2012-2013学年新课标高三配套月考（一）化学试卷（B卷）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

[2012·北京卷] 下列用品的有效成分及用途对应错误的是(　　)

 

2. 难度：中等

[2012·石家庄一模]下列判断合理的是（     ）

①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

A．只有②⑥  B．只有②⑤   C．只有①②⑤⑥   D．只有②③④⑤

3. 难度：中等

[2012·临沂一模]下列说法正确的是（    ）

A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×10²³

B．标准状况下，22.4LNO和11.2L O₂混合后气体的分子总数为1.0×6.02×10²³

C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×10²³

D．VLamol·L^-1的氯化铁溶液中，若Fe³⁺的数目为6.02×10²³，则Cl^-的数目大于3×6.02×10²³

4. 难度：中等

[2012·江苏卷] 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．0.1 mol·L^－1 NaOH溶液：K^＋、Na^＋、SO₄^2－、CO₃^2－

B．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液：K^＋、Ba^2＋、NO₃^－、Cl^－

C．0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液：K^＋、NH₄^＋、I^－、SCN^－

D．＝1×10¹⁴的溶液：Ca^2＋、Na^＋、ClO^－、NO₃^－

5. 难度：中等

[2012·北京卷] 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（     ）

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O₂==Na₂O₂

B．向AgCl悬浊液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S^2－==Ag₂S↓＋2Cl^－

C．Na₂O₂在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂

D．向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO₃^－＋Ca^2＋＋2OH^－===CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

6. 难度：中等

[2012·江苏卷] 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A．用KIO₃氧化酸性溶液中的KI：5I^－＋IO₃^－＋3H₂O===3I₂＋6OH^－

B．向NH₄HCO₃溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH₄^＋＋OH^－NH₃↑＋H₂O

C．将过量SO₂通入冷氨水中：SO₂＋NH₃·H₂O===HSO₃^－＋NH₄^＋

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H^＋＋NO₃^－===Ag^＋＋NO↑＋H₂O

7. 难度：中等

Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（    ）

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．制备AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．电解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al

8. 难度：中等

[2012·安徽卷] 已知室温下，Al(OH)₃的K_sp或溶解度远大于Fe(OH)₃。向浓度均为0.1 mol·L^－1的Fe(NO₃)₃和Al(NO₃)₃混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)₃的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（    ）

 

9. 难度：中等

[2012·江西省重点中学盟校高三第二次联考理科综合能力测试]在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL0.5mol·L^-1 KNO₃溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：

“   FeSO₄ +   KNO₃ +    H₂SO₄＝    K₂SO₄ +   Fe₂(SO₄)₃+  N_xO_y  +    H₂O”，则对该反应的下列说法正确的是（    ）

A．反应中还原产物是NO

B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4

C．反应过程中转移的电子数为8e^-

D．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5

10. 难度：中等

[2012·北京怀柔区质检]某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（    ）

①原溶液中的Br^－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe²⁺一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe²⁺；④若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I^-、Fe²⁺、Br^-均被完全氧化

A．①②③       B．②③④      C．①③④      D．①②③④

11. 难度：中等

[2012·太原二模]在T ℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm^－3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(　　)

A．溶质的质量分数为w＝×100%

B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L^－1

C．溶液中c(OH^－)＝ mol·L^－1

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

12. 难度：中等

[2012·合肥二模]部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为Fe₂O₃、CuO）共5.76g，经如下处理：

下列说法正确的是（    ）

A．滤液A中的阳离子为Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺   

B．V＝224

C．样品中CuO的质量为4.0g

D．V＝448

二、推断题

13. 难度：中等

[2012·濮阳一模]（7分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

（1）X的单质与A反应的化学方程式是                                    。

（2）若试剂1是NaOH溶液。X的单质与试剂1反应的离子方程式是             

                                  。

（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①将物质C溶于水，其溶液呈      性（填“酸”、“碱”或“中”）。

②某高效净水剂是由Y(OH)SO₄聚合得到的，工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠（NaNO₂）为原料制备Y(OH)SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式为                    

                  。

14. 难度：中等

[2012·九江一模]（9分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K^+      Na^+      Cu^2+    Al^3+
阴离子	SO4^2^－   HCO3^－NO3^－   OH^－

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化学式：B      ____，D             。

（2）将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为__        _。

（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理____                   ___。

