| 1. 难度：简单 | |
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下列过程属于物理变化的是 A.煤的气化 B.石油的裂化 C.石油的分馏 D.蛋白质的颜色反应
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| 2. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是 A.智能手机中芯片的主要成分是二氧化硅 B.聚乙烯塑料可用于生产食品袋、餐具、地膜等 C.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 D.绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
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| 3. 难度：简单 | |
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下列物质中，含有离子键和非极性共价键的是 A.NaOH B.NaCl C.NH4Cl D.Na2O2
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| 4. 难度：简单 | |
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下列反应原理不符合工业上冶炼金属的是 A.2HgO B.2A1+3MgO C.2Al2O3(熔融) D.3CO+Fe2O3
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| 5. 难度：简单 | |
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下列有关化学用语不正确的是 A.中子数为20的氯原子： B.F-的结构示意图： C.丙烷分子的球棍模型： D.HClO的电子式：
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| 6. 难度：简单 | |
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下列粒子间的关系，描述不正确的是 A.12C与14C互为同位素 B.乙醇和甘油(丙三醇)互为同系物 C. D.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
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| 7. 难度：简单 | |
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如图所示是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是
A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色 B.乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色 C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键 D.丁能与氢氧化钠溶液发生反应
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| 8. 难度：简单 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.15g甲基(-CH3)所含有的电子数是10NA B.18gD2O含有10NA个质子 C.28g乙烯和丙烯的混合物中总共含有的原子数目为6NA D.标准状况下，2.24L的己烷所含的分子数为0.1NA
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| 9. 难度：简单 | |
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下列反应的离子方程式书写正确的是 A.铜粉加入氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ B.Cl2与H2O反应:Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl- C.钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ D.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
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| 10. 难度：简单 | |
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根据同主族元素性质的相似性与递变性，以下推断正确的是 A.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈 B.铊(Tl)的氧化物对应的水化物具有两性(Tl在第六周期ⅢA族) C.在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D.HIO4的酸性比HBrO4的酸性强
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| 11. 难度：简单 | |
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不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ） A.单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C.单质与氢气化合的难易 D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
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| 12. 难度：简单 | |
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下列有关营养物质的说法正确的是 A.蔗糖、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 B.糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物 C.酯在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应 D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸
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| 13. 难度：中等 | |
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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位Y如图所示，其中Z元素的周期序数等于它最外层电子数。下说法不正确的是
A.原子半径：Z＞W＞X＞Y B.熔点：X的氧化物比W的氧化物低 C.简单气态氢化物热稳定性：W＜X＜Y D.X和Z的单质均不能与冷的浓硫酸反应
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| 14. 难度：中等 | |
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某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的叙述不正确的是
A.该有机物的分子式是C11H14O2 B.该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上 C.1mol该物质最多可与4molH2发生加成反应 D.在一定条件下，能发生取代、氧化和加聚反应
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| 15. 难度：简单 | |
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分子式为C5H10O2并能与NaOH溶液反应的羧酸有 A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
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| 16. 难度：简单 | |
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X、Y、Z、M、Q均为短周期元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是
A.X为锂元素 B.原子序数：M＜Q C.最高价含氧酸的酸性：Z＜M D.Y、Z简单阴离子的还原性：Y＞Z
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| 17. 难度：简单 | |
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实验室可用如图所示装置完成乙醇变乙醛的转化，下列叙述正确的是
A.铜是本反应的催化剂，反应过程中不参加反应 B.甲、乙烧杯中的水均起冷却作用 C.试管a收集到的液体有机物仅为乙醛 D.如果间歇性的鼓入空气，铜网交替出现变黑、变红的现象
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| 18. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||
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为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法不正确的是
A.A B.B C.C D.D
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| 19. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下表中的实验，操作和现象与结论对应关系正确的一组是
A.A B.B C.C D.D
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| 20. 难度：简单 | |
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海水中的碘主要富集在海带中，从海带中提取碘的部分流程如图所示，下列说法不正确的是
A.操作①的名称是过滤 B.向滤液中加入双氧水的作用是氧化I-，当1molH2O2参加反应时转移的电子数为NA C.试剂a可以是四氯化碳或苯 D.图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是富集碘元素
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| 21. 难度：中等 | |||||||||||||
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下表为五种短周期元素的相关信息：
回答下列问题(注：涉及元素的均要用对应元素的元素符号书写作答) (1)Y元素在周期表中的位置是第_____周期_____族。 (2)请写出X与Z元素按1：1组成的常见物质的电子式______，写出Q与R元素按2：1组成常见物质的电子式的形成过程________。 (3)由X、Y两种元素组成的18电子微粒的结构简式为______。 (4)Z、Q两种元素分别形成的简单离子中半径较大的是_______，原因是_______。 (5)Z、R两种元素分别形成的简单氢化物中熔沸点较高的是______，原因是______；Z、R两种元素分别形成的简单氢化物的稳定性由大到小顺序是_____。 (6)废印刷电路板上含有铜，用X2Z2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既能溶解铜，又对环境无污染，试写出反应的离子方程式__________。
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| 22. 难度：中等 | |
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有机物A~H的转化关系如图所示。A是来自石油的重要化工原料之一，它的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。结合如图路线回答下列问题：
(1)A的官能团名称是______，反应⑤的反应类型是________反应。 (2)请写出反应③的化学方程式___________。 (3)E是一种高分子，可用于制作食品袋，其结构简式为___________。 (4)C是一种速效局部冷冻麻醉剂，可由反应②或⑤制备，请指出用哪一个反应制备较好：______(填序号)，并说明理由：_______。 (5)某化学课外小组在实验室利用D、G在浓硫酸作用下制备H2，主要步骤如下：在甲试管中加入2mL物质D(含18O)，再加入3mL浓硫酸，边加边振荡，然后加入G。在乙试管中加入5mL饱和碳酸钠溶液。按图连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀加热3~5min，再大火加热。待试管乙中收集到一定量产物后停止加热。
①写出制取H的化学方程式_____________(标出18O)。 ②上述实验中浓硫酸的作用是__________。 ③加热有利于提高H的产率，但实验发现开始温度过高H的产率反而降低，可能的原因是_________。
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| 23. 难度：困难 | |||||||||||||
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硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)是一种重要的化工原料。以菱镁矿(主要成分是MgCO3含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁晶体的流程如图：
说明：Fe2+的氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去。 (1)在“浸取”步骤中，为提高浸出率，可采取的措施有__________ (任写二种)，请写出稀硫酸“浸取”菱镁矿时最主要的离子方程式__________。 (2)“过滤”步骤中使用的玻璃仪器有烧杯、______、_______。 (3)加入H2O2溶液的目的是__________(用离子方程式表示)。 (4)已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
“沉淀”步骤中，用氨水调节溶液pH的范围是________，目的是_______，写出“沉淀”步骤的主要离子方程式_________。 (5)“过滤”所得滤液中存在大量的阳离子有______________。
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| 24. 难度：中等 | |
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某化学兴趣小组欲在实验室制备二氧化硫，并探究相关物质的一些性质。根据要求完成下列各小题。 Ⅰ.验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸＞碳酸)
(1)仪器A的名称为__________，铜与浓硫酸反应的化学方程式是________。 (2)实验步骤：连接仪器、______、加药品后、打开a、然后滴入浓硫酸，加热。 (3)装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是____，请写出装置E中发生反应的离子方程式________。 (4)能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是_______。 Ⅱ.某同学拟用以下方法测定空气中SO2含量(假设空气中无其它还原性气体)。
①你认为不可行的装置是______(填序号“a”或“b")，理由是____。 ②使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是_____。
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