1. 难度:简单 | |
下列属于物理变化的是 A. 高炉炼铁 B. 干冰升华 C. 食物变质 D. 光合作用
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2. 难度:简单 | |
如图为空气成分示意图(按体积计算),其中“a”代表的是 A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体
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3. 难度:简单 | |
下列物质是由原子直接构成的是 A. 氨气 B. 氯化钠 C. 石墨 D. 硫酸铜
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4. 难度:中等 | |
摘录某同学实验记录本中有关实验现象的记录,其中肯定有误的是 A.硫在氧气中燃烧,会发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体 B.细铁丝在氧气中点燃时,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 C.点燃一氧化碳时,火焰呈蓝色,产物能使澄清石灰水变浑浊 D.在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞,有刺激性气味,产生白烟
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5. 难度:中等 | |
下列操作正确的是 A. 称量氯化钠 B. 取用氯化钠 C. 量取水 D. 蒸发滤液
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6. 难度:中等 | |||||||||
人体不同器官的体液会保持相对稳定的酸碱度范围。由下表可知:以下叙述中正确的是
A. 人的血液一定呈碱性 B. 人的胃液一定能使紫色石蕊试液变成蓝色 C. 人的唾液一定呈酸性 D. 用pH试纸能精确测定以上体液的pH
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7. 难度:中等 | |
下到有关水的说法不正确的是( ) A. 水是由水分子构成的 B. 电解水的实验中,得到的氢气与氧气体积比为1:2 C. 过滤、吸附、蒸馏、消毒等都是常用的净水方法 D. 水可以用来检验某些装置的气密性
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8. 难度:简单 | |
某花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素,如果只施用一种化肥,则应施用 A. 硝酸钾 B. 碳酸钾 C. 尿素 D. 磷酸二氢钾
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9. 难度:中等 | |
早期治疗疟疾的原料是奎宁碱(化学式为C20H24N2O2),现在普遍使用的是我国科学家发 现的青蒿素(化学式为C15H22O5),下列说法正确的是 A. 奎宁碱的一个分子中含有一个氧分子 B. 青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是15 : 22 : 5 C. 奎宁碱属于有机高分子化合物 D. 奎宁碱和青蒿素分别在氧气中完全燃烧的产物不同
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10. 难度:中等 | |
青岛是一座美丽的海滨城市,海洋资源非常丰富。下图为海水中富含的钠元素和氯元素在元素周期表中的部分信息,下列有关说法不正确的是 A.氯是一种非金属元素 B.钠元素的相对原子质量是22.99 C.钠原子的中子数为11 D.氯元素的原子序数为17
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11. 难度:中等 | |
化学与我们的生活息息相关。下列说法不正确的是 A.减少燃煤发电,增加太阳能发电,有利于治理雾霾 B.小苏打可用于治疗胃酸过多 C.人体缺锌会引起生长发育缓慢,因此锌元素摄入的越多越好 D.垃圾中的有些金属、塑料可以循环利用,因此生活垃圾要分类回收
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12. 难度:中等 | |
下列各组离子在溶液中可以大量共存且能形成无色溶液的是 A. Na+、H+、SO42-、Cl- B. NH4+、K+、OH-、NO3- C. H+、Ba2+、SO42-、NO3- D. Fe3+、H+、SO42-、Cl-
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13. 难度:困难 | |
下列课外实验中,不能达到实验目的的是 A. 用冷碟子收集蜡烛火焰上方,制取炭黑 B. 用洁净的鸡蛋壳加入食醋,制取二氧化碳 C. 用10%的氯化钠溶液浸泡新鲜的树叶,制作叶脉书签 D. 用报纸和保鲜膜分别蒙住盛等体积水的两只相同的烧杯,比较报纸和保鲜膜的透气性
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14. 难度:困难 | |
除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),下列实验方案可行的是 A. 铜粉(三氧化二铁) ——通入一氧化碳气体并加热 B. 氢气(氯化氢)——依次通过浓硫酸和足量的NaOH溶液 C. 氯化钠溶液(氯化钙)——通入适量的二氧化碳气体,过滤 D. 氢氧化钠溶液(碳酸钠) ——加入适量的石灰水,过滤
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15. 难度:困难 | |||||||||||||||||||||||||||||||
下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度。据此判断:下列说法不正确的是
A. 氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线在20℃~30℃温度范围内会相交 B. 在20℃时, 向68g饱和氯化钠溶液中加入32g水,此时溶液中溶质的质量分数为18% C. 从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾晶体,可采用冷却热饱和溶液使其结晶的方法 D. 分别将20℃时一定质量的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液升温至40℃,此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数大于氯化钠溶液
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16. 难度:困难 | |
