| 1. 难度：简单 | |
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化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是 A.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 B.为了提高酒精的杀菌消毒效果，医院常用体积分数为100%的酒精 C.用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 D.不粘锅的原料CF2＝CF2为烃类化合物
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| 2. 难度：简单 | |
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2022年冬奥会将在北京－张家口举行，下图为酷似奥林匹克旗中五环的一种有机物，被称为奥林匹克烃，下列说法中正确的是
A.该有机物属于苯的同系物 B.该有机物能与溴水发生加成反应 C.该有机物最多可以和15 mol H2发生加成反应 D.该有机物的分子式为C22H14
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| 3. 难度：中等 | |
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下列反应的化学方程式书写及反应类型判断均正确的是 A.甲烷与氯气反应：CH4＋Cl2 B.乙烯与水在一定条件下生成乙醇：CH2＝CH2＋H2O C.麦芽糖制葡萄糖：C12H22O11(麦芽糖)＋H2O D.乙醛与银氨溶液反应：CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH
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| 4. 难度：中等 | |
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下列装置能达到相应实验目的的是
A.检验溴乙烷的消去反应
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| 5. 难度：中等 | |
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NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A.0.5molC4H10中含有的共价键数为6.5NA B.3.4 g羟基和3.4g氢氧根均含有2NA个电子 C.1L0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中含有的氧原子数为0.2NA D.标准状况下，22.4L由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为NA
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| 6. 难度：中等 | |
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某有机物的键线式如图所示，其名称为
A.3，4－二甲基－2－乙基－1－己醇 B.2－乙基3，4－二甲基－1－己醇 C.4，5－二甲基－3－庚醇 D.4，5－二甲基－3－亚甲基－3－庚醇
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| 7. 难度：简单 | |
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下列有关原电池的说法正确的是 A.原电池的正极发生氧化反应 B.原电池的总反应一定是氧化还原反应 C.正极活动性较强，易失去电子 D.原电池工作时有电子从电解质溶液中通过
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| 8. 难度：中等 | |
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已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ·mol-1；C(s)＋ A.－332 B.－118 C.130 D.350
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| 9. 难度：简单 | |
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下列各个装置中能组成原电池的是 A. C.
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| 10. 难度：中等 | |
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有X、Y、M、N四种金属。X、Y与电解质溶液构成原电池时，电子从X极流出。将Y、M与电解质溶液构成原电池时，M电极为正极。将形状、大小均相同的X、N分别投入等浓度的稀硫酸中；N比X反应剧烈。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A.NXYM B.NMXY C.NYXM D.YXNM
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| 11. 难度：简单 | |
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铜锌原电池的简易装置如图，当导线中有2 mol电子通过时，下列结论正确的是
A.锌片减少的质量等于铜片增加的质量 B.理论上在铜片上可收集标准状况下的H2体积为22.4 L C.锌片上发生还原反应，铜片上发生氧化反应 D.约有1.204×1024个电子从铜极流向锌极
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| 12. 难度：困难 | |
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已知下列热化学方程式： Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H= -24.8 kJ·mol-1 3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） △H= -47.2 kJ·mol-1 Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g） △H= +640.5 kJ·mol-1 则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为 A.放出218 kJ B.放出109kJ C.吸收218 kJ D.吸收109 kJ1
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| 13. 难度：中等 | |
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实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是
A.操作I中苯作萃取剂 B.苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大 C.通过操作II苯可循环使用 D.三步操作均需要分液漏斗
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| 14. 难度：中等 | |
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某化妆品的组分Z具有美白功效，能从杨树中提取，也可用如下反应制备，下列叙述错误的是
A. X、Y和Z均能与浓溴水反应 B. X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2 C. X既能发生取代反应，也能发生加成反应 D. Y可作加聚反应单体
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| 15. 难度：中等 | |||||||||||||||||||
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在如图所示的量热计中，将100mL0.50mol·L CH3COOH溶液 与100mL0.55mol·L-1NaOH溶液混合．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J·K-1，生成溶液的比热容为4.184J·g-1·K-1，溶液的密度均近似为1g·mL-1．实验中某同学计算中和热，记录数据如下：
（1）试求CH3COOH的中和热△H______________。 （2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1kJ·mol-1，则请你分析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因______________。 （3）实验中NaOH过量的目的是______________。 （4）CH3COOH的中和热与盐酸的中和热绝对值相比，___________的较大，原因是_________。
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| 16. 难度：中等 | |
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苄叉二氯(
回答下列问题： (1)装置B的作用是________。 (2)仪器X的名称为________，冷凝水从______(填“a”或“b”)口进入；裝置C中甲苯与Cl2反应生成苄叉二氯的化学方程式为_______。 (3)若实验前甲苯的质量为46g，最后苄叉二氯的质量也是46g，则该实验的产率为______。
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| 17. 难度：中等 | |||||||||||||||
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金属镁是一种活泼的常见金属，用途广泛。在25℃，101kPa条件下。有关物质的能量如下表所示(X2表示任意卤素单质)：
回答下列问题： (1)镁与卤素单质的反应属于_______(“放热”或“吸热”)反应。 (2)镁与卤素单质反应的生成物中，热稳定性最差的是_________。 (3)镁与液溴反应的热化学方程式为________。 (4)反应F2(g)＋MgCl2(s)＝MgF2(s)＋Cl2(g)的△H＝_______kJ·mol-1。
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| 18. 难度：简单 | |
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有机物A可以分别通过不同化学反应制得B、C、D三种物质，其结构简式如图所示。
(1)C的分子式是_______。 (2)B中含有的官能团名称是______。 (3)A－D中互为同分异构体的是_______(填对应字母)。 (4)由A生成B的化学方程式为__________，该反应的反应类型是_________。 (5)写出C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：________。
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| 19. 难度：中等 | |||||||||||||
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由化学能转变的热能仍然是人类目前使用的最主要能源之一。回答下列问题： (1)CH3OH是优质液体燃料。在25℃、101kPa下，每充分燃烧1gCH3OH并恢复到原状态，会释放22.68kJ的热量。请写出表示CH3OH燃烧热的热化学反应方程式：___________。 (2)利用CO和H2在催化剂的作用下合成CH3OH，发生的主反应为CO(g)＋2H2(g)
由此计算△H1＝_______kJ·mol-1。 (3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知： 2Cu(s)＋ C(s)＋ 2Cu(s)＋O2(g)＝2CuO(s) △H＝－314 kJ·mol-1 则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为_______。 (4)N2和H2反应生成2 mol NH3的过程中能量变化如图所示，计算该反应中每生成1 mol NH3放出热量为______。若起始时向容器内放入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时有20%的N2转化，则反应中放出的热量为_______。
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| 20. 难度：中等 | |
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高分子化合物J(
已知：I． II． 回答下列问题： (1)A的化学名称为________。 (2)由F生成G的反应类型是______。 (3)B→C反应所需试剂、条件分别为_______、_______。 (4)I中官能团的名称是______。 (5)写出一种与F互为同分异构体的酯类芳香族化合物的结构简式(核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1：2：2：3)：________。 (6)结合上述流程中的信息，设计以D为起始原料制备
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