2008年天津市塘沽区中考化学二模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

厨房里发生的下列变化中，不包括化学变化的是（ ）
A．白菜腐烂
B．菜刀生锈
C．水的沸腾
D．煤气燃烧

2. 难度：中等

钛的熔点高、密度小、抗腐蚀性能好、在航天工业和化学工业中用途广泛．已知钛原子的核电荷数为22，中子数为26，则该元素原子的质子数为（ ）
A．48
B．26
C．22
D．4

3. 难度：中等

将生活中常用的下列物质分别加入到水中，不能形成溶液的是（ ）
A．白糖
B．白醋
C．食盐
D．食用油

4. 难度：中等

能保持氧气化学性质的粒子是（ ）
A．O
B．2O
C．O₂
D．O^2-

5. 难度：中等

下列化学实验操作的叙述中，正确的是（ ）
A．用胶头滴管向容器中滴加试剂时，滴管应伸入容器中
B．直接将pH试纸浸入溶液中，测定溶液的pH
C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗
D．实验产生的废液应倒入指定的容器内

6. 难度：中等

有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并放出氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为（ ）
A．X＞Y＞Z
B．Z＞Y＞X
C．X＞Z＞Y
D．Z＞X＞Y

7. 难度：中等

如图是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是（ ）
A．它是非金属元素
B．原子序数是13
C．相对原子质量是13
D．原子结构示意图

8. 难度：中等

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种具有氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、高效水处理剂．它与水反就的化学方程式为4K₂FeO₄+10H₂O═4Fe（OH）₃↓+8X+3O₂↑，则X的化学式为（ ）
A．K₂O
B．KOH
C．K
D．KH

9. 难度：中等

下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-、Na⁺
B．OH^-、K⁺、NO₃^-、Ba²⁺
C．Mg²⁺、SO₄^2-、Al³⁺、NO₃^-
D．Na⁺、CO₃^2-、Ca²⁺、Cl^-

10. 难度：中等

如图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确的是（ ）
A．分子的种类在化学反应中发生了改变
B．该反应的反应类型为分解反应
C．反应生成的丙物质属于单质
D．乙分子中含有一个A原子，一个B原子

11. 难度：中等

现欲将粗盐提纯，并用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液．下列说法正确的是（ ）
A．粗盐水过滤时，可直接将粗盐水倒入过滤器中
B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干再停止加热
C．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤
D．配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等

12. 难度：中等

下列推论正确的是（ ）
A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧
D．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性

13. 难度：中等

下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（ ）
A．K₂SO₄、BaCl₂、NaNO₃、NaCl
B．K₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl
C．KOH、Na₂SO₄、CuSO₄、MgCl₂
D．KCl、AgNO₃、KNO₃、HCl

14. 难度：中等

下列实验方案不可行的是（ ）
A．向某溶液中先滴加稀盐酸，没有任何明显现象，继续滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
B．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaO和CaCO₃的混合物
C．用铜、氧气和稀盐酸作原料制备少量氯化铜溶液
D．用灼热的氧化铜除去氧气中混有的氢气

15. 难度：中等

下列图象所表示的变化趋势中，正确的是（ ）
A．
向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
B．
向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量
C．
常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D．
将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出

二、解答题

16. 难度：中等

请填写下列空白：
（1）地壳中含量最多的金属元素是______；
（2）空气中体积分数最大的气体是______；
（3）物质燃烧必须同时满足的三个条件是①可燃物；②______；③______；
（4）微量元素对人体健康影响很大，如缺______会引起贫血；
（5）碘酸钾（KIO₃）中，碘元素化合价是______；
（6）血红蛋白的相对分子质量为68 000，经测定其中铁的质量分数为0.335%，则每个血红蛋白分子中铁原子的个数为______．

17. 难度：中等

某校食堂中餐食谱如下：
主食：大米饭
配菜：红烧排骨  煎鸡蛋  炸鸡腿  豆腐汤  炒猪肝
主食和配菜中主要含维生素、______、______、______、无机盐和水等营养素，考虑到各种营养成分的均衡搭配，应该增加的配菜是______．

18. 难度：中等

如图所示：A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．请根据图象回答下列问题：
（1）在A、B、C三种物质中，溶解度受温度影响变化不大的物质是______；
（2）在t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______；
（3）相同质量的A、B两种物质的饱和溶液，温度从t₃℃降低至t₁℃时，析出晶体质量较多的是______．

三、填空题

19. 难度：中等

2007年2月5日凌晨，南京某地铁工地发生天然气管道破裂和爆炸事故，造成附近5 400户居民断水、断电、断天然气．同学们得知这一消息，展开讨论：
（1）天然气的主要成分是CH₄，下列有关CH₄的说法不正确是    （填序号）．
（2）甲烷充分燃烧时产生的热量高且产物无毒，是一种比较理想的燃料，请写出甲烷燃烧的化学方程式    ．
（3）在家中使用天然气时，为安全起见，应在厨房安装天然气泄漏报警器．报警器安装的正确位置应选择图中的    ．

