2013届浙江省高一下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列对化学反应的认识错误的是

A．会引起化学键的变化                    B．会产生新的物质

C．必然引起物质状态的变化                D．必然伴随着能量的变化

2. 难度：中等

煤是我国的一种主要能源，在使用煤资源时，下列所采取的措施不合理的是

     A．燃煤时应将块煤粉碎或磨成粉末

B．燃煤时应通入足量的空气，且越多越好

C．将煤制成水煤气

D．将煤经过处理制成甲醇等

3. 难度：中等

元素性质呈周期性变化的决定因素是

A．元素原子半径大小呈周期性变化          B．元素原子量依次递增

C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化    D．元素的最高正化合价呈周期性变化

4. 难度：中等

对于工业合成氨反应：N₂＋3H₂2NH₃，下列表示其反应最快的是

A．v(H₂)=0.04 mol·L^－1·s^－1                B．v(N₂)=0.02 mol·L^－1·s^－1

C．v(NH₃)=0.02 mol·L^－1·s^－1               D．v(NH₃)=0.03 mol·L^－1·s^－1

5. 难度：中等

下列电子式中正确的是

6. 难度：中等

氮化硅（Si₃N₄）是一种高温陶瓷材料，它难溶于水、硬度大、熔点高、化学性质稳定。则由此推测氮化硅是

A．离子晶体        B．分子晶体          C．原子晶体        D．金属晶体

7. 难度：中等

下列哪些实验事实不能说明有分子间作用力的存在

A．甲烷燃烧放出大量的热                  B．液氯汽化要吸收一定的能量

C．降低温度氯气会凝结成液态              D．增加压强CO₂会凝结成固态

8. 难度：中等

下列过程中，共价键被破坏的是

A．碘升华　　　    B．HI气体受热分解    C．食盐熔化         D．金属钠熔化

9. 难度：中等

下列各组物质的晶体中,化学键的类型相同,晶体类型也相同的是

A．CO₂和SiO₂      B．Na₂O₂和Na₂O      C．NaCl和HCl       D．CCl₄和CF₄

10. 难度：中等

0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.68LH₂（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是

A．第四周期第ⅡA族                      B．第三周期第ⅡA族

C．第四周期第IA族                        D．第三周期第ⅢA族

11. 难度：中等

镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列关于镭的性质描述中错误的是

A．在化合物中呈+2价                                       B．镭比钙的金属性强      

C．氢氧化物呈两性                           D．碳酸盐难溶于水

12. 难度：中等

下列判断错误的是

　 A．稳定性：H₂O＞H₂S＞H₂Se　　　　　　　 B．半径：Na⁺＞Mg²⁺＞F^－

　 C．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄　　　　    D．碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

13. 难度：中等

下列说法正确的是

A．ⅦA族元素的非金属性一定比ⅥA族元素的非金属性强

B．短周期元素X的阳离子与短周期元素Y的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的主族序数一定是X<Y

C．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定都为6

D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右一定是依次增强

14. 难度：中等

已知S₂O₃^2-+2H⁺==S↓+SO₂+H₂O ， 某同学进行了硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）与硫酸反应的有关实验，其中反应最快的是

实验 序号	反应温度 （℃）	参加反应的物质
Na2S2O3	H2SO4	H2O
V/mL	c/mol·L^-1	V/mL	c/mol·L^-1	V/mL
A	40	5	0.1	10	0.1	0
B	20	5	0.1	10	0.1	0
C	20	10	0.1	5	0.1	5
D	40	5	0.1	10	0.1	5

15. 难度：中等

热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)   △H＝+131.3  kJ·mol^-1表示

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 

C． 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3KJ 热量

   D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

16. 难度：中等

下列说法中错误的是

A．许多化学反应中的能量变化表现为热量的放出和吸收

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C．选择燃料只需要考虑燃料热值的大小

D．若反应物总能量大于生成物总能量则反应为放热反应

17. 难度：中等

电化学原理在生活、生产中有非常广泛的应用，下列应用与电化学原理无关的是

A．“将光洁的工件加热至红热状，然后浸入水中”俗称烤蓝，是钢铁零件表面处理的一种防腐蚀工艺

   B．远洋油轮船底镶嵌锌块

C．冶金工业冶炼某些活泼或较活泼金属

D．野外作业时，可用由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的“热得快”来加热食品

18. 难度：中等

下图中有关电化学的示意图正确的是

19. 难度：中等

化学与能源开发、环境保护等密切相关。下列说法正确的是

　A．开发核能、太阳能、氢能等新能源，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放

　 B．动物体内葡萄糖被氧化成CO₂是热能转变成化学能的过程

　C．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能　

D．针对节能减排需要大力建设火电厂 

20. 难度：中等

下表列出有关晶体的说明，错误的是

选              项	A	B	C	D
晶体名称	硫酸钾	冰	二氧化硅	铝
晶体类型	离子晶体	分子晶体	原子晶体	金属晶体
组成晶体的粒子名称	阳、阴离子	分    子	原   子	铝离子、自由电子
熔化时需破坏的作用力	离 子 键	共价键、氢键、范德华力	共价键	金属键

