7的是

A．PH＝3的盐酸和PH＝11的氨水等体积混合

B．PH＝3的盐酸和PH＝11的氢氧化钡等体积混合

C．PH＝3的醋酸和PH＝11的氢氧化钡等体积混合

D．PH＝3的硫酸和PH＝11的氨水等体积混合

15. 难度：简单

在一密闭容器中充入 1mol NO₂气体,建立如下平衡:2NO₂N₂O₄,测得NO₂转化率为a%，在温度、体积不变时,再通入1mol NO₂,待重新建立平衡时,测得NO₂转化率为b%,a与b比较（   ）

A．a＞b             B．a＜b             C．a="b" 　          D．无法确定

16. 难度：简单

下列反应的离子方程式书写中，正确的是

A．将氨水逐滴滴加到AlCl₃溶液中：Al³⁺+3OH^—Al(OH)₃↓

B．铜与稀硝酸反应：Cu+4H⁺ +NO₃^—Cu²⁺+NO↑+2H₂O

C．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应： Ba²⁺+OH^—+H⁺+SO₄^2—BaSO₄↓+H₂O

D．用FeCl₃溶液腐蚀铜箔制造的印刷电路板： 2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

17. 难度：简单

可逆反应a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是

A．达平衡后，加入催化剂则C％增大

B．达平衡后，若升温，平衡左移

C．化学方程式中b ＞c +d

D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

18. 难度：简单

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是：

A．使酚酞试液变红的溶液： Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C．c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．碳酸氢钠溶液：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

19. 难度：简单

已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：

HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄。则下列说法正确的是 

A．气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃     B．非金属活泼性：Y＜X＜Z

C．原子半径：X＞Y＞Z                   D．原子序数：Z＞Y＞X

20. 难度：简单

在水中加入等物质的量的Ag⁺、Pb²⁺、Na⁺、SO₄^2—、NO₃^—、Cl^—，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻后，则氧化产物与还原产物的质量之比为

A．35.5∶108        B．16∶207          C．8∶1             D．108∶35.5

21. 难度：简单

根据下列热化学方程式

（1）C(s) + O₂(g) ＝ CO₂(g)                       △H₁＝–393.5 kJ/mol

（2）H₂(g) + 1/2O₂(g) ＝H₂O(l)                    △H₂＝–285.8 kJ/mol

（3）CH₃COOH(l) +2O₂(g)＝2CO₂ (g) + 2H₂O(l)      △H₃＝–870.3kJ/mol

可以计算出2C(s) + 2H₂(g)+ O₂(g)＝CH₃COOH(l)的反应热为：

A．△H ＝ 244.1kJ/mol                     B．△H ＝-488.3kJ/mol

C．△H ＝ -996.6kJ/mol                    D．△H＝ 996.6kJ/mol

22. 难度：简单

下述实验能达到预期目的的是：

编号  实验内容                             实验目的

A     将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中            证明SO₂具有氧化性

B     将Cl₂通入NaBr溶液中                  比较氯离子与溴离子的氧化性强弱

C     将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温  研究温度对化学平衡的影响

D     分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H₂O₂溶液，再向其中1支加入少量MnO₂ 研究催化剂对H₂O₂分解速率的影响

23. 难度：简单

为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：

①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；

②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；

③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；

④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。

下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是

A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能

B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率

C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气

D．实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极

24. 难度：简单

将标准状况下体积为2.24L的H₂S缓慢通入100ml， 1.5mol/LNaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应，下列关系错误的是                                  （      ）

A．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(HS^-)+2 c(S^2-)+ c(OH^-)         B．c(Na⁺)>c(HS^-)>c(S^2-)>c(H⁺)>c(OH^-)

C．c(Na⁺)>[c(HS^-)+c(S^2-)+c(H₂S)]               D．c(HS^-)+c(S^2-)+c(H₂S)=1.0mol/L

25. 难度：简单

已知25℃时，K_a(HF)＝3.6×10^－4，K_sp(CaF₂)＝1.46×10^－10。现向1 L 0.2 mol·L^－1 HF溶液

中加入1 L 0.2 mol·L^－1 CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是            (　   　)

