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2013届辽宁省高一下学期第一次月考化学试卷
一、选择题
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1. 难度:中等

在下图中的8个装置中,属于原电池的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e 

A.①④⑤     B.③⑥⑧     C.④⑥⑦     D.⑥⑦⑧

 

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2. 难度:中等

下列说法正确的是

A.副族中没有非金属元素

B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

C.氟元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数

D.除短周期外,其他周期均有18种元素

 

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3. 难度:中等

下列各组中属于同位素关系的是

A.6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e     B.T2O与H2O        C.6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e      D.金刚石与石墨

 

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4. 难度:中等

下列物质的化学式中,具有极性键的离子化合物是

A.Na2O2          B.MgCl2          C.NaOH          D.HCl

 

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5. 难度:中等

医学研究证明,用放射性53135I治疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关53135I的叙述正确的是

    A.53153I是碘的一种同素异形体

    B.53135I是一种新发现的元素

    C.53135I位于元素周期表中第四周期ⅦA族

    D.53135I核内的中子数与核外电子数之差为29

 

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6. 难度:中等

对于Zn(s)+H2SO4(aq)== ZnSO4(aq)+H2(g)的化学反应(反应放热),下列叙述一定正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.若将该反应设计成原电池,锌为负极,发生还原反应

B.1 mol锌的能量高于1 mol H2所含的能量

C.若将其设计为原电池,当有32.5 g锌溶解时,正极放出气体一定为11.2 L

D.反应过程中的能量关系可用右图表示

 

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7. 难度:中等

下列电子式中,正确的是

    说明: 6ec8aac122bd4f6e

    说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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8. 难度:中等

下列叙述正确的是

    A.使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键

    B.金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键

  C.在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原

  D.失电子难的原子获得电子的能力一定强

 

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9. 难度:中等

100mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是

A.加入适量的6 mol/L的盐酸      B.加入数滴氯化铜溶液

C.加入适量的蒸馏水              D.加入适量的氯化钠溶液

 

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10. 难度:中等

化学反应A(g)+3B(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2C(g)+2D(g),在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率,其中表示该化学反应的反应速率最快的是

    A.υ(D)=0.6 mol/(L·min)               B.υ(B)=0.45 mol/ (L·s)

    C.υ(C)=0.40 mol/ (L·min)              D.υ(A)=0.2mol/ (L·s)

 

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11. 难度:中等

X和Y两元素组成化合物A和B,A的化学式为XY2,其中X占44.1%,B中X占34.5%,则B的化学式为

A.X2Y       B.XY       C.XY3       D.X3Y

 

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12. 难度:中等

已知断裂1 mol C—H键,要吸收热量414.4 kJ;断裂1 mol C—C键,要吸收热量347.4 kJ;生成1 mol C===C键,会放出热量615.3 kJ;生成1 mol H—H键,会放出热量435.3 kJ,某有机物分解的反应可表示为:

乙烷说明: 6ec8aac122bd4f6e

若在反应中消耗了1 mol乙烷,则有关该反应的说法正确的是

A.该反应放出251.2 kJ的热量           B.该反应吸收251.2 kJ的热量

C.该反应放出125.6 kJ的热量           D.该反应吸收125.6 kJ的热量

 

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13. 难度:中等

下列能发生的反应中, 离子方程式正确的是

       A.硫酸与氢氧化钡溶液混合               

       B.碳酸钙和盐酸混合                    6ec8aac122bd4f6e

       C.足量的氯气通入溴化亚铁溶液中        6ec8aac122bd4f6e

       D.氯化镁溶液中通入二氧化碳            6ec8aac122bd4f6e

 

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14. 难度:中等

W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是

A.原子半径:Y>Z>X           B.金属性:Y>Z

C.非金属性:W>X             D.阴离子的还原性:W-> X-

 

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15. 难度:中等

若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是

       A.7.8 g Na2O2所含离子总数为0.4 NA

      B.2.0 gD2O(重水)含有的质子数是NA

      C.标准状况下,0.5 NA个SO3分子所占的体积约为11.2 L

      D.4℃时,18mL水分子中所含共价键的数目为4 NA

 

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16. 难度:中等

X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,则下列说法中正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

       A.离子半径:W>Z> Y >X

       B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:Z>W>X

       C.4种元素的氢化物中,一定只含有极性共价键。

       D.4种元素的常见单质中,只有Z的单质常温下为固体

 

