江苏省徐州市2019-2020学年高二下学期期中抽测化学试卷_满分5

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1. 难度：简单
水是生命之源，生产生活都离不开水。下列有关说法正确的是 A.水是一种非电解质 B.水的电离是放热过程 C.纯水的pH一定等于7 D.纯水中c(H+)＝c(OH-)

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2. 难度：简单
下列说法中错误的是 A.原电池在工作时将化学能转化为电能 B.煤燃烧时将化学能全部转化为热能 C.下图所示的化学反应属于放热反应 D.化学键的断裂与生成是化学反应中能量变化的根本原因

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3. 难度：简单
对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO) B.加入合适的催化剂，可使平衡正向移动 C.达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D.若单位时间内生成n mol NO，同时消耗n mol NH3，则反应达到平衡状态

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4. 难度：中等
常温下，下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是 A.＝10-10 mol·L-1的溶液中：、I-、Cl-、K+ B.c(H+)＝10-14 mol·L-1的溶液中：Mg2+、、Fe2+、ClO- C.由水电离产生的c(H+)＝10-12 mol·L-1的溶液中：、、、Cl－ D.使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、、Cl-

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5. 难度：中等
下列指定反应的离子方程式正确的是 A.Na2S溶液中S2-的水【解析】 S2-+2H2O＝H2S↑+2OH- B.HS-的电离方程式：HS-+H2OS2-+H3O+ C.H3PO4的电离方程式：H3PO43H++ D.用石墨作电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑

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6. 难度：中等
以下反应均可制取O2。下列有关说法正确的是反应①：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H1＝+571.6 kJ·mol-1 反应②：2H2O2(l)＝2H2O(1)+O2(g) △H2＝-196.4 kJ·mol-1 A.制取O2的反应一定是吸热反应 B.H2的燃烧热为-571.6 kJ·mol-1 C.若使用催化剂，反应②的△H将减小 D.反应2H2O2(l)＝2H2O(g)+O2(g)的△H＞-196.4 kJ·mol-1

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7. 难度：简单
下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 A.加入催化剂可以提高单位时间氨的产量 B.高压比常压有利于合成氨的反应 C.用热的纯碱溶液洗油污时，去污效果好 D.工业生产硫酸的过程中，通入过量的空气以提高SO2的转化率

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8. 难度：中等
某华人科学家和他的团队研发出“纸电池”(如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+H2O＝ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是 A.该电池的正极材料为锌 B.该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应 C.电池的正极反应式为2MnO2+2H2O+2e-＝2MnO(OH)+2OH- D.当有0.1 mol锌溶解时，转移的电子数为0.4×6.02×1023

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9. 难度：中等
下列说法正确的是 A.升高温度，反应速度加快，主要原因是活化分子的百分数增加 B.用酶作催化剂的反应，温度越高，化学反应速率一定越快 C.为减缓浸入海水中的钢铁水闸的腐蚀，可在其表面镶上铜锭 D.电解法精炼铜时，应将粗铜板做阴极

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10. 难度：中等
对于常温下0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1醋酸，下列说法正确的是 A.0.1 mol·L-1氨水，溶液的pH＝13 B.向0.1 mol·L-1氨水中加入少量水，溶液中增大 C.0.1 mol·L-1醋酸溶液中：c(H+)＝c(CH3COO-) D.向0.1 mol·L-1醋酸中加入少量水，醋酸电离平衡正向移动

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11. 难度：中等
下列说法正确的是 A.室温时，用广泛pH试纸测得某溶液pH为2.3 B.将AlCl3、Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同 C.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏低 D.常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7

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12. 难度：中等
下列关于各图的叙述正确的是 A.图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态 B.图乙表示镁条放入盐酸中生成氢气的速率受温度和浓度的影响 C.图丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HA溶液的pH小于同浓度HB溶液的pH D.丁表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化

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13. 难度：中等

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	在0.1mol‧L-1Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热，红色加深	水解是吸热反应
B	常温下，用pH计分别测0.1 mol‧L-1NaA溶液和Na2CO3溶液的pH，NaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH	酸性：HA>H2CO3
C	分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，再在其中一支试管中加入少量MnO2	研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响
D	将0.2mol‧L-1FeCl3溶液与0.1mol‧L-1KI溶液等体积混合，振荡，再加入2mLCCl4，分液，取上层溶液，滴加KSCN溶液，溶液变血红色	I-和Fe3+反应有一定的限度

A.A B.B C.C D.D

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14. 难度：中等
常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 HA溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A.HA是一种强酸 B.点①所示溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(HA) ＞c(H+)＞c(OH-) C.点②所示溶液中：c(Na+)＝c(A-) D.点③所示溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-)

