西藏自治区日喀则市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

金属钠在氧气中燃烧，生成物是（    ）

A.氧化钠

B.过氧化钠

C.氢氧化钠

D.碳酸钠

2. 难度：简单

下列关于金属的叙述中正确的是（    ）

A.所有的金属都是固态的

B.金属具有导电性、导热性和延展性

C.活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应

D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的

3. 难度：中等

下列物质的鉴别方法不正确的是(　　)

A.用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na₂SO₄

B.用氢氧化钠溶液鉴别MgCl₂溶液、AlCl₃溶液

C.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)₃胶体与FeCl₃溶液

D.用氯化钙溶液鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种溶液

4. 难度：简单

下列变化不可能通过一步反应直接完成的是(   )

A. B.

C. D.

5. 难度：中等

Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分好。一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，对此反应下列说法中正确的是(   )

A.Na₂O₂只作氧化剂 B.FeSO₄作还原剂

C.铁元素被还原 D.2mol FeSO₄发生反应时，反应中共有8mol电子转移

6. 难度：简单

赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的,这种物质是

A.盐酸 B.烧碱 C.氢氟酸 D.纯碱

7. 难度：简单

已知3.01×10²³个X₂气体分子的质量为16g，则X的相对原子质量是（    ）

A. 16    B. 32    C. 64g /mol    D. 32g /mol

8. 难度：简单

下列反应的化学方程式正确的是

A.铁与稀硝酸反应:

B.稀硫酸与Ag反应:

C.浓硝酸和碳酸钙反应:

D.稀硝酸和FeO反应:

9. 难度：中等

下列各组比较中不正确的是(   )

A. 稳定性:NH₃>H₂O

B. 碱性:NaOH>Mg(OH)₂

C. 氧化性:F₂>O₂

D. 酸性: HClO₄>H₂SO₄

10. 难度：简单

在元素周期表中金属与非金属的分界线处，可以找到

A.合金 B.半导体材料 C.催化剂 D.农药

11. 难度：简单

15号元素在元素周期表中的位置是(   )

A. 第2周期VA族 B. 第2周期VIA族 C. 第3周期VIA族 D. 第3周期VA族

12. 难度：中等

把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、B 相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此四种金属的活动性由强到弱的顺序为（       ）

A.A>B>C>D B.A >C >D>B

C.C>A>B>D D.B>A>C>D

13. 难度：中等

在A(g)＋2B(g) ⇌3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是(  )

A. v(A)＝0.5 mol·L^－1·s^－1

B. v(B)＝0.5 mol·L^－1·s^－1

C. v(C)＝0.8 mol·L^－1·s^－1

D. v(D)＝1 mol·L^－1·s^－1

14. 难度：简单

下列反应中属吸热反应的是 （  ）

A.镁与盐酸反应放出氢气 B.氢氧化钠与盐酸的反应

C.硫在空气或氧气中燃烧 D.Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl反应

15. 难度：简单

下列哪些是影响化学反应速率的主要因素（   ）

A.压强 B.温度 C.催化剂 D.反应物的性质

二、填空题

16. 难度：简单

在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：

(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_____________________，所发生反应的化学方程式是____________________________ 。

(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是

①____________________________ ，②_____________________________。

将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是________。

A．有气体生成    B．钠熔化成小球并在液面上游动

C．烧杯底部有银白色的金属钙生成    D．溶液变浑浊

(3)钠与水反应的离子方程式为___________________________。

(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明金属钠保存在煤油中的目的是_____。

三、实验题

17. 难度：简单

二氧化锰()与浓盐酸混合加热可得到氯气，如图是制取并探究化学性质的装置图。

(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为__________。

(2)若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是______，作用是_________；C中应盛放的试剂是________，作用是_________。

(3)E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是______。

(4)的密度比空气_____，且_____(填“能”或“不能”)溶于水，难溶于饱和食盐水，因此可用______法或排饱和食盐水法收集。

(5)G中的试剂可为______________。

(6)甲同学用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的反应制取，结果制得的的体积(标准状况下)小于1.12L，这是由反应过程中盐酸的浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因:__________________________。

四、有机推断题

18. 难度：中等

四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

X	Y
	Z	W

请回答：
（1）元素Z位于元素周期表中第______周期第______族。

（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_____________________(写化学式)。

（3）X和W的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是________(写化学式)。

（4）Y的最高价氧化物的化学式为________。

五、填空题

19. 难度：简单

某温度下,在2 L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t₁ min时到达平衡，如图所示：

(1)①该反应的化学方程式是_______________________________。

②在t₁ min时,该反应达到了____状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是____。

A.X、Y、Z的反应速率相等           B.X、Y的反应速率比为2∶3

C.生成3 mol Y的同时生成1 mol Z    D.生成1 mol Z的同时生成2 mol X

(2)①若上述反应中X、Y、Z分别为NH₃、H₂、N₂,且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量，则至t₁ min时，该反应吸收的热量为____：在此t₁ min时间内，用H₂表示反应的平均速率v(H₂)为_________。

②两位同学讨论放热反应和吸热反应。甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为说法中正确的是____同学。

20. 难度：中等

现有下列物质:①He；②；③；④CaO；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩KOH； ⑪ ⑫。

请用序号填空:

(1)只含离子键的物质是______________；

(2)只含共价键的物质是______________；

(3)既含离子键又含共价键的物质是______________；

(4)只含极性键的物质是______________；

(5)既含离子键又含非极性键的物质是______________ ；

(6)不存在化学键的物质是______________ ；

(7)属于离子化合物的是______________；

(8)属于共价化合物的是______________。