A．25℃时，0.1 mol·L^－1 HF溶液中pH＝1     B．K_sp(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中没有沉淀产生                  D．该体系中HF与CaCl₂反应产生沉淀

二、填空题

26. 难度：中等

（10分）A～F是中学化学中常见物质，常温下A、C、E、F为气体，B、D为液体，其中B的分子为4原子分子，D在常温下不具有挥发性。F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，

X是一种黑色粉末。这些物质之间满足如下图所示的转化关系，图中部分生成物已略去。

（1）写出下列物质的化学式：A______，F______。

（2）B的电子式是______。根据图中信息，B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是_    _____

（用化学式表示）。

（3）反应⑥的离子方程式是__            ____。

（4）在反应⑥中，F表现的性质是___         ____，当生成0.75mol C时，被氧化的还原剂

的物质的量是___       ____。

27. 难度：中等

（7分）填空回答：

（1）氮化硅是一种高温陶瓷材料。根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式：           。

（2）有A、B、C、D、E、F六种元素，它们均属短周期元素，其原子序数依次增大，它们两两形成的化合物有以下几种：

形成的化合物      甲          乙          丙          丁          戊

化合物中各元素的原子个数比    A:C=2:1     B:A=1:3     D:C=1:1     E:F=1:3   A:F=1:1

已知A、B两元素的核电荷数之差等于其原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比次外层电子数多3个；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E与F的原子序数之和为30，丙是离子化合物。回答：

① F元素位于周期表中的位置                        。

② E元素的原子结构示意图为         ，B的最高价氧化物的水化物的化学式为          。

③向丙物质中滴加甲的化学反应方程式为                                 。

28. 难度：中等

(9分)红磷P(s)和Cl₂ (g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示

（图中的ΔH表示生成lmol产物的数据）。

根据上图回答下列问题：

（1） PCl₅分解成PCl₃ 和Cl₂的热化学方程式是________                          ______；

上述分解反应是一个可逆反应。温度T₁时，在密闭容器中加人0.80 mol PC1₅，反应达平衡时PC1₅还剩0.60 mol，其分解率α₁等于________；若反应温度由T_l升高到T₂，平衡时PC1₅的分解率α₂为，α₂_______α₁（填“大于”、“小于”或“等于”) ；

（2）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅原因是_______________________________________________

（3）P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的ΔH₃＝_____________________，P和Cl₂一步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₄___________ΔH₃；（填“大于”、“小于”或“等于”）

29. 难度：中等

（14分）为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。

编号	操作	实验现象
①	分别在试管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。	试管A中不再产生气泡； 试管B中产生的气泡量增大。
②	另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液	试管A、B中均未明显见到有 气泡产生。

（1）过氧化氢分解的化学方程式为__________________________________________。

（2）实验①的目的是______________________________________________________。实验中滴加FeCl₃溶液的目的是_________________________________________。

（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_________________________________（用实验中所提供的几种试剂）。

（4）对于H₂O₂分解反应，Cu²⁺也有一定的催化作用。为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察_________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是_________________________。

②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_________________________。

30. 难度：中等

(10分)如图所示的实验装置中，E为一张用淀粉、碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，C、D为夹在滤纸两端的铂夹；x、y分别为直流电源的两极。在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分别插入一多孔的惰性电极。切断电源开关S_１，闭合开关S_２，通直流电一段时间后，生成气体如图所示。

请回答下列问题：

(1)标出电源的正、负极：x为　　    。

(2)在滤纸的C端附近，观察到的现象是　        　                          　 。

(3)写出电极反应式：B电极　　　  　　　　　　　　　 　　　 。

(4)若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断开关S_２闭合开关S_１，则电流计的指针是否发生偏转　　　　　 (填“偏转”或“不偏转”)。

(5)若电流计指针偏转，写出有关的电极反应(若指针“不偏转”，此题不必回答。)；

　　　      　　　　　 　                         　　       　　　　 。

若电流计指针不偏转，请说明理由(若指针“偏转”，此题不必回答)　　　       。