完成下列基础化学实验。 Ⅰ.根据下列实验装置图,回答有关问题: (1)写出装置图中标号仪器的名称:①_____________,②___________。 (2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________________________,可选用的发生装置是______。如用E装置收集氧气,当集气瓶中的水排完之后,_______________,缓慢的移出水槽,正放在桌子上。 (3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时的化学方程式为_______________。 (4)选用F收集氢气时,氢气应从__________(填“a”或“b”)端进入。 Ⅱ.如何证明盐酸与碱发生了化学反应?某化学兴趣小组做了如下两个实验。 实验一:向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液,振荡,继续加入稀盐酸,观察到__________________,可证明盐酸与氢氧化钠能发生反应。 实验二:向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液,观察到的反应现象为___________;继续滴加稀盐酸,看到_____________(反应现象),也证明了盐酸与碱能发生反应。 实验结束后,小组同学对实验一中试管内的无色溶液成分展开了讨论。 【提出问题】实验一结束后,试管内的溶液的溶质除酚酞外还有什么? 【猜想假设】猜想一:NaCl和HCl 猜想二:NaCl 【实验设计】若要证明猜想一成立,下列试剂中不能达到实验目的的是_________。 A.紫色石蕊溶液 B.Cu C.AgNO3 D.Na2CO3 【讨论交流】小莹同学认为滴入NaOH溶液,也能证明猜想一成立,你认为小莹同学的方案是否可行并说明理由____________________。
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17. 难度:困难 | ||||||||||||||||||||||
合理利用资源和保护环境是我们关注的问题。请回答: (1)化石燃料是一类重要能源,它包括煤、石油和__________。 (2)煤作为燃料给我么们带来了益处,但对环境也造成了不良影响。 ①下列关于酸雨的叙述正确的是__________(填序号) A. 腐蚀大理石雕像 B. 是由二氧化碳和二氧化硫引起的 C. 酸化土壤 D. 对海洋生物没有影响 ②使燃料充分燃烧,通常除了考虑燃烧时要有足够的空气,还要考虑___________; (3)为减少污染,城市公共交通正大力推广使用压缩天然气或液化石油气为动力。某种清洁燃料的主要成份是A,一定质量的A物质在B物质中充分燃烧,如下表所示)。
①在上述反应中提供氧、具有氧化性的物质为______________。(写化学式) ②A物质中各元素的质量比为________________。
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18. 难度:中等 | |||||||||||||
汽车和我们的日常生活密切相关,新型汽车制造大量使用了金属、橡胶和复合材料。请根据所学知识和有关信息回答问题。 (1)制造轮胎的橡胶是________(选填“天然有机高分子材料”或“合成有机高分子材料”)。 (2)为了节能、环保、安全,汽车身使用的下列材料中,属于复合材料的是_____。 A.镁合金 B.塑料 C.高强度钢 D.挡风玻璃(由无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成) (3)汽车轮毂一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是_______。 (4)信息一:铝的化学性质很活泼,但家用铝制品却很少出现腐蚀现象。 信息二:铜、铁、铝的某些物理性质:
综合上述因素,常选用铝作为高压输电线,原因是________(至少答出两点)。 (5)在氯化铜和氯化锌的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,得到新的金属和滤液,滤液中一定含有的溶质有________(填化学式)。
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19. 难度:困难 | |
金属钛(Ti)硬度大、熔点高、耐腐蚀,被誉为“未来金属”。由钛铁矿(主要成分为FeTiO3)经过一系列反应制备钛和纳米TiO2的主要生产过程如下:(反应的部分生成物已略去) (1) FeTiO3叫钛酸亚铁,请标出钛酸亚铁中钛元素的化合价_________。 (2)反应③属于置换反应,写出该反应的化学方程式:________________。 (3)生产过程中的反应可能是分解反应的是__________(填序号)。 (4)近年来,利用电解熔融TiO2生成氧气和钛的方法来制备金属钛获得成功。若电解80Kg的TiO2,理论上生成钛的质量是多少?__________(在答题卡上写出计算过程)
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20. 难度:压轴 | |
图中A—G是初中化学常见的物质,且分别是由H、C、O、Na、S、Cu中的一种或几种元素组成。A、C为单质;B、D、E由两种元素组成,其中E中两种元素质量比为1:8;F、G、H由三种元素组成,H可用于含铅蓄电池中。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;反应条件、部分反应物和生成物已略去。 (1)写出化学式:E____________。 (2)写出B物质的一种用途:____________。 (3)写出H和D反应的化学方程式_____________。 (4)写出E→C反应的化学方程式_____________。
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21. 难度:困难 | |||||
有关物质组成及化学规律的发现对化学的发展做出了重要贡献。 (1)法国化学家拉瓦锡为化学学科的发展做出了巨大贡献,下列有关发现与他有密切关系的是_____。 A. 空气的组成 B. 质量守恒定律 C. 水的组成 D. 酸碱指示剂 (2)在密闭容器内加入下列两种物质,并称量加入前后的总质量(含密闭容器),能验证质量守恒定律的是_____________(填标号)。 A. 蔗糖和水 B. 氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C. 氯化钡溶液和稀硫酸 (3)在氧气中点燃红磷的实验过程,固体质量变化如图所示。 ①从燃烧条件分析,固体质量在t1前没有发生变化的原因是___________。 ②该反应的化学方程式为________________。 ③参加反应的氧气质量为___________g。 (4)某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。 查阅资料可知Mg、Mg3N2能发生如下反应: ①2Mg+O2 △ 2MgO; ②3Mg+N2 △ Mg3N2; ③2Mg+CO2 △ 2MgO+C ④Mg+H2O △ MgO+H2↑ ⑤Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 实验中所用的装置和药品如图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥,装置内所发生的反应是完全的,整套装置的末端与干燥管相连)。回答下列问题: ①连接并检查实验装置的气密性,实验开始时,将空气通入实验装置,则气流流经装置的顺序是______(填装置序号)。D装置中发生反应的化学方程式为___________。 ②通气后,如果同时点燃A、B装置的酒精灯,对实验结果有何影响?_________。 ③设计一个实验,验证产物是否含氮化镁:
④思维拓展:空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg3N的质量,请给出合理的解释_______________。
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