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17. 难度:中等

一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:下列描述正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)

B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C.反应开始到10 s时,Y的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6eZ(g)

 

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18. 难度:中等

把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中,分别用导线两两相连可以组成原电池。A、B相连时A为负极;C、D相连时,电流由D→C;A、C相连时,C极上产生大量气泡,B、D相连时,D极发生氧化反应。这四种金属的活动性顺序是

A.A>B>C>D    B.A>C>D>B    C.C>A>B>D    D.B>D>C>A

 

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19. 难度:中等

关于氢键,下列说法正确的是

A.氢键比范德华力强,所以它属于化学键

B.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

C.HF分子内存在氢键

D.H2O是一种稳定的化合物,这是由于H2O之间形成氢键所致

 

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20. 难度:中等

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),则下列说法错误的是

A.电池工作时,锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e==Mn2O3(s)+2OH(aq)

C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减少6.5 g

 

二、填空题
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21. 难度:中等

(4分)下列反应中,属于放热反应的是           ,属于吸热反应的是          

①燃烧  ②炸药爆炸  ③酸碱中和  ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤食物因氧化而腐败

⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应

 

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22. 难度:中等

(4分) 非金属元素R,其单质4.8g在氧气中充分燃烧生成RO29.6g,在R原子中,核内质子数等于中子数,则R的元素名称为          其最高价为            ,与上下左右相邻元素比较,R的最高价氧化物的水化物酸性比            弱。用说明: 6ec8aac122bd4f6e形式表示该元素的原子              

 

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23. 难度:中等

(4分)在一容积固定的密闭容器中进行的反应:N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g),,达到平衡状态的标志是     

①单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3

②氨的生成速率与氨的分解速率相等

③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1∶3∶2的状态

④N2、H2、NH3浓度相等

⑤断开1个N≡N键的同时有6个N-H键形成

⑥混合气体的密度不再改变的状态

⑦混合气体的压强不再改变的状态

⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

⑨反应放出的热量等于反应吸收的热量

 

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24. 难度:中等

(7分)(1)今有氢氧燃料电池,则正极通入的气体是________,负极通入的气体是________,电解质溶液为稀硫酸时,电极反应式为:正极__________               ____负极______       ______    ____,电池的总反应式为                          

(2)如把H2改为甲烷、KOH作导电物质,则电极反应式为:负极_________           _______

 

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25. 难度:中等

(6分)等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6exC(g)+2D(g),经5 min后,测得D的浓度为0.5 mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率是0.1mol/(L·min),则5min时,A的浓度为___   ___,B的平均反应速率为____       __,x的值是__   ____。

 

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26. 难度:中等

(8分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。

A

 

 

 

 

 

 

B

 

 

 

D

E

F

 

 

C

I

 

G

 

 

H

 

(1)上述元素A、B、D、E、F中形成化合物种类最多的一种元素的原子结构示意图            

(2) 稳定性比较:D的氢化物     G的氢化物(填“大于”“等于”或“小于)

(3)在一定条件下,A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物,其电子式为_____

 (4)现有上表中所列字母代表的某一种元素,其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色,写出有关的离子方程式___________                   _____

(5)“神舟”七号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2,该物质应该是由上表中的元素组成的,用化学方程式表示吸收原理:_______________________飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境,还应该在氧气中充入一种稀释气体,该气体的结构式为________。

(6)举一例说明C和I金属性的强弱                              

(7)用电子式表示由I和H组成的化合物的形成过程                     

 

三、实验题
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27. 难度:中等

(7分)“碘钟”实验中,3I+S2O===I+2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验,得到的数据如下表:

实验编号

c(I)/(mol·L1)

0.040

0.080

0.080

0.160

0.120]

c(S2O)/(mol·L1)

0.040

0.040

0.080

0.020

0.040

t/s

88.0

44.0

22.0

44.0

t1

回答下列问题:

(1)该实验的目的是_____________________________________________________。

(2)显色时间t1=____________________________

 (3)温度对该反应的反应速度的影响符合一般规律,若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为__________(填字母)。

A.<22.0 s                                           B.22.0 s~44.0 s

C.>44.0 s                                           D.数据不足,无法判断

(4)通过分析比较上表数据,得到的结论是____________。

 

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