如果报警器显示漏气，下列应急措施可行的有    （填序号）．
①关闭气源阀门；②打开门窗；③立即打开抽油烟机．

20. 难度：中等

在反应2A+B═3C+D中，A和B的相时分子质量之比为5：1，已知20g A与一定量B恰好完全反应，生成5g D，则在此反应中B和C的质量比为    ．

四、解答题

21. 难度：中等

按要求写出下列反应的化学方程式．
（1）镁带在氧气中燃烧______ 2MgO

22. 难度：中等

常见金属D的制取与转化关系如下（有些反应物和生成物已略去）：

（1）写出下列物质的化学式：A是______；C是______；E是______；
（2）写出上图中②反应的化学方程式：______；
（3）反应③的基本反应类型是：______．

23. 难度：中等

（1）有硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液，向其中投入一些锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和一些固体不溶物．向固体不溶物中加入少量稀硫酸，有气泡产生．则固体不溶物中一定含有的物质为______，可能含有的物质为______；滤液中一定含有的溶质为______．
（2）某化学兴趣小组，设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：①Fe、CuSO₄溶液、Ag ②FeCl₂溶液、Cu、AgNO₃溶液 ③Fe、Cu、AgNO₃溶液 ④Fe、Cu、稀盐酸、AgNO₃溶液 ⑤FeSO₄溶液、Cu、Ag．你认为可行的方案是______．（填序号）

24. 难度：中等

（1）实验室中常用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气、锌粒与稀硫酸反应制氢气、石灰石与稀盐酸制二氧化碳气体． 
写出标号仪器的名称①______  ②______
请结合所给药品选择适当的气体发生和收集装置填入下表：（填字母）

气体	发生装置	收集装置
O2
H2
CO2

（2）由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题．某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量．
①仪器B的作用是______．
②仪器E中的现象是______．
③若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重a g，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为______g（计算结果可为分数形式）
④若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果______（填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一）．

25. 难度：中等

有一包固体粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硝酸钾、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种．为确定其组成，进行如下实验：
（1）取该固体粉末少量加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解．
根据以上实验可推断原固体粉末中一定有的物质是______；一定没有的物质是______；不能确定的物质是______；为确定这包固体粉末的组成，小华取原固体粉末8.00g加足量水充分溶解后，其粉末中的成分恰好完全反应，过滤，将沉淀洗涤、干燥．称得其质量为4.66g．通过计算后，确定这包固体粉末的组成是______．

26. 难度：中等

在学习了质量守恒定律后，小明和小华来到实验室，他们用如图所示的实验装置，验证了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应是符合质量守恒定律的．
（1）请写出该反应的化学方程式______；
（2）实验结束后，在整理仪器时小明发现，原来氢氧化钠溶液是放在敞口容器中．于是他们对刚刚完成的实验产生了疑问：
[提出问题]①氢氧化钠是否变质；
②如果氢氧化钠溶液已经变质，“变质”的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应为什么仍然符合质量守恒定律．
[查找资料]部分铜盐的溶解性表（20℃）

阳离子阴离子	SO4^2-	NO3^-	PO4^3-	Cl^-	CO3^2-
Cu^2+	溶	溶	不	溶	不

（3）请你帮助他们完成下面的探究：
他们依据所学知识，对氢氧化钠样品溶液的溶质成分作了如下猜想：
[猜想]①可能是NaOH； ②可能是Na₂CO₃； ③可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物．
[设计实验]Ⅰ取少量样品溶液，滴加稀盐酸，有气体生成．由此认为猜想②正确．请判断此结论是否正确，并简述理由．______．
Ⅱ取少量样品溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此认为猜想①正确．请判断此结论是否正确，并简述理由．______．
Ⅲ取少量样品溶液，滴加BaCl₂试液，有白色沉淀产生．由此判断白色粉末中含有______．为了验证猜想③，继续向溶液中滴加BaCl₂试液至不再产生沉淀，然后过滤．接下来还应进行的实验是______，若观察到______现象，则猜想③正确．
[解释与分析]①假如氢氧化钠已变质．
②“变质”的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，为什么仍然符合质量守恒定律：______．

27. 难度：中等

铜和锌的混合物l0g与100g稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g氢气．
求：（1）混合物中铜的质量．
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数．

28. 难度：中等

在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜（不引进其他杂质）．化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液．该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8g，全部溶解在200g水中，再加入60g所选溶液，恰好完全反应，生成沉淀9.8g．试回答：
（1）该同学所选的是______溶液．
（2）计算混合物中氯化铜的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果保留到小数点后一位数字）