21. 难度：中等

短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C    B．非金属性：A＞C

　 C．原子半径：A＜B＜C＜D　               D．单质B常温下能溶于浓硝酸

22. 难度：中等

某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和 Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如图所示，则下列说法错误的是

A．反应的化学方程式是X+2Y  2Z

B．该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率0.083mol·L^－1·min^－1

C．该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于45%

D．其他条件不变，升高温度，若正反应速率增大，则逆反应速率将减小

23. 难度：中等

如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是

A．该系统中只存在3种形式的能量转化

B．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

C．装置Y中负极的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^－=4OH^-

D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

二、填空题

24. 难度：中等

（4分）下列各物质：①O₂、O₃    ②H₂、D₂、T₂      ③¹²C、¹⁴C

④   ⑤  

互为同分异构体的是             （填序号，下同）；互为同位素的是             

互为同素异形体的是                     ；是同一种分子的是                  

25. 难度：中等

（8分）现有①BaCl₂ ②金刚石 ③ 金属铜④KOH ⑤干冰⑥纯硫酸⑦二氧化硅⑧白磷⑨K₂O⑩NH₄Cl十种物质，按下列要求回答（填序号）：

⑴熔化时需要破坏共价键的是            ；⑵属于分子晶体的是           ；

⑶固体不导电,常压下熔化时能导电的是            ；⑷④的电子式               。

26. 难度：中等

(12分) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______________________，②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________________。

（2）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。

    a．MnO₂ b．FeCl ₃　　　　　 c．Na₂SO₃　　　　　 d．KMnO₄

若已知1 克该液态化合物分解成③的单质和一种常见液体时，可放出2.89kJ能量，写出该反应的热化学方程式：                             

（3）工业上常采用电解A和冰晶石(Na₃AlF₆)混合物的方法冶炼制备⑥的单质，请从A晶体的类型和微粒间的相互作用力角度解释加冰晶石(Na₃AlF₆)的原因                  。                     并写出电解时的电极反应式：                                                    。

（4）甲、乙、丙是上述部分元素组成的双原子分子或负二价双原子阴离子，且甲、乙、丙的电子总数相等。甲是一种极强的氧化性单质。丙与⑤的阳离子可形成一种淡黄色固体B，该固体跟水反应可得到③的单质。则B中化学键的类型           ，乙的电子式      ，甲的组成元素的原子结构示意图             ，能证明甲的组成元素非金属性很强的事实                                            。(任举一例即可)

27. 难度：中等

(8分) 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)  △H=－190 kJ·mo1^－1

（1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO₂和0.10molO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol，则v(O₂)=______mol·L^-1·min^-1

（2）下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是          (选填序号)

①升高温度    ②保持体积不变，只增加氧气的质量   ③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大  ④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大

（3）下列描述中能说明上述(1)反应已达平衡的是           (选填序号)

　①v(O₂)_正＝2v(SO₃)_逆　②SO2、O2 、SO3的浓度之比为2：1：2

③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3

④容器中气体的平均分子量不随时间而变化

　　⑤容器中气体的密度不随时间而变化  ⑥容器中气体压强不随时间而变化

（4）在相同条件下发生上述反应，若要得到380kJ热量，则加入各物质的物质的量可能是       。

A．4 mo1SO₂和2mol O₂　　　　　   B．4mol SO₂、2mo1 O₂和2mol SO₃

　  C．4mol SO₂和4 mo1 O₂　　　       D．6mo1 SO₂和4 mo1 O₂

28. 难度：中等

(12分) 电化学原理在化学工业中有广泛应用。请根据下图回答有关问题

（1）装置I中能量的转化形式是          。导线上电子定向移动方向从     极到     极。其电极反应式                               。

（2）装置II中若X、Y都是惰性电极，a是CuCl₂溶液。则发生氧化反应的电极是      和      。检验X电极反应产物的方法是                          。

若a是饱和NaCl溶液（氯碱工业生产原理），电极材料是石墨电极和铁电极。实验开始时，同时在两极各滴入几滴酚酞试液，则        （填“石墨或铁”）附近溶液先变红，其电极反应式                                                                  。

（3）当装置I和装置II的电路中均转移0.2mol电子时，则装置I中铁电极质量的变化

        g（填写“增加”或“减少”及具体质量），装置II中收集到的气体共有      L（标准状况下）（以装置II中X、Y是惰性电极，a是CuCl₂溶液计算）。

三、计算题

29. 难度：中等

向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：

xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)

已知：平均反应速率v_C＝v_A/2；反应2min 时，A的物质的量减少了1/3，B的物质的量减少了a/2 mol，有a mol D生成。请计算回答：

（1）反应2min内，v（A） =？

（2）化学方程式中，x＝　　　　　、y＝、p＝、q＝。

（3）平衡时，D为 2a mol，此时B的物质的量浓度为？