2013届河北省高一下学期第二次月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

医学上在对抗癌物质的研究中发现具有抗癌作用，而没有抗癌作用。对此下列叙述正确的是

A.两者互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的四面体结构

B.两者互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的平面结构

C.两者为同一物质，都是以Pt原子为中心的四面体结构

D.两者为同一物质，都是以Pt原子为中心的平面结构

2. 难度：中等

下列说法正确的是（N_A为阿伏加德罗常数）

A.在1mol甲基（—CH₃）中，电子总数9N_A

B.在1mol的Na₂O₂中，有2N_A个阴离子

C.标准状况下，22.4L CHC1₃所含有的分子数目为N_A

D.Cu、A1为电极，浓硝酸为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过N_A个电子，则A1电极放出气体的体积一定为22.4L

3. 难度：中等

在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合反应充分后，得到产物物质的量最大的是A．CH₃Cl       B CHCl₃        C CCl₄        D HCl

4. 难度：中等

A在高温下分解2A(g)=B(g)+3C(g)，若这一反应在固定容积的容器中进行，A完全分解后，容器内混合气体的密度是A密度的

  A．2倍　　B．相同     C．0.5倍     　　　　D．0.25倍

5. 难度：中等

下列反应：3A(气)+B(气) 2C(气)+2D(气)在不同条件下反应速率分别为：

　　①V_A=0.6mol/(L·s)     ②V_B=0.45mol/(L·s)

　　③V_C=0. 4mol/(L·s)     ④V_D=0.45mol/(L·s)

则此反应在不同条件下进行最快的是

　　A．②　　B．①③　　C．②④　　D．①

6. 难度：中等

已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g),1gH₂完全反应放出热量是36KJ ,已知H₂(g)的键能是436KJ/mol，HBr(g)的键能是369KJ/mol,则Br₂(l)的键能是

A．404 KJ/mol       B．260 KJ/mol       C．230 KJ/mol        D．200 KJ/mol

7. 难度：中等

在反应CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑中，下列叙述正确的是

①H₂是氧化产物 ②H₂是还原产物 ③H₂O是氧化剂 ④CaH₂中氢元素既被氧化又被还原  ⑤生成1molH₂时，电子转移1mol

A.①②③④⑤           B.①②③⑤               C.④⑤            D.①②③

8. 难度：中等

原子序数为z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是

A.4z         B.4z+10           C.4z+5            D.4z+14

9. 难度：中等

下列各组物质中，含有相同的化学键的是

A．HI和NaI        B．H₂S和CO₂        C．Cl₂和KCl        D．F₂和NaBr

10. 难度：中等

下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是：

A．10℃ 20mL 4mol/L的盐酸溶液      B．20℃ 30mL 2mol/L的硫酸溶液

C．20℃ 40mL 1mol/L的硫酸溶液      D．20℃ 50mL 3mol/L的盐酸溶液

11. 难度：中等

根据下列事实：①X＋Y²⁺＝X²⁺＋Y；②Z＋2H₂O（冷）＝Z(OH)₂＋H₂↑；③Z²⁺氧化性比X²⁺弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W²⁺＋2e^-＝W；Y－2e^-＝Y²⁺，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为：

A. X > Z > Y > W     B. Z > W > X > Y    C. Z > Y > X > W    D. Z > X > Y > W

12. 难度：中等

在2L的密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+2Y₂(g)  2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是：

A、Z为0.3mol/L     B、Y₂为0.4mol/L    C、X₂为0.1mol/L      D、Z为0.4mol/L

13. 难度：中等

反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H₂+Cl₂2HCl的反应速率v可表示为v＝k［c（H₂）］^m［c（Cl₂）］ⁿ，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。 

c（H2）/（mol·L^－^1）	c（Cl2）/（mol·L^－^1）	v/（mol·L^－^1·s^－^1）
1.0	1.0	1.0 k
2.0	1.0	2.0 k
2.0	4.0	4.0 k

