河南省洛阳市2019-2020学年高二下学期期末质量检测化学试卷_满分5

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1. 难度：简单
下列有关化学用语使用正确的是( ) A.CH4分子的比例模型： B.乙醇的分子式：CH3CH2OH C.苯的最简式：C6H6 D.乙烯的结构简式：CH2CH2

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2. 难度：简单
下列各组物质中，能用银镜反应进行鉴别的是 A.乙醇、乙酸 B.苯、乙酸 C.苯、已烯 D.乙醛、乙酸

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3. 难度：中等
下列分子中存在π键的是 A.H2 B.Cl2 C.N2 D.HCl

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4. 难度：简单
常温下，向氨水中加水稀释的过程中，NH3•H2O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是 A.增大、增大、减小 B.不变、增大、减小 C.不变、减小、减小 D.减小、减小、增大

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5. 难度：中等
下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 (　　) A. B. C. D.

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6. 难度：简单
下列说法中不正确的是 A.油脂水解可得到丙三醇 B.蛋白质、淀粉、纤维素都是高分子化合物 C.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 D.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同

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7. 难度：简单

下列实验装置设计正确的是

A	B	C	D

测定中和热	稀释浓硫酸	制备乙酸乙酯	测定盐酸浓度

A.A B.B C.C D.D

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8. 难度：中等
下列化学变化属于取代反应的是（） A.甲烷在空气中完全燃烧 B.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 C.乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯 D.乙烯通入溴水中

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9. 难度：中等
下列说法中正确的是 A.在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数为 6 B.HCl分子里含有一个s-p σ键 C.3p3 表示 3p 能级有三个轨道 D.SO3与互为等电子体，且它们中心原子都是 sp3 杂化

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10. 难度：中等
下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是 A.电池Ⅰ中锌是正极 B.电池Ⅱ是一次性电池 C.电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应 D.电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒

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11. 难度：简单
合成氨反应的化学方程式为：N2(g) + 3H2 (g)⇌2NH3(g)。一定条件下，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A.每消耗 1 mol N2的同时，有 2 mol NH3 生成 B.正、逆反应速率相等且都等于零 C. H2、N2、NH3的浓度均不再变化 D.H2、NH3、N2在容器中共存

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12. 难度：简单
根据的结构，它不可能发生的反应是 A.水解反应 B.使溴的四氯化碳溶液褪色 C.与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应 D.与碳酸钠溶液反应

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13. 难度：简单
已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是(　　) A.加入催化剂，减小了反应的热效应 B.加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 C.H2O2分解的热化学方程式：H2O2===H2O＋1/2 O2　ΔH>0 D.反应物的总能量高于生成物的总能量

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14. 难度：中等
常温下，稀释 0. 1 mol•L-1 Na2SO3溶液，图中的纵坐标可以表示 A.水解的平衡常数 B.溶液的 pH C.溶液中的数目 D.溶液中的 c()

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15. 难度：中等
已知有机物 M 在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是 A.该反应类型为取代反应 B.N 分子中所有碳原子共平面 C.M 中苯环上的一氯代物共有 4 种 D.可用溴水鉴别 M 和 N

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16. 难度：中等
可逆反应：aA（g）＋bB（s）cC（g）+d D（g），当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示，下列判断正确的是 A.T1＜T2 ΔH＞0 B.T1＞T2 ΔH＜0 C.P1＜P2 a=c+d D.P1＜P2 a+b=c+d

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17. 难度：中等
如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是 A.y轴表示的可能是第一电离能 B.y轴表示的可能是电负性 C.y轴表示的可能是原子半径 D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

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18. 难度：中等
下列说法不正确的是（） A.的溶液不一定呈碱性 B.中和pH和体积均相等的氨水、溶液，所需的物质的量相同 C.相同温度下，pH相等的盐酸、溶液中，相等 D.氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则

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19. 难度：中等
25℃时，用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的导电能力变化曲线如图所示，其中b点为恰好反应点。下列说法不正确的是 A.溶液的导电能力与离子种类和浓度有关 B.b点溶液的pH=7 C.a→c过程中，n(CH3COO－)不断增大 D.c点的混合溶液中，c(Na+)>c(OH−)>c(CH3COO－)

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20. 难度：中等
摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，电池反应原理为：LiCoO2+6C Li1-xCoO2+LixC6，结构如图所示。下列说法正确的是 A.放电时，正极质量增加 B.充电时，锂离子由右向左移动 C.该锂离子电池工作时，正极锂元素化合价降低 D.充电时，阳极的电极反应式为：Li1-xCoO2+ xLi+ + xe- = LiCoO2

