江苏省无锡市2010年高三教学情况调查（一）

一、单选题

1. 难度：简单

 2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。下列叙述中不正确的是   （    ）

    A．世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质

    B．世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染

    C．世博会中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物

    D．世博停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中CO和NO_x反应生成无毒气体

2. 难度：中等

 下列化学用语使用正确的是           （    ）   

A．氢氧化钠的电子式：     B．乙醇分子比例模型：

    C．质量数为37的氯原子：       D．羰基硫（COS）的结构式：

3. 难度：中等

 设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是       （    ）

    A．在含有4mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2N_A

    B．常温常压下，2．24L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0．1N_A 

    C．标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8N_A/22．4        

    D．0．1L 2mol•L^－1的(NH₄）₂S溶液中含有的S^2－数目为0．2 N_A         

4. 难度：中等

 下列装置或操作不能达到实验目的的是             （    ）

    A．实验室制取并收集NH₃      B．构成原电池  

    C．检查装置气密性       D．实验室制备乙烯

5. 难度：中等

 下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是           （    ）

    A．在含有大量I^－离子的溶液中：Cl¯、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺

    B．在由水电离出的c(H⁺）＝10^－12 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl¯、Br¯

    C．在使pH试纸变红的溶液中：Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2－、ClO^－

    D．在加入Al能放出大量H₂的溶液中：NH₄⁺ 、SO₄²¯ 、C1¯、HCO₃¯

6. 难度：中等

 X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是               （    ）

选项	X	Y	Z	甲	乙
A	H2	Si	Cl2	SiCl4	HCl
B	Mg	C	O2	CO2	MgO
C	Zn	Fe	Cl2	FeCl2	ZnCl2
D	O2	N2	H2	NH3	H2O

不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分。

7. 难度：中等

 在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素上下紧密相邻或左右紧密相邻，丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和，四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是            （    ）

    A．甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素

    B．气态氢化物的稳定性比较：甲＞乙

    C．最高价氧化物对应水化物的酸性比较：甲＜丙

    D．元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物多

8. 难度：中等

 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是             （    ）

    A．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe^3＋：Fe^3＋＋3SCN^－＝Fe(SCN）₃↓

    B．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu＋H₂O₂＋2H^＋＝Cu^2＋＋2H₂O

    C．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO₂：2AlO₂^－＋CO₂＋3H₂O＝2Al(OH）₃↓＋CO₃^2－

    D．向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：

HCO₃^－＋Ca^2＋＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

9. 难度：中等

 α，β，γ和δ四种生育三烯酚是构成维生素E的主要物质，下列叙述中不正确的是（    ）

	α     β    γ    δ
R1	CH3    CH3   H   H
R2	CH3    H    CH3  H

    A．α和δ两种生育三烯酚互为同系物，β和γ两种生育三烯酚互为同分异构体

    B．四种生育三烯酚均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C．四种生育三烯酚的结构中均不存在手性碳原子

    D．1molα-生育三烯酚与溴的四氯化碳溶液发生反应，理论上最多可消耗3molBr₂

10. 难度：中等

 根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是     （    ）

    A．向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。

结论：该溶液中有SO₄^2－

    B．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。

结论：该溶液中有NH₄^＋

    C．向1mL浓度均为0．05mol·L^-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0．01mol·L^-1

的AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论： Ksp(AgCl）>Ksp(AgI）

    D．向1 mL 1％的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO₄溶液，振荡后再加入0．5mL有机物X，加热后未出现红色沉淀。结论：X中不含有醛基。

11. 难度：中等

 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是               （    ）

    A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：

c(H⁺） + c(M⁺） == c(OH^－） + c(A^－）

    B．NaHSO₃和NaHCO₃两溶液混合呈中性的溶液中（S和C均用R表示）：

c(Na^＋）＝c(HRO₃^－）＋c(RO₃^2－）

    C．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：

c(Na^＋）＞c(Cl^—）＝c(CH₃COOH）

    D．常温下，等物质的量浓度的三种溶液(①(NH₄）₂CO₃②(NH₄）₂SO₄③(NH₄）₂Fe(SO₄）₂）中c(NH₄^＋）：①＜③＜②

12. 难度：中等

 铁氧磁体法处理含Cr₂O₇^2－的废水的原理如下：向含Cr₂O₇^2－的酸性废水中加入FeSO₄·7H₂O，将Cr₂O₇^2－还原为Cr^3＋，调节溶液的pH，使铁、铬元素转化为组成相当于Fe^II [Fe^III_x·Cr^III_2-x]O₄ (铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态）的沉淀。处理含1 mol Cr₂O₇^2－的废水至少需要加入a mol FeSO₄·7H₂O。下列结论正确的是  （    ）

