黑龙江省大庆市2019-2020学年高二上学期第一次检测化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

由我国科学家研发成功的铝锰电池是一种比能量很高的新型干电池，以氯化钠和稀氨水混合溶液为电解质，铝和二氧化锰­石墨为两极，其电池反应为Al＋3MnO₂＋3H₂O=3MnO(OH)＋Al(OH)₃。下列有关该电池放电时的说法不正确的是(　　)

A.二氧化锰­石墨为电池正极

B.负极反应式为Al－3e^－＋3NH₃·H₂O=Al(OH)₃＋3

C.OH^－不断由负极向正极移动

D.每生成1 mol MnO(OH)转移1 mol电子

2. 难度：中等

如图所示，三个烧瓶中分别充满NO₂气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH₄Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅。[已知反应2NO₂(红棕色) ⇌N₂O₄(无色)]

下列叙述正确的是(　　)

A.2NO₂⇌N₂O₄是放热反应

B.NH₄Cl溶于水时放出热量

C.烧瓶(1)中平衡混合气体的平均相对分子质量增大

D.烧瓶(3)中气体的压强增大

3. 难度：中等

对于反应aA(g)＋bB(g) ⇌cC(g)＋dD(g)　ΔH，反应特点与对应的图象的说法中不正确的是(　　)

A.图甲中，若p₁＞p₂，则a+b＞c＋d，ΔH＜0

B.图乙中，若T₂＞T₁，则ΔH＜0且a＋b＝c＋d

C.图丙中，t₁时刻改变的条件一定是使用了催化剂

D.图丁中，若ΔH＜0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率

4. 难度：中等

利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是(    )

A.氯碱工业中，X电极上反应式是4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

B.电解精炼铜时，Z溶液中的Cu²⁺浓度不变

C.在铁片上镀铜时，Y是纯铜

D.制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁

5. 难度：简单

质量相等两份锌粉a和b，分别加入足量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO₄溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是

A.  B.

C.  D.

6. 难度：简单

一定条件下，在容积为10 L的固定容器中发生反应:N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH<0，反应过程如下图。下列说法正确的是

A. t₁ min时，正、逆反应速率相等

B. 曲线X表示NH₃的物质的量随时间变化的关系

C. 0~8 min，H₂的化学反应速率v(H₂)=0.75 mol·L^-1·min^-1

D. 10~12 min，N₂的化学反应速率v(N₂)=0.25 mol·L^-1·min^-1

二、实验题

7. 难度：中等

某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol· L^-1 盐酸、0.55mol·L^-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品有_________。

(2)实验中不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，原因是_______ 。

(3)他们记录实验数据如下：已知：Q=Cm(t₂ -t₁)，反应后溶液的比热容C=4.18J·g^-1·℃^-1，各物质的密度均为1g·cm^-3。

①计算完成下表。(保留小数点后一位)

序号	实验用品	溶液温度	中和热∆H
t1	t2
①	50mL 0.55mo/L NaOH	50mL 0.5mo/L HCl	20℃	23.3℃	________
②	50mL 0.55mo/L NaOH	50mL 0.5mo/L HCl	20℃	23.5℃

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：__________

(4)若用KOH代替NaOH，对测定结果____(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，测定所得的中和热的数值将_____(填“变大”或“变小”或“无影响”)。

三、原理综合题

8. 难度：中等

氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。

(1)在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g) ⇌2NH₃(g)。该可逆反应达到平衡的标志是________。

A.3v_正(H₂)＝2v_逆(NH₃)

B.单位时间生成m mol N₂的同时生成3m mol H₂

C.容器内的总压强不再随时间而变化

D.混合气体的密度不再随时间变化

(2)工业上可用天然气为原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中测得如表所示数据。请回答下列问题：

时间/min	CH4/mol	H2O/mol	CO/mol	H2/mol
0	0.40	1.00	0	0
5	a	0.80	c	0.60
7	0.20	b	0.20	d
10	0.21	0.81	0.19	0.64

①分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态？______(填“是”或“否”)，前5 min反应的平均反应速率v(CH₄)＝______。

②反应在7～10 min内，CO的物质的量减少的原因可能是________。

A.减少CH₄的物质的量       B.降低温度       C.升高温度      D.充入H₂

(3)氨的催化氧化：4NH₃＋5O₂(g) ⇌4NO(g)＋6H₂O(g)是工业制硝酸的重要反应。在1 L密闭容器中充入4 mol NH₃(g)和5 mol O₂(g)，保持其他条件不变，测得c(NO)与温度的关系如图所示。该反应的ΔH________(填“＞”“＜”或“＝”)0。

9. 难度：中等

SO₂、CO、CO₂、NO_x是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。

(1)利用电化学原理在酸性环境下将CO、SO₂转化为重要化工原料，装置如图所示：

①若A为CO，B为H₂，C为CH₃OH，则通入CO的一极为___________极，该极的电极反应式为：___________。

②若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则负极的电极反应式为：_______________。

③若A为NO，B为O₂，C为HNO₃，则正极的电极反应式为：_________。

④若用上述①作电池电解200 mL含有0.1 mol·L^－1 NaCl和0.1 mol·L^－1 CuSO₄的混合溶液(电极均为惰性电极)，当消耗标况下0.448L H₂时，阳极产生的气体为_________(填化学式)，其总物质的量为_________。