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21. 难度：简单
已知水在 25℃和100℃时，电离平衡曲线如图所示： (1)25℃时水的电离平衡曲线应为___________(填“A” 或“B”)。 (2)常温下，某溶液中由水电离的 c( H+)＝1×10-13mol•L-1，该溶液可能是________ ①二氧化硫水溶液② 氯化铵水溶液③ 硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液 A.①④ B.①② C.②③ D.③④ (3)侯氏制碱法广泛用于工业制纯碱(Na2CO3)，是我国科学家为人类做出的重大贡献。现有 25℃时，浓度为0. 10 mol• L-1Na2CO3溶液。请回答： ①该溶液中c( H+)__________c( OH-)(填“> ”、“< ”或“=”)。 ②用离子方程式解释① 的原因_____________。 (4)已知在 25℃时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸： K= l. 75× l0- 5；亚硫酸：K1= 1. 54 ×10 - 2K2= 1. 02 × 10-7 ①25℃时，相同浓度的醋酸和亚硫酸溶液的酸性强弱：CH3COOH______H 2SO3(填“> ”、“<”或“=”)。 ②25℃时，向0.10mol• L-1CH3COOH溶液中加入少量盐酸，若溶液中c( OH-)为1.0 ×10-12mol•L-1，则该溶液的 pH =______。 ③向0.10 mol•L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，比值的变化情况是________(填“增大”、“减少” 或“不变”) 。

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22. 难度：中等

能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应 I：CO ( g) + 2H2(g)⇌CH3OH ( g) ΔH1

反应 II：CO2(g)+ 3H2( g)⇌CH3OH(g) + H2O( g) ΔH2

①上述反应符合“原子经济”原则的是___________ (填“I”或“II”)

②下表所列数据是反应 I 在不同温度下的化学平衡常数 (K )：

温度	250℃	300℃	350℃
K	2. 041	0. 270	0. 012

由表中数据判断ΔH1___________0 (填“＞”、“＜ ”或“=”)。

③某温度下，将 2mol CO 和6 mol H2充入 2 L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 n (CO)=0.4 mol，则CO的转化率为______ ，此时的温度为_____℃(从上表中选择)。

(2)已知在常温常压下：

①2CH3OH (l)+ 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH=-1 275.6kJ• mol-1

②2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH= - 566.0kJ• mol-1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式________ 。

(3)用如图所示的装置电解K2SO4溶液同时制备H2SO4和 KOH 溶液， II 中装入K2SO4溶液( a、b 是离子交换膜)，下列有关分析正确的是_________。

A．I 区生成H2SO4

B．a 是阴离子交换膜

C．II 区中的K+进入 I 区

D．III区溶液的 pH 会升高

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23. 难度：中等
东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列间题： (1)镍元素基态原子的电子排布式为 ___________，3d 能级上的未成对电子数为__________。 (2) 硫酸镍溶于氨水形成 [ Ni(NH3 )6] SO4 蓝色溶液。 ①[Ni(NH3)6]SO4中的空间立体构型是 _________。 ②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与 NH3之间形成的化学键称为__________。 ③氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是 _______。氨分子中，中心原子的轨道杂化类型为 ___________。 (3)单质铜及镍都是由金属键形成的晶体，元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1958kJ•mol-1、INi= 1753 kJ•mol-l，ICu ＞ INi的原因是_______。 (4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。若合金的密度为dg•cm-3，晶胞参数 a =________nm 。

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24. 难度：困难
醇酸树脂，附着力强，并具有良好的耐磨性、绝缘性等，在油漆、涂料、船舶等方面有很广泛的应用。如图是一种醇酸树脂 G 的合成路线：已知：RCH2CH = CH2 (1)A物质的名称为_________。 (2)反应⑤的反应类型为 _____________。 (3)F的结构简式为______________。 (4)反应①的化学方程式为 _________。反应④的化学方程式为 ___________。 (5)写出符合下列条件的 F 的一种同分异构体的结构简式 __________。 ①1mol该物质与 4 mol 新制 Cu(OH)2悬浊液反应 ②遇FeCl3溶液产生显色反应 ③核磁共振氢谱有3组峰，比值为 1:1:1 (6)设计由1-溴丙烷()制备聚丙烯醇的合成路线 ( )_______________ (用流程图表示，无机试剂任选)。