2011-2012年呼伦贝尔市高一下学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

为实现消除碘缺乏症的政府目标，卫生部门规定食盐必须加碘。下列叙述正确的是(　　)

A．加碘盐中的碘以碘酸钾（KIO₃）形式存在

B．加碘食盐对人体有益，吃得越多越好

C．只用淀粉就可以检验食盐是否加碘 

D．检验海带中是否含碘需加H₂O₂将I^—氧化为IO₃^—

2. 难度：简单

下面是生活中的常见操作或者常见现象，其中化学原理解释不正确的是(　　)

A．菜刀常出现红棕色斑迹，吸氧腐蚀

B．从安全角度比较煤气与天然气，天然气更安全，天然气主要成分CH₄

C．糖尿病人少吃淀粉含量高的食物，淀粉水解最终生成蔗糖

D．燃烧方法可以鉴别蚕丝和人造丝织物，蚕丝主要成分为蛋白质

3. 难度：简单

关于如图所示装置的叙述，正确的是(　　)

A．锌是正极，逐渐溶解

B．硫酸根物质的量不断减小

C．阳离子向正极移动

D．电子从铜片经导线流向锌片

4. 难度：简单

有关化学用语正确的是(　　)

A．乙烯的最简式  —CH₂—

B．硝基苯的分子式C₆H₆NO₂

C．HCl的电子式是

D．CCl₄的电子式

5. 难度：简单

下列各组物质的性质比较正确的是(　　)

A．碱性：KOH>NaOH>LiOH  

B. 酸性：HNO₃>H₃PO₄>HClO₄

C．还原性： Cl^－>S^2－>I^－   

D．稳定性：H₂O >HF> H₂S

6. 难度：简单

下列烷烃的一氯取代物中同分异构体数最少的是(　　)

A．丙烷    B．丁烷            C．异丁烷                D．新戊烷

7. 难度：简单

某元素X最高价含氧酸的化学式为H_nXO_2n，则X元素的最低化合价为(　　)

A．3n－12         B．3n－8           C．5n－6           D．5n－4

8. 难度：简单

下列叙述正确的是(　　)

①³H⁺中含有的中子数与质子数之比为2：1

②在C₂H₆分子中极性共价键与非极性共价键数之比为6：1

③2mol乙烯与乙烷混合气体中含有的碳、氢原子数之比为2：5

④H₂、D₂、T₂互为同位素

A. ①②                  B．②③                 C．①③                 D．②④

9. 难度：简单

在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应2NO₂  N₂O₄达到平衡的标志是(　　)

A．反应停止了                  B．容器内气体颜色不变

C．容器内气体总质量不变        D．容器内气体密度不变

10. 难度：简单

对于在一定条件下进行的化学反应：2SO₂+O₂2SO₃，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（       ）

A．增大压强      B．降低温度     C．加入催化剂    D．减小反应物浓度

11. 难度：简单

下列说法不正确的是(　　)

A．石油裂化的目的是提高汽油的产量和质量

B. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志

C．酸雨的形成主要由于森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境

D．工业上常用电解法冶炼Na、Mg、Al等活泼金属

12. 难度：简单

关于平衡常数K，下列说法中正确的是(　　)

A．对可逆反应，温度升高，反应速率增大，K值增大

B．对可逆反应，温度不变，加催化剂， K值不变

C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响

D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数

13. 难度：简单

下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　)

A．氢氧化钠与稀盐酸反应        　B．乙醇的燃烧反应

C.　Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应     D．灼热的碳与CO₂反应

14. 难度：简单

在25℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH₃OH)燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)

A．CH₃OH(l)＋3/2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)    ΔH ＝ ＋725.8 kJ/mol

B．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)  ΔH ＝ －1 452 kJ/mol

C．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)  ΔH ＝－725.8 kJ/mol

D．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)  ΔH ＝ ＋1 452 kJ/mol

15. 难度：简单

已知1 mol白磷(s)转化为1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：

4P(白，s)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH₁  4P(红，s)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH₂

