甘肃省定西市2019-2020学年高二下学期开学测试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”．下列观点正确的是

A. 大力提倡开发化石燃料作为能源

B. 研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热

C. 化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展

D. 人类应尽可能开发新能源，取代化石能源

2. 难度：中等

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了X kJ热量。已知碳完全燃烧的焓变△H= 一Y kJ·mol^-1，则lmol C与O₂反应生成CO的反应热△H为 ( ) kJ·mol^-1

A.一Y B.—(10X—Y) C.一(5X—0.5Y) D.+(10X—Y)

3. 难度：中等

某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为（　　）

A.X+3Y2Z  0.1 mol• L^-1•min^-1 B.2X+Y2Z  0.1 mol• L^-1•min^-1

C.X+2YZ  0.05 mol• L^-1•min^-1 D.3X+Y2Z  0.05 mol• L^-1•min^-1

4. 难度：中等

在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）⇌xC（g），符合如图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指（　　）

A.反应物A的百分含量 B.平衡混合气体中物质B的百分含量

C.平衡混合气体的密度 D.平衡混合气体的平均摩尔质量

5. 难度：中等

常温下，向浓度为0.1 mol·L^-1、体积为VL 的氨水中逐滴加入0.1 mol·L^-1的盐酸，下列各选项中数值变大的有（  ）

A. B.

C. D.

6. 难度：简单

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L^-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A.c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B.c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H⁺)

C.c(Na^＋)+c(OH^－)=c(A^－)+c(H⁺)

D.c(Na^＋)+ c(H⁺) = c(A^－)+c(OH^－)

7. 难度：中等

25℃时，K_sp(BaSO₄)=1×10^－10，K_sp (BaCO₃)=2.6×10^－9。该温度下，下列说法不正确的是（     ）

A.同浓度的Na₂SO₄和Na₂CO₃混合溶液中滴加BaCl₂溶液，BaSO₄先析出

B.BaCO₃的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba²⁺)增大

C.BaSO₄和BaCO₃共存的悬浊液中，

D.BaSO₄悬浊液中加入Na₂CO₃浓溶液，BaSO₄不可能转化为BaCO₃

8. 难度：中等

如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1 mol时，下列说法正确的是（　　）

A.溶液的质量变化：甲减小乙增大

B.溶液pH值变化：甲减小乙增大

C.相同条件下产生气体的体积：V_甲=V_乙

D.电极反应式：甲中阴极：Cu²⁺+2e^﹣=Cu，乙中负极：Mg﹣2e^﹣=Mg²⁺

9. 难度：简单

下列各组物质相互间一定互为同系物的是(       )

A. 淀粉和纤维素 B. 蔗糖和麦芽糖 C. C₃H₆与C₄H₈ D. C₄H₁₀与C₁₀H₂₂

10. 难度：简单

用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式如图，它属于（     ）                  

A.烃 B.无机物

C.有机化合物 D.烷烃

11. 难度：中等

分子式为C₅H₇Cl的有机物，其结构不可能是（    ）

A.含两个双键的直链有机物

B.含一个三键的直链有机物

C.含一个双键的环状有机物

D.只含一个双键的直链有机物

12. 难度：中等

根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是（     ）

A. CH₃-CH₂-CH₃和CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ B. 红磷和白磷

C. CH₃-CH₂OH和CH₃-O-CH₃ D. NO和CO

13. 难度：中等

某烷烃的1个分子中含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，该烷烃的名称是（    ）

A.正壬烷 B.2，6-二甲基庚烷

C.2，2，4，4-四甲基戊烷 D.2，3，4-三甲基己烷

14. 难度：简单

烷烃的命名是其他种类有机物命名的基础，的名称是（　　）

A.1-甲基-4-乙基戊烷 B.2-乙基戊烷

C.1，4-二甲基己烷 D.3-甲基庚烷

15. 难度：简单

现有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性质如下：

物质	分子式	熔点（℃）	沸点（℃）	密度（g/cm^3）	水溶性
A	C3H6O2	-98	57.5	0.93	可溶
B	C4H8O2	-84	77	0.9	可溶

由此推知分离A和B的最佳方法是（　　）

A.萃取 B.结晶 C.蒸馏 D.分液

16. 难度：中等

标准状况下1mol某烃完全燃烧时，生成89.6LCO₂，又知0.1mol此烃能与标准状况下4.48LH₂加成，则此烃的结构简式是

A.CH₃CH=CHCH₃ B.CH₃C≡CCH₃

C.CH₃CH₂CH=CH₂ D.CH₂=CHCH=CHCH₃

二、填空题

17. 难度：中等

有A，B两种有机物，按要求回答下列问题：

（1）取有机物A 3.0 g，完全燃烧后生成3.6 g水和3.36 L CO₂（标准状况），已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，求该有机物的分子式________。

（2）有机物B的分子式为C₄H₈O₂，其红外光谱图如下，

试推测该有机物的可能结构：_________。

三、有机推断题

18. 难度：简单

为了测定某有机物A的结构，做如下实验：

①将2.3 g该有机物完全燃烧，生成0.1 mol CO₂和2.7 g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。试回答下列问题：

（1）有机物A的相对分子质量是________。

（2）有机物A的实验式是________。

（3）A的分子式是_______________________________________。

（4）A的结构简式为___________________________________________。

四、原理综合题

19. 难度：困难

已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、NH₄^＋、Cl^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

①c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－) ②c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)

③c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋) ④c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)

填写下列空白：

（1）若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是______，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)；

（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为____________________________；若四种离子的关系符合④，则溶质为____________________________；

（3）将pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是________(填图像符号)；

（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH₃·H₂O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H^＋)和碱中c(OH^－)的关系为c(H^＋)________c(OH^－)。

五、填空题

20. 难度：简单

现有下列5种有机物：

①CH₂═CH₂②CH₃CH₂OH ③CH₃-C≡C-CH₃④⑤

其中，属于炔烃的是  ___________（填序号，下同），属于烃的衍生物的是 ___________，与①互为同系物的是  _______________；用系统命名法给④命名，其名称为  ______________________________。

21. 难度：简单

用系统命名法给下列烃命名或者写出烷烃的结构简式：

①________________；②__________；

③2，3，3-三甲基戊烷 _________

六、原理综合题

22. 难度：中等

以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点．

（1）氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L^﹣1的KOH溶液，电池反应为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O．该电池负极的电极反应式为______；每消耗1.7g NH₃转移的电子数目为______．

（2）用氨燃料电池电解CuSO₄溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为______；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为_______L．

（3）纳米级氧化亚铜（Cu₂O）是一种重要光电材料．现用铜棒和石墨做电极，饱和食盐水做电解质制备纳米级氧化亚铜（Cu₂O），电解反应为2Cu+H₂OCu₂O+H₂↑铜棒上发生的电极反应式为__．

七、计算题

23. 难度：中等

三聚氰胺最早被李比希于1834年合成，它有毒，不可用于食品加工或食品添加剂。经李比希法分析得知，三聚氰胺分子中，氮元素的含量高达66.67%，氢元素的质量分数为4.76%，其余为碳元素。它的相对分子质量大于100，但小于150。试回答下列问题：

（1）分子式中原子个数比N（C）∶N（H）∶N（N）＝_____________。

（2）三聚氰胺分子中碳原子数为_____________，理由是（写出计算式）_____________。

（3）三聚氰胺的分子式为_____________。

（4）若核磁共振氢谱显示只有1个吸收峰，红外光谱表征有1个由碳氮两种元素组成的六元杂环。则三聚氰胺的结构简式为______。