(2)根据2＋2H^＋⇌＋H₂O设计图示装置(均为惰性电极)电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，图中右侧电极连接电源的_____________极，其电极反应式为：__________。

四、实验题

10. 难度：中等

某酸性工业废水中含有K₂Cr₂O₇。光照下，草酸(H₂C₂O₄)能将其中的转化为Cr^3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：在25 ℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成了以下实验设计表。

实验编号	初始pH	废水样品体积/mL	草酸溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL
①	4	60	10	30
②	5	60	10	30
③	5	60	20	20

测得实验①和②溶液中的浓度随时间变化关系如图所示。

(1)上述反应后草酸被氧化为______(填化学式)。

(2)实验①和②的结果表明_____________；实验①中O～t₁时间段反应速率v(Cr^3＋)＝____________ mol·L^－1·min^－1(用代数式表示)。

(3)该课题组对铁明矾[Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：Fe^2＋起催化作用；

假设二：________________；

假设三：________________；

………

(4)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的试剂有K₂SO₄、FeSO₄、K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O、Al₂(SO₄)₃等。溶液中的浓度可用仪器测定]

实验方案(不要求写具体操作过程)	预期实验结果和结论
________	________

五、单选题

11. 难度：简单

下列各组变化中，化学反应的ΔH前者小于后者的一组是(    )

①CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₁；  CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₂

②2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)        ΔH₁    2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)         ΔH₂

③S(g)+ O₂(g)_空气=SO₂(g)          ΔH₁    S(s)+O₂(g) _空气=SO₂(g)          ΔH₂

④CaCO₃(s)=CaO(s)＋CO₂(g)      ΔH₁    CaO(s)＋H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)     ΔH₂

A.①② B.②③ C.①③ D.③④

12. 难度：中等

下列说法中正确的是(    )

A.对于放热反应，升高温度只能加快正反应速率

B.恒压容器N₂(g)+ 3H₂(g)⇌2NH₃(g)，充He压强未发生变化，所以反应速率不变

C.用正催化剂使正反应速率和逆反应速率增大的倍数相同

D.恒容容器 2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，增大SO₃的浓度，会使SO₂的反应速率降低

13. 难度：中等

晶体硅燃烧的热化学方程式：Si(s)+O₂(g)=SiO₂(s)  △H= -989.2 kJ·mol^-1，

化学键	Si—O	O=O	Si—Si
键能/kJ·mol^-1	X	498.8	176

有关键能数据如表，则表中X的值为(  　)

A.460 B.920 C.1165.2 D.423.3

14. 难度：困难

如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH₃OH＋3O₂＋4KOH＝2K₂CO₃＋6H₂O

下列说法正确的是

A.甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B.甲池通入CH₃OH的电极反应为CH₃OH－6e^-＋2H₂O＝CO₃^2-＋8H⁺

C.反应一小段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）₂固体，能使CuSO₄溶液恢复到原浓度

D.甲池中消耗560 mL（标准状况下）O₂，此时丙池中理论上最多产生2.9g固体

15. 难度：中等

下列热化学方程式中，正确的是

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O(g)△H=-890.3kJ·mol^-1

B.500℃、30MPa下，将0.5molN₂（g）和1.5molH₂（g）置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-38.6kJ·mol^-1

C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol^-1，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol^-1

D.在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)△H=-571.6kJ·mol^-1

16. 难度：中等

关于下列装置说法正确的是

  

①　　　　　　　  ②             ③　　　　　　④

A.装置①中，盐桥中的K^＋移向ZnSO₄溶液

B.装置②工作一段时间后，a极附近溶液的OH^－浓度增大

C.用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D.装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe^2＋生成

17. 难度：中等

对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是(  )

A.v(A)=0.5 mol·L^-1·min^-1 B.v(B)=1.2 mol·L^-1·min^-1

C.v(D)=0.4 mol·L^-1·min^-1 D.v(C)=0.1 mol·L^-1·min^-1

18. 难度：中等

发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：

（1）H₂(g)=H₂(l) ΔH₁＝－0.92 kJ·mol^－1   （2）O₂(g)=O₂(l) ΔH₂＝－6.84 kJ·mol^－1

下列说法正确的是

A.H₂(g)与O₂(g)反应生成H₂O(g)放热483.6kJ•mol^﹣1

B.氢气的燃烧热为△H=﹣241.8 kJ•mol^﹣1

C.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H₂(l)＋O₂(l) = 2H₂O(g) ΔH＝－474.92kJ·mol^－1

D.H₂O(g) =H₂O(l)  ΔH＝﹣88kJ·mol^－1

19. 难度：中等

研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。下列有关说法正确的是

A.d为石墨，铁片不易被腐蚀

B.d为石墨，石墨上电极反应为：O₂+2H₂O + 4e^-=4OH^-

C.d为锌块，铁片腐蚀加快

D.d为锌块，铁片上电极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑

20. 难度：中等

将等物质的量的N₂、H₂气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH＜0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（    ）

	改变条件	新平衡与原平衡比较
A	增大压强	N2的浓度一定变小
B	升高温度	N2的转化率变小
C	充入一定量H2	H2的转化率不变，N2的转化率变大
D	使用适当催化剂	NH3的体积分数增大

A.A B.B C.C D.D