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15. 难度：中等

在2L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)，数据如下：

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol	平衡时物质的量/mol
n(X)	n(Y)	n(M)
①	800	0.10	0.40	0.080
②	800	0.20	0.80	a
③	900	0.10	0.15	0.06

下列说法正确的是

A.实验①5min达平衡，平均反应速率v(X)＝0.016 mol/(L·min)

B.实验①中，该反应的平衡常数K＝1

C.实验②中，达到平衡时，a小于0.16

D.正反应为吸热反应

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16. 难度：中等

(1)实验测得16 g甲醇CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_____________。

(2)合成氨反应N(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ·mol-1，能量变化如图所示：

①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E__(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，图中△H___。

②有关键能数据如下：

化学键	H—H	N—H	N≡N
键能(kJ‧mol-1)	436	391	945

试根据表中所列键能数据计算a为_______。

(3)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氯为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H1＝a kJ·mol-1

②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H2＝b kJ·mol-1

写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：_______。

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17. 难度：中等

已知CH4与CO2在一定条件下能发生反应，CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H＝+247.0 kJ·mol-1。在两个体积均为2L的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在温度为753K下发生反应，CO2的平衡转化率如下表所示：

容器	起始物质的量(n)mol	CO2的平衡转化率
CH4	CO2	CO	H2
A	1	1	0	0	50%
B	1	1	2	2

(1)若容器A中反应从开始到平衡所用的时间为t min，则t min内该反应的平均反应速率为：v(CO2)＝___________(用含t的表达式表示)。

(2)温度为753K时该反应的平衡常数K＝________；容器B中的反应起始时将_________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

(3)反应达到平衡时，其他条件不变，升高温度，此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。

(4)当容器A、B中的反应均达到平衡时，容器中n(CO)满足的关系：2n(CO)A_____n(CO)B(填“>”、“＝”或“<”)。

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18. 难度：中等

下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)

化学式

H2CO3

CH3COOH

HCN

电离平衡常数

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

1.8×10-5

5.0×10-10

(1)根据分析表格中数据可知，H2CO3、CH3COOH、HCN三种酸的酸性最强的是________，相同浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaCN溶液pH最大的是_________。

(2)常温下一定浓度的NaCN溶液pH＝9，溶液中c(OH-)＝_________，用离子方程式表示呈碱性的原因是___________。

(3)实验室用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的浓度

I.实验步骤

①配制待测白醋溶液

②量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂

③读取盛装0.1000 mol·L－1 NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数

④滴定，判断滴定终点的现象是_________达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，重复滴定3次。

II.实验记录

实验数据(mL)/滴定次数	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

III.数据处理与讨论

⑤甲同学在处理数据时计算得：c(市售白醋)＝_________mol·L-1。

⑥碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_________(填“偏小”“偏大”或“无影响”)。

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19. 难度：中等
据报导，我国已研制出“可充室温钠－二氧化碳电池”。该电池的总反应式为4Na+3CO22Na2CO3+C，其工作原理如图所示(放电时产生的Na2CO3固体贮存于碳纳米管中)。 (1)放电时，钠箔为该电池的_____极(填“正”或“负”)；电解质溶液中流向_____(填“钠箔”或“多壁碳纳米管”)电极。 (2)放电时每消耗3 mol CO2，转移电子数为______。 (3)充电时，碳纳米管连接直流电源的______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______。 (4)负载可以测定电流大小，从而确定气体含量，酒驾测定工作原理与其相似(如图所示)，写出测定酒驾时负极的电极反应式：________。

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20. 难度：中等
运用化学反应原理研究碳、氮、硫的化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。 (1)汽车尾气脱硝脱碳主要原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0。 ①该反应在一定条件下可自发反应的原因是__________。 ②一定条件下的密闭容器中，充入CO和NO发生上述反应，该反应达到平衡后，为提高反应速率及NO的转化率，可采取的措施有_______(填字母序号)。 a．缩小容器的体积 b．改用高效催化剂 c．升高温度 d．增加CO的浓度 (2)工业上实际处理废气时，常用活性炭作催化剂，用NH3还原NO，同时通入一定量的O2以提高处理效果。当n(NH3)＝n(NO)时，写出体系中总反应的化学方程式：_______。 (3)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图1、图2所示。 ①由图1知，当废气中的NO含量增加时，宜选用_______法提高脱氮的效率。 ②图2中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为________。 ③研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。下图所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为_______。 (4)以连二亚硫酸盐()为还原剂脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如下图，阴极的电极反应式为_______。