（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_                    ___。

（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是        moI/L。

三、实验题

15. 难度：中等

[2012·北京朝阳一模]（12分）高铁酸钠（Na₂FeO₄）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：

回答下列问题：

（1）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是____                 ____。    

（2）步骤②反应的离子方程式是_____                           ___。

（3）从溶液Ⅰ中分离出Na₂FeO₄后，还有副产品Na₂SO₄ 、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为___                                _____。

（4）将一定量的Na₂FeO₄投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na₂FeO₄浓度变化如下图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH_____（填“高”或“低”）。

（5）通过计算得知Na₂FeO₄的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的_____（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是____            _

                                                 （答出两点即可）。

16. 难度：中等

[2012·漳州质检]（12分）2012年1月，广西河池龙江河段检测出重金属镉离子（Cd²⁺）含量超标，当地政府积极展开治污工作。聚合氯化铝可以将离子状态的镉固化，这是当前可采取治理镉污染的最有效方法。

已知：①煤矸石是煤矿在洗煤和选煤过程中大量排出的固体废弃物，煤矸石主要含Al₂O₃、SiO₂及铁的氧化物。

②聚合氯化铝（[Al₂(OH)_nCl_6-n]_m(1≤n≤5，m≤10)，商业代号PAC）是一种新型、高效絮凝剂和净水剂。

以煤矸石为原料，采用铝盐水解絮凝剂，制得聚合氯化铝的工艺流程如下：

回答下列相关问题：

（1）向反应器中加入混合酸（20%的硫酸和盐酸）酸浸，其目的是                  。

（2）流程中残渣1可用于工业上制取粗硅，写出该反应的化学方程式                  。

（3）流程中残渣2的主要成分是          ，确认该成分中阳离子的方法是             。

（4）聚合氯化铝除镉的原理是生成了氢氧化铝胶体吸附镉离子，确定已生成氢氧化铝胶体的方法可利用胶体性质中的                。

常温下以溶液pH为横坐标，Cd²⁺离子的除去率为纵坐标，实验结果如图所示，由图可知，Cd²⁺离子的除去率最高时，溶液的c(OH^-)=             。

17. 难度：中等

[2012·云南省质检]（10分）用如图所示装置测定Fe和Fe₂O₃的混合物中单质铁的质量分数(夹持部分已略去)。称取Wg样品置于锥形瓶中，通过分液漏斗加入足量稀硫酸使样品完全溶解。实验前量气管起始读数为amL，实验后量气管的最终读数为bmL。

请回答下列问题：

（1）按上图完成装置连接，开始实验前必须进行的操作是                。

（2）写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式：              。

（3）实验结束后，锥形瓶内溶液中存在的金属离子有哪些可能?请根据选项进行填空(表格不一定填完)：

A．盐酸    B．KSCN溶液   C．酸性KMnO₄溶液      D．H₂O₂溶液

序号	溶液中可能存在 的金属离子	选择最少种数的试剂，验证该 假设(填字母)
①
②
③

（4）实验中要对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温；②       ；    ③视线与凹液面最低处相平。若读取量气管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积      (填“偏大”、“偏小”或“无影响’”)。

（5）若样品与足量稀硫酸反应后滴入KSCN溶液不显红色且量气管读数b＞a(该实验条件下的气体摩尔体积为V_m)。下列有关单质铁质量分数的计算过程是否正确？     （填“是”或“否”）， 理由是                   。

Fe＋H₂SO₄＝FeSO₄＋H₂↑

56g               V_mL

Wg×(Fe)         (b-a)×10^-3L

               ……

18. 难度：中等

[2012·天津卷]（14分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：

（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为_______________________________；得到滤渣1的主要成分为___________________。

（2）第②步加H₂O₂的作用是________________，使用H₂O₂的优点是                  

                     ；调溶液pH的目的是使           生成沉淀。

（3）用第③步所得CuSO₄·5H₂O制备无水CuSO₄的方法是                     。

（4）由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O ，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，_______方案不可行，原因是_____________________________；从原子利用率角度考虑，________方案更合理。

（5）探究小组用滴定法测定CuSO₄·5H₂O （Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L^－1 EDTA（H₂Y^2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：

Cu²⁺＋H₂Y^2－＝CuY^2－＋2H⁺

写出计算CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式w＝ ________________ ；下列操作会导致CuSO₄·5H₂O含量的测定结果偏高的是_____________。

a．未干燥锥形瓶   

b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡   

c．未除净可与EDTA反应的干扰离子