2012-2013学年新课标高三配套月考（二）化学试卷（A卷）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

[2012·德州一模] 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（    ）

A．福岛核电站泄漏的放射性物质¹³¹I和¹²⁷I互为同位素，化学性质几乎相同

B．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO₂、SO₂造成大气污染，从而使雨水pH＝5.6形成酸雨

C．以NO和NO₂为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因

D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

2. 难度：中等

[2012·江苏卷] 下列有关化学用语表示正确的是(　　)

A．乙酸的结构简式：C₂H₄O₂       B．F^－的结构示意图：

C．中子数为 20 的氯原子：Cl   D．NH₃的电子式：

3. 难度：中等

[2012·天津卷] 下列单质或化合物性质的描述正确的是(　　)

A．NaHSO₄水溶液显中性

B．SiO₂与酸、碱均不反应

C．NO₂溶于水时发生氧化还原反应

D．Fe在足量Cl₂中燃烧生成FeCl₂和FeCl₃

4. 难度：中等

[2012·江苏卷] 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（    ）

A．该反应为放热反应               B．催化剂能改变该反应的焓变

C．催化剂能降低该反应的活化能     D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

5. 难度：中等

[2012·潍坊一模]X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（    ）

A．X^2－的还原性一定大于Y^－

B．由_mX^a+与_nY^b－得，m＋a＝n﹣b

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H_mX一定大于H_nY

6. 难度：中等

[2012·临沂一模]下列说法正确的是（    ）

A．原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表ⅡA族

B．同周期主族元素的原子形成的简单离子半径依次减小

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强

7. 难度：中等

[2012·课标全国卷] 下列叙述中正确的是（    ）

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl₂

C．某溶液加入CCl₄，CCl₄层显紫色，证明原溶液中存在I^－

D．某溶液加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag^＋

8. 难度：中等

[2012·北京丰台一模]根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是（    ）

① I₂(g)＋H₂(g)  2HI(g)  △H＝－9.48 kJ·mol^-1 

② I₂(s)＋H₂(g)  2HI(g)  △H＝＋26.48 kJ·mol^-1

A．254g I₂(g)中通入2g H₂(g)，反应放热9.48 kJ

B．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole^一

C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ

9. 难度：中等

[2012·江门调研]下列热化学方程式中，正确的是（     ）

A．甲烷的燃烧热为－890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝－890.3kJ·mol^-1

B．含20.0g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq)＝CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)  △H＝－57.4 kJ·mol^-1

D．已知：2Zn(s)＋O₂(g)＝2ZnO(s)      ΔH＝－701.0kJ/mol 

2Hg(l)＋O₂(g)＝2HgO(s)       ΔH＝－181.6kJ/mol

则Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)  ΔH＝－259.7 kJ·mol^-1

10. 难度：中等

[2012·课标全国卷] 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是(　　)

A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z

B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

11. 难度：中等

[2012·潍坊一模]硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜

①将铜溶于硝酸中

②先将铜与O₂反应生成CuO，再溶于硝酸中

③将铜溶于N₂O₄的乙酸乙酯（溶剂，不参加反应）溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。

下列认识或判断错误的是（    ）

A．方法③是最经济和环保的

B．方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好

C．方法②需要消耗能源，对环境不产生污染

D．方法③中N₂O₄既是氧化剂又是还原剂

12. 难度：中等

[2012·长安一中、高新一中、交大附中、师大附中、西安中学三模]X、Y是周期表前二十号元素 ，已知X、Y之间原子序数相差3 ，X、Y能形成化合物M。下列说法正确的是（    ）

A．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体

B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体

C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种

D．若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键

二、填空题

13. 难度：中等

[2012·北京卷，节选]（6分） 用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

已知：i．反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

（1）H₂O的电子式是____________。

（2）反应A的热化学方程式是___________________________________。

（3）断开1 mol H－O键与断开1 mol H－Cl键所需能量相差约为________kJ，H₂O中H－O键比HCl中H－Cl键(填“强”或“弱”)________。

14. 难度：中等

[2012·北京大兴一模]（11分）下表为元素周期表的一部分，请参照①－⑦相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为            ；②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是            。

（2）由②④⑤三种元素组成的常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：________                 ___。

（3）甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则该化合物的电子式为：__________，乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：__________                   __。

（4）已知在25℃、101 kPa下，⑦的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，每转移l mol电子时放热190.0kJ，该反应的热化学方程式可表示为____                  。

（5）以⑥的单质材料为阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成有吸附性的难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：_______                      ____。

三、推断题

15. 难度：中等

[2012·北京怀柔一模]（11分）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO₃^－发生氧化还原反应，转化关系如下：

已知：气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。

请回答下列问题

（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式         。

（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式           。

（3）完成并配平下列离子方程式：Al＋NO₃^－＋OH^－＋H₂O—        ＋        。

（4）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是                    。

（5）D→C反应的化学方程式是                                。

（6）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：                     (用化学方程式表示)。

（7）Al与NO₃^－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO₃^－的物质的量之比是         。

四、填空题

16. 难度：中等

[2012·江苏卷]（10分）利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO₂)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO₂)₂，其部分工艺流程如下：

 

（1）一定条件下，NO与NO₂存在下列反应：NO(g)＋NO₂(g) N₂O₃(g)，其平衡常数表达式为K＝________。

（2）上述工艺中采用气—液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是_____________   _________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是__________(填化学式)。

（3）该工艺需控制NO和NO₂物质的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO₂)＞1∶1，则会导致______________________    ___；若n(NO)∶n(NO₂)＜1∶1，则会导致_________________________________。

（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO₂)₂会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为______________________________。

五、实验题

17. 难度：中等

[2012·德州一模]（12分）有色金属冶炼厂剩下的废料中，含有金、银、铂、钯等贵重金属，为提高经济效益，某科技小组要从废料中提取金、银、铂、钯等贵重金属，步骤设计如下图甲，试回答下列问题：

（1）实验步骤中，浓硫酸浸煮产生尾气的主要成分是          （填化学式），常用足量NaOH溶液进行尾气处理，发生反应的离子方程式为                             。

（2）在实验室中操作I中需要的玻璃仪器有                     。

（3）实验过程中所需的氯气在制备中，会混有杂质（H₂O和HCl），科技小组设计了图乙所示的实验装置，证明水蒸气和HCl杂质的存在，请根据设计示意图完成下列有关问题：

①A是氯气发生装置，其中发生的离子方程式为                          。

②实验装置的接口顺序为：b接     ，     接     ，     接a。

③装置D的作用是             。

④在实验中，一组员认为该实验设计存在缺陷：不能证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，他们提出在某两个装置之间再加装置E。如右图所示。你认为装置E应加在           之间（填装置字母序号），并且在广口瓶中放入                （填写所有试剂或用品名称）。

18. 难度：中等

[2012·广东肇庆市一模]（14分）I：某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO₂的性质，设计如下图实验装置。请回答：

（1）B、C、D分别用于检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为         ；

C中反应的离子方程式为                              。

（2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A₂的制取装置来代替A₁装置，与A₁装置相比，A₂装置的优点是                                     （写两点）。

II：用氨水吸收尾气中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等阴离子。请回答：

（3）氨水吸收过量SO₂的反应的离子方程式为                              。

（4）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO₂也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 mol/L盐酸、2 mol/LHNO₃、1 mol/LBaCl₂溶液、l mol/LBa(OH)₂溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO₃^2-、HSO₃^-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。	若出现白色浑浊，则溶液中存在SO3^2-或 SO4^2-。
步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体                                                                      。	。
步骤3：                                                                                             。	。