09-10年哈三中高二下学期期末考试化学卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列各项表达式正确的是

A．S^2―的结构示意图：     B．Na₂S的电子式：

C．甲醛的结构式：CH₂O              D．N₂的结构式：:N≡N:

2. 难度：简单

元素X的基态原子最外层电子排布为ns^n-1npⁿ⁺²，则X元素的原子序数为

A．9           B．10          C．17              D．18

3. 难度：简单

下列有关晶体的说法正确的是

A．具有规则几何外形的固体均为晶体     B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性

C．没有固定熔点                       D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体

4. 难度：简单

下列各组离子中因有配合离子生成而不能大量共存的是

A． K⁺    Na⁺   Cl^-    NO₃^-            B． Mg²⁺  Ca²⁺  SO₄ ^2-  OH^-

C． Fe²⁺   Fe³⁺   H⁺   NO₃^-             D．Ba²⁺   Fe³⁺   Cl^-  SCN^-

5. 难度：简单

下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是

A．1和17     B．12和9    C．14和6     D．15和8

6. 难度：简单

已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则该化合物的化学式正确的是:

A．ZXY₃       B．ZX₂Y₆                                           C．ZX₄Y₈       D．ZX₈Y₁₂

7. 难度：简单

用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是

A．直线形；三角锥形                B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形              D．V形；平面三角形

8. 难度：简单

下列关于丙烯（CH₃—CH =CH₂）的说法正确的是

A．丙烯分子有8个σ键，1 个π键

B．丙烯分子中3个碳原子都是sp³杂化

C．丙烯分子不存在非极性键

D．丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上

9. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关

B．H₂O的熔、沸点高于H₂S是由于H₂O分子之间存在氢键

C．I₂易溶于CCl₄可以用相似相溶原理解释

D．甲烷可与水形成氢键

10. 难度：简单

已知ClO^- 、ClO₂^-、ClO₃^-、ClO₄^-微粒中的氯都是以sp³杂化轨道方式成键，其中属于正四面体构型的是

A．ClO^-           B．ClO₂^-           C．ClO₃^-         D．ClO₄^-

11. 难度：简单

a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构

示意图为，b与c形成化合物的电子式为下列关系中正确的是

A．原子半径：a＞c＞d＞b               B．电负性a＞b＞d＞c

C．原子序数：d＞a＞c＞b               D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

12. 难度：简单

下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是

A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子

B．X原子的核外电子排布为1s²，Y原子的核外电子排布为1s²2s²

C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子

D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子

13. 难度：简单

下列不是元素的电负性应用的是

A．判断一种元素是金属还是非金属      B．判断化合物中元素化合价正负

C．判断化学键类型                    D．判断化合物溶解性

14. 难度：简单

钛(₂₂Ti)金属常被称为未来钢铁。钛有⁴⁶Ti、⁴⁷Ti、⁴⁸Ti、⁴⁹Ti、⁵⁰Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是

A．以上五种钛原子中，中子数不可能为22      B．钛元素在周期表中处于第四周期

C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置   D．钛元素是属于d区的过渡元素

15. 难度：简单

门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中一定错误的是

A．X单质不易与水反应               B．XO₂可被碳还原为X

C．XCl₄的沸点比SiCl₄的高              D．XH₄的稳定性比SiH₄的高

16. 难度：简单

下列说法中错误的是:

A．SO₂、SO₃都是极性分子

B．在NH₄⁺ 和[Cu(NH₃)₄]²⁺中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，对键合电子的吸引能力越强

D．离子晶体具有熔点较高、硬度较大等特点

17. 难度：简单

按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是

A．Fe             B．Mg           C． P            D．Ｃu

18. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．离子晶体中只存在离子键

B．在CS₂、PCl₃分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构

C．由同种元素组成的物质一定是纯净物

D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

19. 难度：简单

下列事实与氢键有关的是

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

20. 难度：简单

下列是一些化学键的键能。

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能/（kJ·mol）	414	489	565	155

根据键能数据估算CH₄ (g)+4F₂ (g) ＝CF₄(g) +4HF(g) 的反应热ΔH为

A．–1940 kJ · mol^－1   B．1940 kJ · mol^－1    C．–485 kJ · mol^－1    D．485 kJ · mol^－1

21. 难度：简单

下列物质中微粒的个数比不是1 : 1的是

A．NaHCO₃晶体中的阴离子和阳离子    B．Na₂O₂固体中的阴离子和阳离子

C．重氢原子中的质子和中子           D．NH₃分子中的质子和电子

22. 难度：简单

下列有关数据的比较，不正确的是

A．元素的价电子数和所在族的族序数相等

B．钠、钾、铷的第一电离能逐渐减小

C．CsCl晶体中每个Cs⁺周围紧邻的Cl^-和每个Cl^-周围紧邻的Cs⁺个数相同

D．〔Co（NH₃）₆〕³⁺中配体为NH₃，中心离子为Co³⁺

二、填空题

23. 难度：简单

（共6分） 以下物质①HF②H₂③H₂O④N₂⑤C₂H₄⑥H₂O₂⑦NaCl（填序号）

（1）只含有极性键的是                                             ；

（2）既含有极性键又含有非极性键的是                               ；

（3）属于极性分子的是                                             ；

（4）既有σ键又有π键的是                                        ；

（5）含有s—sσ键的是                                             ；

（6）以上物质为固体时,属于离子晶体的是                             。

24. 难度：简单

(共17分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑤和⑩的元素符号是______和_______；

（2）表中最活泼的金属是____，非金属性最强的元素是____；(填写元素符号)

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是__     _____，(填写元素符号)分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_________________                   ____                         ；                               _______；

（4）⑤和⑦形成只含一个中心原子的化合物a，a的分子式是__       ____；a分子的立体结构是__              _；a是含_  _____键（填“极性”或“非极性”）的____   __分子；（填“极性”或“非极性”）

（5）③和④比较，电负性较大的是______；第一电离能较大的是______(填元素符号)，其第一电离能较大的原因是                       。

25. 难度：简单

（共14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC形成的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为29。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

(1）AC₂在H₂C（C的氢化物）中的溶解度不大，其主要原因是               。

(2）B的氢化物的分子空间构型是         。其中心原子采取     杂化。

(3）写出化合物AC₂的电子式              ；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为           。

(4）向ESO₄中逐滴加氨水至氨水过量，其现象为                   ；产生此现象的原因（用离子方程式表示）                    ；                       。

(5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是                                 。

26. 难度：简单

（共15分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。请回答：

（1）写出B的电子排布图              ，C的元素符号是               ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是                     ；

（2）E属元素周期表中第         周期，第        族的元素，其元素名称是        ，它的+2价离子的电子排布式为                    ：

（3）写出C的单质与水反应的化学方程式                ；

（4）如图所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为            ；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是              ，该离子化合物晶体的密度为ag·cm^-3，B、D两元素的相对原子质量分别为b、c，则晶胞的体积是    cm³（只要求列出算式）。

三、选择题

27. 难度：简单

下列说法中正确的是

A．处于最低能量的原子叫做基态原子

B．3p²表示3p能级有两个轨道

C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

28. 难度：简单

Langmuir提出等电子体的概念:原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的粒子互为等电子体，等电子体通常具有结构相似的特征。下列各对粒子中，空间结构相似的是                                       

A．CS₂与NO₂      B．CO₂与H₂O       C．SO₂与O₃         D．PCl₃与BF₃