    A．x=0．5，a＝8    B．x＝0．5，a＝10   

    C．x＝1．5，a＝8        D．x＝1．5，a＝10

二、实验题

13. 难度：中等

 工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计并完成了如下实验。

【实验目的】

测定工业纯碱中Na₂CO₃的含量。

【实验原理】

Na₂CO₃与酸反应生成的CO₂被吸收剂吸收，通过分别称量反应前、后的U形干燥管E的总质量，求出Na₂CO₃的含量。

【实验装置】

【实验试剂】

①NaOH溶液 ②饱和石灰水 ③碱石灰 ④无水氯化钙 ⑤无水硫酸铜

⑥浓盐酸 ⑦稀盐酸 ⑧浓硫酸 ⑨稀硫酸 ⑩试样（工业纯碱）

【实验步骤】（完成下列实验步骤）

①称量试样及装有吸收剂的E的质量，记录数据；

②如上图所示连接好装置，先检查装置的气密性；

③在有关仪器中装入适当试剂；

④打开甲、乙弹簧夹，用气卿鼓入空气，然后接上已称量过的E；

⑤                                                                   ；

⑥                                                                  ；

⑦称量E的质量并记录数据。 

   （1）实验时，在仪器D中装入浓硫酸的作用是           ，在仪器C中应装入的试剂是           。（填试剂序号）

   （2）实验过程中，先、后共两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是

                                            。

   （3）某同学认为在E装置后应再连接F装置（装有适当试剂），你认为是否必要？

           。（选填“必要”或“不必要”）

三、填空题

14. 难度：中等

 二甲酸钾是一种白色晶体，商品名为弗米(Formil），是一种能替代抗生素的促生长剂，化学式为KH(HCOO）₂，具有吸湿性，易溶于水。

二甲酸钾的生产工艺流程如下：

   （1）以甲酸和碳酸钾为原料生产二甲酸钾，实验测得反应条件对产品回收率的影响如下：

表1 反应温度对产品回收率的影响

反应温度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
产品回收率（%）	75．6	78．4	80．6	82．6	83．1	82．1	73．7

表2 反应物料比对产品回收率的影响

反应物料比	2∶1	3∶1	4∶1	5∶1	6∶1	7∶1
产品回收率（%）	0	38．4	82．6	83．6	84．5	84．8

       备注：表2中反应物料比为甲酸和无水碳酸钾的物质的量之比。

①写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式：

                                                                      。

②实际生产二甲酸钾时应选择的最佳反应条件是反应温度应控制在    ℃∽  ℃，反应物料比应选择     ∶     。由表1可知反应温度过高，反应回收率反而会降低，其原因可能是                  。

   （2）测定某弗米产品纯度的实验方法如下：

称取该弗米产品2．5g，将其全部溶解在水中，配制成250mL未知浓度的溶液，取出25．00mL于锥形瓶中，再滴加2～3滴指示剂，用0．10mol·L^－1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为18．50mL。

①加入的指示剂是            （选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至终点的现象是                                       。

②上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为          。

15. 难度：中等

 开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。

   （1）Cl₂、H₂O₂、ClO₂(还原产物为Cl^－）、O₃(1molO₃转化为 1molO₂和1molH₂O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是       。（填序号）                                                   

    A．Cl₂　　　　B．H₂O₂　　　　 C．ClO₂　　　　 D．O₃ 

   （2）氯氨(NH₂Cl）可作为杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：

                                                      。

   （3）氯溴海因（C₅H₆BrClN₂O₂）是一种比较安全的氯气和氯制剂的替代产品，其结构式如右图所示：

氯溴海因在水中的水解过程比较复杂，主要是水解生成次卤酸

和海因，请画出海因的结构式：

                。

   （4）以铂(Pt）和铁为电极，以KOH溶液为电解液,用电解法可制备高铁酸钾(K₂FeO₄）。

写出阳极的电极反应式：                                         。

16. 难度：中等

 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、CaO、MgO等。现以硫酸渣制备铁红(Fe₂O₃）的过程如下：

   （1）酸溶过程中Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式是                           。

   （2）还原过程中加入FeS₂是将溶液中的Fe^{3 +}还原为Fe^{2 +}，而本身被氧化为SO₄^2—，写出

有关的离子方程式：                                               。

   （3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：                                        。

