新疆维吾尔自治区阿勒泰地区2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷（B卷）

一、单选题

1. 难度：中等

下列装置及其使用说法正确的是

A.用装置①分离胶体和溶液 B.用装置②制备SO₂

C.用装置③分离NaCl和I₂ D.用装置④收集SO₂并验证其漂白性

2. 难度：中等

饮茶是中国人的传统饮食文化之一．为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：

关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确的是(    )

A.①是萃取 B.②是过滤

C.③是分液 D.维生素C可作抗氧化剂

3. 难度：困难

下列说法中正确的是

A. 同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子

B. 标准状况下，22.4L氖气含有的原子数为2N_A

C. 标准状况下，18g水的体积约为22.4L

D. 1mol H₂的质量只有在标准状况下才约为2g

4. 难度：困难

我国的四大发明之一黑火药， 爆炸时的主要反应是：S +2KNO₃ +3C=K₂S +3CO₂↑+N₂↑，下列说法不正确的是

A. 每生成 0.5 mol N₂， 反应中转移 6 mol 电子

B. 硝酸钾、 硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂

C. KNO₃ 有强氧化性， 乘坐汽车、 火车、 飞机时不能随身携带

D. 上述反应的生成物都是无毒的， 所以燃放爆竹时不会污染环境

5. 难度：简单

为了除去粗盐中的少量泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、SO等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对滤液进行4项操作①过滤②加适量盐酸③加过量的NaOH和Na₂CO₃混合溶液④加入过量BaCl₂溶液。上述4项操作的正确顺序为（    ）

A.②①③④ B.④②③①

C.④③①② D.②③④①

6. 难度：困难

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下，1 mol Na₂O₂中含有的阴、阳离子总数是3N_A

B.标准状况下，2.24 L苯中含C—H数目为0.6N_A

C.3.2 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子数目为0.1N_A

D.Cl₂与NaOH溶液反应每生成1 molNaCl，转移电子的数目为2N_A

7. 难度：困难

实验室用质量分数为98%、ρ=1.84 g·mL^-1的浓硫酸配制190 mL 1.0 mol·L^-1的稀硫酸，下列说法正确的是

A.所用浓硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L^-1

B.所用容量瓶的规格为190 mL

C.需用15 mL量筒量取10.3 mL浓硫酸

D.定容时俯视容量瓶刻度，导致所配溶液浓度偏高

8. 难度：中等

海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是（　　）

 

A.①中可采用蒸馏法

B.②制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳

C.③中提溴涉及到复分解反应

D.④的产品可生产盐酸、漂白液等

9. 难度：困难

下列说法正确的一组是

①不溶于水的盐（CaCO₃、BaSO₄等）都是弱电解质

②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na^＋和Cl^－，所以氯化钠是强电解质

④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度

⑤熔融的电解质都能导电

⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物

A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥

C.只有⑤ D.只有⑥

10. 难度：困难

如图所示，两个连通容器用活塞分开，在同温同压下，左右两室（体积相同）分别充入NO和O₂后，打开活塞，使NO与O₂充分反应．下列判断正确的是（不考虑NO₂转化为N₂O₄）

A.打开活塞前左右两室分子数相同

B.反应前后NO室压强相同

C.最终容器内气体物质的质量比开始小了

D.最终容器内无O₂存在

11. 难度：简单

下面各组物质的类别全部正确的是（    ）

A	NaCl：强电解质	Cl2：非电解质	CaCO3：弱电解质
B	：芳香烃	CO2：酸性氧化物	：醇
C	Al2O3：离子化合物	NaHCO3：正盐	Na2O2：碱性氧化物
D	CuSO4·5H2O：纯净物	CH3COOH：一元酸	CH4：共价化合物

A.A B.B C.C D.D

12. 难度：困难

为除去括号内的杂质，下列操作或试剂的选择不合理的是

选项	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	Br2(CCl4)	/	蒸馏
B	CuO(Cu)	/	空气中灼烧
C	Cl2(HCl)	饱和食盐水	洗气
D	CH4(CH2=CH2)	酸性高锰酸钾溶液	洗气

A. A B. B C. C D. D

13. 难度：困难

下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是

A.该溶液中，H⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Br^-可以大量共存

B.该溶液中，Ag⁺、K⁺、NO₃^-、CH₃CHO可以大量共存

C.向该溶液中滴入少量FeSO₄溶液，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺= Cl^-+2Fe³⁺+H₂O

D.向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl₂，转移电子约为6.02×10²³个

14. 难度：中等

下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A.Fe³⁺、H⁺、、ClO^- B.Fe³⁺、Fe²⁺、、

C.Al³⁺、Na⁺、、 D.K⁺、H⁺、Br^-、

15. 难度：困难

下列反应，不能用离子方程式：Ca²⁺+OH^－+HCO₃^－→CaCO₃↓+H₂O表示的是

A.碳酸氢钠与足量的氢氧化钙 B.氢氧化钙与足量的碳酸氢钙

C.碳酸氢钙与足量的氢氧化钠 D.氢氧化钠与足量的碳酸氢钙

16. 难度：中等

下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.加入Al能放出H₂的溶液中：Fe^2＋、Al^3＋、、Cl^－

