广东省珠海市2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（   ）

A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

B.可燃性气体的验纯

C.气体实验装置在实验前进行气密性检查

D.滴管不能交叉使用

2. 难度：简单

完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是(        )

A.分离植物油和氯化钠溶液

B.除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体

C.分离CCl₄中的Br₂

D.除去CO₂气体中的HCl气体

3. 难度：简单

下列实验方法或实验操作不正确的是

①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞

②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

③用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑灭

A.① B.②④ C.②④⑤ D.③④⑤

4. 难度：中等

下列操作不能达到目的的是

选项	目的	操作
A．	配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液	将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中
B．	除去KNO3中少量NaCl	将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
C．	在溶液中将MnO4^－完全转化为Mn^2^＋	向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D．	确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3	取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊

A.A B.B C.C D.D

5. 难度：中等

若N_A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（ ）

A. 1个标准大气压,20℃下11.2LN₂含有的分子数为0.5N_A

B. 4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数

C. 同温同压下,N_A个NO与N_A个N₂和O₂的混合气体的体积不相等

D. 0℃、1.01×10⁴Pa时,11.2L氧气所含的原子数目为N_A

6. 难度：简单

2.16 g X₂O₅中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为

A.21.6 B.28 C.14 D.31

7. 难度：中等

设阿伏伽德罗常数的符号为N_A，标准状况下某种O₂和N₂的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）是

A. B. C. D.

8. 难度：困难

下列两种气体的分子数一定相等的是           （     ）

A.质量相等密度不等的NO和C₂H₆ B.等体积不等密度的CO和C₂H₄

C.等温等体积的O₃和N₂ D.等压等体积的N₂和CO₂

9. 难度：中等

下列溶液中Cl^-浓度与50 mL 1 mol·L^-1AlCl₃溶液中Cl^-浓度相等的是（ ）

A.150 mL 1 mol·L^-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L^-1 NH₄Cl溶液

C.25 mL 2 mol·L^-1的KCl溶液 D.75 mL 1 mol·L^-1的FeCl₃溶液

10. 难度：简单

实验中需2mol·L^-1的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na₂CO₃·10H₂O 的质量分别是（  ）

A.1000mL，212g B.950mL，543.4g C.950mL，201.4g D.1000mL，572g

11. 难度：简单

把500mL含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

A.2(b-2a)mol·L^-1 B.2(2a-b)mol·L^-1

C.4(b-a)mol·L^-1 D.4(b-2a)mol·L^-1

12. 难度：简单

我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钻酞菁”分子的说法中正确的是（    ）

A.在水中形成的分散系能产生丁达尔效应

B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

C.分子直径比钠离子小

D.在水中所形成的分散系属于悬浊液

13. 难度：简单

不能用胶体的知识解释的现象是

A.豆浆中加入石膏做豆腐

B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞

C.向FeCl₃溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

D.在海水与河水交界处，易形成三角洲

14. 难度：简单

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A.HNO₃ B.Cl₂ C.NH₄NO₃ D.SO₂

15. 难度：简单

下列物质中，能够导电的电解质是

A.Cu丝 B.熔融的MgCl₂ C.NaCl溶液 D.液态HCl

16. 难度：简单

能用H⁺+OH^-＝H₂O表示的是

A.澄清石灰水和稀盐酸的反应 B.Ba(OH)₂溶液和稀H₂SO₄的反应

C.NaOH溶液和醋酸的反应 D.氨水和稀H₂SO₄的反应

17. 难度：中等

下列离子方程式不正确的是

A.氢氧化钡溶液中加少量小苏打：Ba²⁺+2OH^－+2=BaCO₃↓++2H₂O

B.向稀氨水中加稀盐酸:NH₃·H₂O+H⁺=+H₂O

C.少量氢氧化钠与氢硫酸反应：OH^－+H₂S=HS^-+H₂O

D.标准状况下2.24LCO₂通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO₂+OH^－=

18. 难度：简单

某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是

A.Na⁺、H⁺、、 B.Cu²⁺、K⁺、、

C.Na⁺、K⁺、Cl^-、 D.、K⁺、、OH^-

19. 难度：简单

吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na₂SeO₃)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na₂SeO₃在人体中的作用是(    )