   （4）生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH至3~4，其目的是                                                        。

17. 难度：困难

 现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO₂等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途。

   （1）已知：2C(s）+O₂(g）＝2CO(g）；ΔH₁ ,  2H₂(g）+O₂(g）＝2H₂O(g）；ΔH₂ 。

则反应C(s）+H₂O(g） CO(g）+H₂(g）；ΔH＝       。（用含ΔH₁、ΔH₂的代数式表示）

   （2）CO和H₂在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g）+2H₂(g） CH₃OH（g）；ΔH₃。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H₂的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。

①该反应的ΔH₃        0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同＝，K₁     K₂。

②将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有      。

   （3）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K₂CO₃为电解质。写出该燃料电池负极的电极反应式：                     。

18. 难度：中等

 盐酸利多卡因（F）葡萄糖注射液抗心律失常，可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心动过速。合成路线如下：

   （1）B在核磁共振氢谱上有    种特征峰，C→D的反应类型是                。

   （2）C的结构简式为               ；

   （3）B的同分异构体种类很多，符合以下条件的B的同分异构体共有        种。

①属于苯的衍生物，苯环上共有三个取代基；

②与碳酸钠溶液反应可放出CO₂气体。

   （4）写出与足量的NaOH溶液共热充分反应的化学方程式：             。

   （5）现仅以有机物CH₃CH=CHCH₃为原料，无机试剂任选，用反应流程图表示合成有机物CH₃COOCH₂CH=CHCH₂OOCCH₃的过程。

提示：①

②由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：

 

19. 难度：中等

 工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：

4NH₃+5O₂4NO+6H₂O①    4NO+3O₂+2H₂O＝4HNO₃②

   （1）现以1．7吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上至少需要加水的质量为      吨。（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）

   （2）工业上用Mg(NO₃）₂替代浓H₂SO₄可作为制取浓HNO₃的脱水剂，现有50%（质量分数，下同）的硝酸M₁吨，向其中加入80％的Mg(NO₃）₂溶液M₂吨，蒸馏分离得到90％的硝酸和60%的Mg(NO₃）₂溶液（不含HNO₃）。若蒸馏过程中HNO₃、Mg(NO₃）₂、H₂O均无损耗，则蒸馏前的投料比M₁/M₂＝    。

   （3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

2NO₂ + Na₂CO₃＝NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂③，NO + NO₂ + Na₂CO₃＝2NaNO₂ + CO₂④。现用足量的纯碱溶液来吸收硝酸工业尾气(NO和NO₂），每产生22．4L（标准状况下）CO₂时，吸收液质量增加44g。

求硝酸工业尾气中NO和NO₂的物质的量之比？

20. 难度：压轴

 选做题

本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，若两题都作答，则以A题得分计入总分。

20A．过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。

   （1）应用于合成氨反应的催化剂（铁）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为       。

   （2）现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe₂(OH）_n(SO₄）_3-n／2]_m，n<5，m<10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是     。（填序号）  

    A．PFS中铁显+3价          

    B．铁原子的价电子排布式是3d⁶4s²

    C．由FeSO₄溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程

    D．由下表可知气态Fe²⁺再失去一个电子比气态Mn²⁺再失去一个电子难

元素	Mn	Fe
电离能 （kJ・mol^－^1）	I1	717	759
I2	1509	1561
I3	3248	2957

   （3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬（Ⅲ）与甲基丙烯酸根的配合物为：

 

①该化合物中存在的化学键类型有                                     。

②该化合物中一个Cr的配位数为       。

③甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有              。

④等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与H₂O分子互为等电子体的微粒是    。（填一种即可）

⑤与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是

____   。（填元素符号）

20B．阿斯匹林(乙酰水杨酸）是由水杨酸和乙酸酐合成的：

在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子之间也能发生聚合反应，生成少量聚合物(副产物）。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：

①向150 mL干燥锥形瓶中加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85℃～90℃条件下反应5～10 min，然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。

②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。

③将粗产品置于100 mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25 mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3 min，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用5～10 mL蒸馏水洗涤沉淀。合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15 mL 4mol / L盐酸，将烧杯置于冰水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品。

   （1）第①步中，要控制温度在85℃～90℃，应采用的加热方法是    ，用这种方法加热需要的玻璃仪器有     。

   （2）在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是    、    。

   （3）在第③步中，加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是     ，加入盐酸的作用是    。

   （4）如何检验产品中是否混有水杨酸？       。