B.使酚酞显红色的溶液中：Na^＋、、、

C.在无色溶液中：K^＋、Ca^2＋、、Cl^－

D.加入Mg能放出H₂的溶液中：、Cl^－、K^＋、

17. 难度：困难

O₂F₂可以发生反应：H₂S＋4O₂F₂=SF₆＋2HF＋4O₂，下列说法正确的是（    ）

A.氧气是氧化产物

B.O₂F₂既是氧化剂又是还原剂

C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4

D.若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子

18. 难度：困难

以氯酸钠（NaClO₃）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO₂）的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是

A.反应1中，每生成1 mol ClO₂有0.5 mol SO₂被氧化

B.从母液中可以提取Na₂SO₄

C.反应2中，H₂O₂做氧化剂

D.采用减压蒸发可能是为了防止NaClO₂受热分解

19. 难度：中等

在含有amolFeBr₂的溶液中，通入xmolCl₂（已知氧化性：Br₂＞Fe³⁺)。下列各项通入Cl₂过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（    ）

A.x=0.4a，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

B.x=0.6a，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

C.x=a，2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-

D.x=1.5a，2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-

20. 难度：中等

硫酸铵在加热条件下分解，生成NH₃、SO₂、N₂和H₂O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为(　　)

A.1：3 B.2：3 C.1：1 D.4：3

21. 难度：简单

溶液中只存在五种离子，各离子个数比为：Cl^－∶∶Fe³⁺∶K⁺∶M=2∶3∶1∶3∶1，(不考虑水的电离)，则M为(   )

A. B.Mg²⁺ C.Na⁺ D.Ba²⁺

22. 难度：困难

由铁、锌、镁、铝四种金属中的两种组成的10g混合物与足量的盐酸反应，反应后生成的氢气在标准状况下体积为11.2L．则混合物中一定含有的金属是（    ）

A.锌 B.铁 C.镁 D.铝

23. 难度：困难

50g密度为ρg·cm^-3的CaCl₂溶液里含2gCa²⁺，从中取出一半的溶液中Cl^-的浓度是

A. mol·L^-1 B.2ρmol·L^-1 C. mol·L^-1 D.ρmol·L^-1

24. 难度：困难

在100克浓度为18mol/L.密度为ρ（g/cm³）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加水的体积为（提示：硫酸溶液越浓，其密度越大）

A.小于100mL B.等于100mL

C.大于100mL D.无法确定

25. 难度：简单

标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于100克水中，所得溶液密度为ρg/cm³，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为

A. B.

C. D.

二、原理综合题

26. 难度：中等

现有21.6 g由CO和CO₂组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44 L。回答下列问题：

(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。

(2)混合气体中碳原子的质量为________。

(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。

②气球中收集到的气体中，电子总数为________(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

③气球的体积为________L。

27. 难度：中等

实验室可用氯酸钾与密度为1.19g•cm^﹣3，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸反应制取氯气。

I．反应方程式如下：___KClO₃+          HCl=          KCl+          Cl₂↑+          H₂O

（1）配平方程式，并用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。

（2）若反应中被氧化的盐酸为5mol，则生成的氯气体积为__________（标准状况下）。

II．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：

（1）证明氯气和水反应的实验现象为__________，反应的化学方程式是__________。

（2）若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是__________，漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO₂，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是__________。

III.乙同学用上述浓盐酸配置0.100 mol·L^-1的稀盐酸480 mL,下列说法正确的是__________。

A．取用240 mL的容量瓶
B．应量取上述浓盐酸的体积为4.2mL

C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水与刻度线相切，所配溶液浓度偏小

D．定容时，仰视刻度线所配溶液浓度偏大

E．量取上述浓盐酸的体积时俯视刻度线所配溶液浓度偏大

28. 难度：中等

亚铁氰化钾（K₄[Fe(CN)₆])双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K₄[Fe(CN)₆]+FeCl₃=KFe[Fe(CN)₆]↓(滕氏蓝) +3KCl，回答问题：

(1)写出基态Fe³⁺的核外电子排布式_________。

(2)K₄[Fe(CN)₆]中的作用力除共价键外，还有______和________。含有12mol σ键的K₄[Fe(CN)₆的物质的量为________mol。

(3)黄血盐中N原子的杂化方式为______；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为_____，电负性由大到小的排序为________。

(4)Fe、Na、K的晶体结构如图所示：

① 钠的熔点比钾更高，原因是__________________________。

② Fe原子半径是r cm，阿伏加德罗常数为N_A，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是_______g/cm³。

29. 难度：中等

透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：

          

填写下列空白：

（1）甲中不含氧原子的官能团是____________；下列试剂能与甲反应而褪色的是___________（填标号）

a. Br₂/CCl₄溶液   b.石蕊溶液   c.酸性KMnO₄溶液

（2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：_______

（3）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A—D均为有机物）:

A的分子式是___________，试剂X可以是___________。

（4）已知：+RCl+HCl(-R为烃基)

+H₂

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是 ______________ 。

（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl₃溶液作用现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为 ___________。

三、实验题

30. 难度：中等

欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，某学生设计了如下方案：

请根据操作流程回答下列问题：

（1）操作①在加热时应选择___盛装混合物(填仪器名称)。

（2）进行操作②后，判断SO₄²⁻已沉淀完全的方法是___。

（3）操作③的化学方程式为___。

（4）操作④的目的是___。

（5）实验室进行操作⑤的具体步骤是___。

（6）某同学欲用制得的氯化钠固体配制100mL0.2mol⋅L⁻¹的氯化钠溶液。

①配制NaCl溶液时需用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、__、__。

②下列操作会使所配氯化钠溶液浓度偏小的是___(请填序号)。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

C．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上