由此可推得，m、n值正确的是：

A．m＝1，n＝1  B．m＝1/2，n＝1/2     C．m＝1/2，n＝1            D．m＝1，n＝1/2

14. 难度：中等

将0.４mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入１L 2mol/LNaOH溶液中，生成的 Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为：

A．3：2   　　　　　B．2：3             C．2：1               D．1：3

15. 难度：中等

镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池在充、放电时：Cd+2NiO(OH)+2H₂OCd(OH)₂+2Ni(OH)₂。有关该电池的说法正确的是：

A．放电时的正极反应：NiO(OH)+H₂O+e^-=Ni(OH)₂+OH^-

B．充电过程是化学能转化为电能的过程，此电池可能是酸性电池

C．放电时负极附近溶液的pH不变

D．放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动

16. 难度：中等

下列五种烃：①CH₃CH₂CH(CH₃)₂  ②CH₃C(CH₃)₃  ③丙烷  ④正戊烷  ⑤CH₃CH(CH₃)₂，其沸点按由低到高的顺序排列正确的是：

A.④①②⑤③         B.②③④⑤①         C.⑤②①③④          D.③⑤②①④

17. 难度：中等

甲烷在高温条件下可发生分【解析】
2CH₄C₂H₂+3H₂，现使甲烷分解得到的混合物的气体对氦的相对密度为2.5，则甲烷的分解率是：

A．50%              B．60%                  C．70%                D．80%

18. 难度：中等

C₆H₁₄中含有3个“—CH₃”的结构种数

A．1   　　　　　B．2             C．3              D．4

19. 难度：中等

在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应: N₂+3H₂ 2NH₃ ，达到平衡的标志是

① 反应速率v(N₂)：v(H₂)：v(NH₃) = 1 : 3 : 2   ② 各组分的物质的量浓度不再改变

③ 体系的压强不再发生变化                    ④ 混合气体的密度不变

⑤ 体系的温度不再发生变化                    ⑥ 2V(N₂)_正＝ V(NH₃)

⑦ 单位时间内3 mol H—H断键反应同时2 mol N—H也断键反应

　　A．①、②、③、⑤、⑥　　     B．②、③、⑤、⑥

　　C．②、③、⑤、⑥、⑦　　     D．②、③、④、⑥、⑦

20. 难度：中等

下列变化属于吸热反应的是：

①液态水汽化  ②将胆矾加热变为白色粉末  ③浓硫酸稀释  ④氯酸钾分解制氧气

⑤生石灰与水反应生成熟石灰  ⑤I₂→I＋I  ⑥H＋Cl→HCl  ⑦氢气还原氧化铜

A.①②④⑤           B.②④⑤⑦           C.①④⑤③             D.②④⑦

21. 难度：中等

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O₃^2—+O₂+xOH^—=Fe₃O₄+S₄O₆^2— +2H₂O，下列说法正确的是

A.x=2

B.参加反应的Fe²⁺全部做还原剂

C.每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为4mol

D.1mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/3mol

22. 难度：中等

钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂；②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃；  ③2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O。下列说法正确的是

    A．反应①、②中消耗等量的O₂转移电子数目相等

    B．反应①发生电化学腐蚀O₂被氧化作正极

    C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

    D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

23. 难度：中等

有一种无色的混合气体可能由CH₄、NH_3、、H₂、CO、CO₂ 和HCl组成。为确定其组成，依次进行了以下实验：①将此混合气体通过浓硫酸，气体总体积基本不变。②再通过过量的澄清石灰水，未见浑浊，但气体体积减少。③把剩余气体在供氧的情况下燃烧，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。原混合气体一定含有

A．CO和HCl       　B．CH₄和NH₃        C．CH₄和HCl       D．H₂和CO₂

24. 难度：中等

将6mol A和5mol B两气体通入容积为4L的密闭容器，一定条件下反应：3A（气）＋B（气）2C（气）＋xD（气）＋Q经5min达平衡，此时生成2mol C，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)^-1，下列说法中正确的是