则ΔH₁和ΔH₂的关系正确的是(　　)

A．ΔH₁ ＝ΔH₂　　　　　　　            B．ΔH₁ > ΔH₂

C．ΔH₁ < ΔH₂                               D．无法确定

16. 难度：简单

如图是温度和压强对3X(？)+Y(g)2Z(g)反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Y的体积分数。下列叙述正确的是(　　)

A．升高温度正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动

B．上述反应的△H＞0

C．平衡体系中加入X，Y的转化率降低

D．增大压强，平衡向右移动，X为气态

二、填空题

17. 难度：简单

（10分）．在200℃时，将a mol H₂(g)和b  mol Br₂(g)充入到体积为1 L的密闭容器中，发生反应：Br₂(g)＋H₂(g) 2HBr(g)。

(1)反应刚开始时，由于c(H₂)＝________________，而c(HBr)＝______，所以v_正最大，而v_逆最小为零；

(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(Br₂)______，

而c(HBr)__________，从而化学反应速率v_正____________，而v_逆________；(填“增大”、“减小”或“不变”)

(3)当反应进行到v_正与v_逆________时，此可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分百分含量都将________。

（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入a mol H₂(g)和b  mol Br₂(g)，反应速率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)理由是_______________

三、实验题

18. 难度：简单

（6分）实验室用50 mL 0.50 mol·L^－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L^－1 NaOH，利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

(1) 不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_________。

(2)如用0.50 mol·L^－1盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)

(3)实验得到表中的数据：

实验次数	起始温度t1/℃	终止温度t2/℃
盐酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

经数据处理，t₂－t₁＝3.4℃。则该实验测得的中和热    ΔH ＝________。

四、填空题

19. 难度：简单

（6分）．2CO(g)＋O₂(g)2CO₂(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol CO (g)氧化为1 mol CO₂ (g)的ΔH ＝－283 kJ/mol。请回答下列问题：

(1)图中A点表示：____________________________________；E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。

(2)图中ΔH ＝ ________kJ/mol。

五、计算题

20. 难度：简单

（18分）(1)1 mol O₂与足量氢气反应产生水蒸气放热483.6 kJ，若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：__________________________________。

(2)由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料，请写出下列转化的方程式，并注明反应类型。

丙烯  → 聚丙烯

___________________________________________________ 

(3)将N₂、H₂置于容积为2L的密闭容器中，发生反应，反应进行到4S末，测得N₂ 2mol 、H₂1.5mol、NH₃2mol。则用氮气浓度的减少来表示该反应速率为__________ 。

(4)在500ml密闭容器中,将2mol A和1molB混合加热到500℃，达到平衡

2 A(g) +B (g) 3C (g)    K = 16求A转化为C的转化率为__________。

(5) 在密闭容器中发生下列反应：aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，A的浓度为原平衡的2.1倍，则 a  _______ c＋d(填“>”、“＝”或“<”)。

(6) 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，反应的化学方程式为______________________________________

六、填空题

21. 难度：简单

（12分）．现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，混合体系中C的质量分数减小；当减小压强时，A的转化率变大，则：

(1)该反应的逆反应为__________热反应，且m＋n________p(填“>”、“＝”或“<”)。

(2)加压时，B的质量分数________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。B的转化率________

(3) 若C是有色物质，A、B均无色，则加入A(体积不变)时混合物颜色________；而保持容器体积不变，充入氖气时，混合物颜色________(填“变深”、“变浅”或“不变”)。

22. 难度：简单

（12分）． 目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：

请回答下列问题：

（1）从离子反应的角度思考，写出在沉淀池的离子方程式             。

（2）操作A是           ， 操作B是                。

（3）加入的足量试剂a是                         （填化学式）。

（4）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂，该反应的化学方程式为                                      。

（5）有同学认为：可直接加热Mg(OH)₂得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你           　　（填“同意”或“不同意”）此观点。