A.作氧化剂 B.作还原剂

C.既作氧化剂又作还原剂 D.既不作氧化剂又不作还原剂

20. 难度：简单

下列变化必须加入氧化剂才能发生的是

A.Cu²⁺→Cu B.Cl^-→Cl₂ C.H₂SO₄→SO₂ D.CO₂→CO₃^2-

21. 难度：简单

已知Mn₂O₇^x-与S^2-在酸性溶液中能发生反应：Mn₂O₇^x-+3S^2-+14H⁺=2Mn³⁺+3S↓+7H₂O。则Mn₂O₇^x-中Mn元素的化合价是(     )

A. +2    B. +4    C. +3    D. +6

22. 难度：简单

在6KOH+3Cl₂==KClO₃+5KCl+3H₂O的反应中,下列说法中正确的是

A.KCl是还原产物，KClO₃是氧化产物

B.Cl₂是氧化剂，KOH是还原剂

C.KOH是氧化剂，Cl₂是还原剂

D.被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为5∶1

23. 难度：中等

已知常温下，在溶液中发生如下反应：

①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O

②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^-；

③2B^-+Z₂=B₂+2Z^-。由此推断下列说法正确的是

A.反应Z₂+2A²⁺=2A³⁺+2Z^-可以进行

B.Z元素在①、③反应中均被还原

C.氧化性由强到弱的顺序是：XO₄^-、Z₂、A³⁺、B₂、

D.还原性由强到弱的顺序是：Z^-、B^-、A²⁺、X²⁺

24. 难度：简单

在一定条件下，PbO₂ 与Cr^3＋反应，产物是Cr₂O₇^2－和Pb^2＋，若生成3mol Cr₂O₇^2－则反应所需PbO₂的物质的量为

A. 7.5mol    B. 3mol    C. 9mol    D. 6mol

二、原理综合题

25. 难度：中等

要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:

（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
第一组	Na2CO3	H2SO4	NaHCO3	CaO	CO2
第二组	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	CO

每组分类均有错误，其错误的物质分别是第一组______、第二组______(填化学式)。

（2）一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表,按要求回答下列问题：

物质	M	N	Q	P
反应前质量/g	50	1	3	12
反应后质量/g	x	26	3	30

①该变化的基本反应类型是______反应；

②物质Q在反应中可能起的作用是______。

（3）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：______。

（4）已知反应：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目______。

②浓盐酸在该反应中表现的性质是________（填序号）。

A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

③上述反应转移1mol电子时，有______克HCl被氧化？

三、实验题

26. 难度：中等

海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验（苯，一种不溶于水，密度比水小的液体）：

请填写下列空白：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_______（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A．烧杯   B．坩埚   C．表面皿   D．泥三角  E．酒精灯   F．干燥器

（2）步骤③的实验操作名称是_______；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_______。

（3）步骤⑤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是_______。在分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后______（填标号），以下略。

A．直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出

B．直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出

C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出

D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出

27. 难度：简单

已知某试剂瓶上贴有标签，完成以下问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为____________mol·L^－1(小数点后保留一位)。

(2)某同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制250mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为______________g。

(3)配制上述“84消毒液”时，其正确的操作顺序是(每个操作只用一次)：__________。

A．用天平称量该物质

B．在烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切

E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

F．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶

G．用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

(4)某同学取10mL该“84消毒液”，稀释成2L用于消毒，稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为______________mol·L^－1。

(5)下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是______________(填编号)

①定容时，仰视读数；

②天平的砝码粘有其他物质或生锈；

③定容摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线；

④容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净；

⑤定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。

四、填空题

28. 难度：中等

现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na₂SO₄，从而得到纯净的NaNO₃溶液。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

（1）上述实验流程中加入过量的Na₂CO₃的目的是____。

（2）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___，之后若要获得固体NaNO₃需进行的实验操作是___（填操作名称）。

（3）下列是某学生设计NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃混合物中Cl^-、SO₄^2-的检验步骤请根据内容填空：

①首先检验__离子，应加入过量的___，检验是否加入过量的方法___。

②将所得混合物过滤，然后在溶液中加入___试剂检验另一离子。

五、计算题

29. 难度：中等

室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H₂、O₂的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。

（1）A室混合气体的物质的量为________，所含原子总数为________。

（2）实验测得A室混合气体的质量为34g，该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的________倍，该混合气体含电子总数为________。

（3）若将A室H₂、O₂的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在________刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为________。