A．若降低该平衡体系的温度，则逆反应速率减小，正反应速率增大

B．恒温下，当容器中C和D的生成速率达到相等时，该反应达到平衡状态

　　C．A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)^-1

　　D．达平衡时B的转化率为25％

25. 难度：中等

对于密闭容器中的反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，400℃，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是：

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d (t₁时刻) 和点 e (t₂时刻) 处n(N₂)不一样

D．点c处氢气与氨气的物质的量浓度一样

26. 难度：中等

由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L(标准状况)，在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸．再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为：

A．0.1mol                                B．等于0.2 mol

C．大于或等于0.2mo1，小于0.3mol         D．大于0.1mol小于0.3mol

27. 难度：中等

工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是

       A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液

       B．通入氢气的电极为原电池的负极

       C．电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动

       D．通氯气的电极反应为Cl₂+2e^—=2Cl^—

28. 难度：中等

一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C₂H₆+7O₂+8KOH=4K₂CO₃+10H₂O。有关此电池的推断正确的是

       A.负极反应为：14H₂O+7O₂+28e^—=28OH^—

B.放电一段时间后，负极周围的pH升高

       C.理论上消耗1mol C₂H₆，电路上转移的电子为14mol

       D.放电过程中，K⁺向负极移动

29. 难度：中等

某有机物分子中含有两个CH₃—，一个—CH₂—，一个和一个—Cl，该有机物可能的结构简式有

A.1种          B.2种            C.3种               D.4种

30. 难度：中等

可逆反应：3A(气)   3B(?)+C(?)；开始向容器中冲入A,随着反应的进行，气体平均相对分子质量变小，则下列判断正确的是

  A.B和C可能都是固体                  B.B和C一定都是气体

C.B和C不可能都是气体                D.若C为固体，则B一定是气体

二、填空题

31. 难度：中等

（12分）下列共有十四种化学符号：

其中：

（1）表示核素的符号共有        种；

（2）互为同位素的是                    （填序号，以下相同）；

（3）中子数相等，但质子数不相等的是               ；

（4）有机物中是同一种物质的是                 ；

（5）⑩的一氯代物的同分异构体数目：     ；⒀的一氯代物的同分异构体数目：       。

32. 难度：中等

（12分）恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂ (g)＋3H₂(g)2NH₃(g)

（1）若反应某时刻t时，n(N₂)=13mol，n(NH₃)=6mol，则a=__________mol；

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH₃的含量(体积分数)为25%，平衡时NH₃的物质的量__________；

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始)∶n(平)=__________；

（4）原混合气体中，a∶b=__________；

（5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，α(N₂)∶α(H₂)=__________；

（6）平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)=__________________。

33. 难度：中等

（14分）A、B、C、D、E、F六种物质均是由短周期元素组成的中学常见的化学物质。它们之间的转化关系如下图（一定条件下）。A、C、E都为氢化物，三者中C的相对分子质量最小；A、C具有相同的电子数；D、E、F都为氧化物，且D、F皆为有毒气体。则：

（1）A：______ C：_______ D：_______ E：______ F：______ (填化学式)

（2）A、C、E三者沸点从高到低的顺序为____________________(填化学式)；

（3）A、C、E中稳定性最差的是____________________(填化学式)；

34. 难度：中等

（12分）如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：

（1）电解质溶液为稀H₂SO₄时，灯泡_______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。

a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的电极反应方程式为：________________________；

Al电极上发生的电极反应方程式为：_______________________。

b．若灯泡不亮，其理由为：_________________________________。

（2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡_______(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。

a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的电极反应方程式为：_________________________；

Al电极上发生的电极反应方程式为：_________________________。

b．若灯泡不亮，其理由为：________________________。