甘肃省定西市2019-2020学年高一下学期第二次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是(    )

A.元素周期表有七个横行，也是七个周期

B.元素周期表有18个纵行，即有18个族

C.短周期是指第一、二、三、四周期

D.ⅠA族的元素全部是金属元素

2. 难度：简单

对于放热反应H₂＋Cl₂2HCl，下列说法中，正确的是

A.产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

B.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C.断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H－Cl键所放出的能量

D.该反应中，化学能只转变为热能

3. 难度：中等

下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是

A.KOH B.CaCl₂ C.H₂O D.NH₃

4. 难度：简单

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（    ）

A.锌粒与稀硫酸的反应

B.灼热的木炭与CO₂的反应

C.甲烷在空气中燃烧的反应

D.Ba(OH)₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

5. 难度：简单

下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是(    )

A.铜片、石墨棒，稀硫酸 B.铜片、石墨棒，硝酸银溶液

C.锌片、铜片，稀盐酸 D.铜片、银片，FeCl₃溶液

6. 难度：简单

下列有关化学用语表达不正确的是（     ）

A.氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B.CO₂分子的结构式：O＝C＝O

C.Na的原子结构示意图： D.钙离子的电子式：Ca²⁺

7. 难度：简单

已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O；碳棒：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，据此判断，锌片是（    ）

A.正极，被还原 B.正极，被氧化

C.负极，被还原 D.负极，被氧化

8. 难度：中等

根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是（     ）

A.固体氯化钠溶于水 B.氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气

C.冰经加热变成水蒸气 D.氯化氢溶于水

9. 难度：简单

可逆反应2SO₂＋O₂2SO₃达到平衡的标志是

①消耗2 mol SO₂的同时生成2 mol SO₃

②SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2∶1∶2

③反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变

A.①② B.①③ C.只有③ D.全部

10. 难度：中等

下列递变规律正确的是（     ）

A.O、S、Na、K的原子半径依次增大

B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强

C.HF、HCl、H₂S、PH₃的稳定性依次增强

D.KOH、Ca(OH)₂、Mg(OH)₂、Al(OH)₃的碱性逐渐增强

11. 难度：简单

在一个密闭容器中盛有N₂和H₂，它们的起始浓度分别是1.8 mol /L和5.4 mol /L，在一定的条件下它们反应生成NH₃，10 min后测得N₂的浓度是0.8 mol /L，则在这10 min内用NH₃来表示的平均反应速率是

A.0.1 mol /（L·min） B.0.2 mol /（L·min）

C.0.3 mol /（L·min） D.0.6 mol /（L·min）

12. 难度：中等

下列微粒半径大小比较正确的是(　　)

A.Na^＋<Mg^2＋<Al^3＋<O^2－

B.S^2－>Cl^－>Na^＋>Al^3＋

C.Na<Mg<Al<S

D.Ca<Rb<K<Na

13. 难度：简单

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列叙述正确的是

A.反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L^－1·s^－1

B.反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L^－1

C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)

14. 难度：中等

已知可逆反应2SO₂+ O₂2SO₃，当生成2 mol SO₃时放出热量为Q，现将1 mol SO₂和0.5 mol O₂在相同条件下反应生成SO₃放出的热量为Q₁，则（ ）

A.Q₁ < B.Q₁ =  C.2Q₁ > Q D.无法判断

15. 难度：简单

在离子RO中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是（    ）

A.A–x+n+48 B.A–x+n+24 C.A–x-n–24 D.A+x-n–24

16. 难度：中等

据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是

A. 电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法

B. 发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术

C. 氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染

D. 氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

二、有机推断题

17. 难度：中等

现有下列短周期元素性质的数据，试回答下列问题：

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径(10^-10m)	0.73	1.30	1.24	1.06	0.99	1.54	0.75	1.18
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
-2			-3	-1		-3

(1)上述元素中处于ⅤA族的有：_____(用编号表示)。

(2)处于第二周期的元素有：______(用编号表示)。

(3)写出②、⑤的元素符号：______、______。

(4)能形成两性氢氧化物和两性氧化物的元素为______(用编号表示)。

三、填空题

18. 难度：简单

下列反应属于放热反应的是______；属于吸热反应的是_______。

A．锌粒与稀H₂SO₄反应制取H₂

B．氢气在氧气中燃烧

C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

D．氢氧化钾和硫酸中和

E．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应

F．氢气还原氧化铜

G．葡萄糖在人体内氧化分解

H．钢铁制品生锈的反应

四、结构与性质

19. 难度：中等

拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则

(1)1 mol N₂生成NH₃____(填“吸收”或“放出”)热量____kJ；

(2)事实上，反应的热量总小于理论值，原因是_____。

20. 难度：中等

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)	50	120	232	290	310

(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大_____，原因是_____。

(2)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) _____。

(3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．NaNO₃溶液 D．CuSO₄溶液 E．Na₂CO₃溶液

你认为可行的是________。

五、实验题

21. 难度：中等

现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O  (B)2FeCl₃＋Fe＝3FeCl₂

（1）根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池____。

（2）如果不能，说明其原因______。

（3）如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式。____。

_____是正极，正极反应式：_____；

_____是负极，负极反应式：_____。

六、计算题

22. 难度：简单

在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH₂和2molCO。在一定条件下发生如下反应：2H₂（g） + CO（g）CH₃OH（g），经过5min后达到平衡状态。若此时测得甲醇蒸汽的浓度为2mol/L，求：

（1）以H₂的浓度减少量来表示的反应速率。

（2）达到平衡时CO的转化率。