甘肃省庆阳市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（　 ）

A.K：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ B.F^-：1s²2s²2p⁶

C.₂₆Fe：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s³ D.Kr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶

2. 难度：简单

对H₃O^＋的说法正确的是(　　)

A.O原子采取sp²杂化 B.O原子采取sp杂化

C.离子中存在配位键 D.离子中存在非极性键

3. 难度：简单

以下有关元素性质的说法不正确的是( )

A.具有下列电子排布式的原子中，①1s²2s²2p⁶3s²3p²②1s²2s²2p³③1s²2s²2p²④1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，原子半径最大的是①

B.下列原子的外围电子排布中，①3s²3p¹②3s²3p²③3s²3p³④3s²3p⁴，对应的第一电离能最大的是③

C.①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④

D.某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是③ ①X^＋②X^2＋③X^3＋④X^4＋

4. 难度：简单

膦（PH₃）又称磷化氢，常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH₃的叙述正确的是( )

A.PH₃分子中有未成键的孤对电子 B.PH₃是非极性分子

C.PH₃是一种强氧化剂 D.PH₃分子的P－H键是非极性键

5. 难度：简单

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）

A.BeCl₂与BF₃ B.CO₂与SO₂

C.CCl₄与NH₃ D.C₂H₂和C₂H₄

6. 难度：简单

碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl₄中溶解度很大，这是因为（  ）

A.CCl₄与I₂分子量相差较小，而H₂O与I₂分子量相差较大

B.CCl₄与I₂都是直线型分子，而H₂O不是直线型分子

C.CCl₄和I₂都不含氢元素，而H₂O中含有氢元素

D.CCl₄和I₂都是非极性分子，而H₂O是极性分子

7. 难度：简单

下列分子或离子中，含有孤电子对的是（       ）

A.H₂O B.CH₄

C.SiH₄ D.NH

8. 难度：简单

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（     ）

A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化

B.NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道

C.NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

9. 难度：简单

在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（  ）

A.碳的sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B.碳的sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C.C-H之间是sp²形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D.C-C之间是sp²形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

10. 难度：简单

S-诱抗素的分子结构简式如图所示，下列关于该分子的说法正确的是(    )

A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基

B.含有苯环、羟基、羰基、羧基

C.含有羟基、羰基、羧基、酯基

D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基

11. 难度：简单

下列烃的命名正确的是(    )

A.3，3，5－三甲基－4－乙基已烷 B.3，5，5－三甲基庚烷

C.3，3－二甲基－4－异丙基已烷 D.2，2，3－三甲基丁烷

12. 难度：中等

苯环上有两个取代基的C₉H₁₂，其苯环上的一氯代物的同分异构体共有（不考虑立体异构)

A.6种 B.7种 C.10种 D.12种

二、多选题

13. 难度：简单

下列关于物质熔、沸点的比较不正确的是(　　)

A.Si、SiC、金刚石的熔点依次降低

B.SiCl₄、MgBr₂、氮化硼的熔点依次升高

C.F₂、Cl₂、Br₂、I₂的沸点依次升高

D.AsH₃、PH₃、NH₃的沸点依次升高

三、单选题

14. 难度：简单

下列事实中与氢键的形成有关的是(      )

A.水加热到比较高的温度都难以分解

B.水结成冰体积膨胀，密度变小

C.水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈

D.HF 、 HCl 、 HBr 、 HI 的热稳定性依次减弱

15. 难度：中等

某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示。A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为(　　)

A.B₂A B.B₇A₄ C.B₄A₇ D.BA₂

16. 难度：简单

下列关于有机分子的说法正确的是(　　 )

A.所有原子都在同一平面上

B.最多有12个碳原子在同一平面上

C.有7个碳原子可能在同一直线上

D.最多有4个碳原子在同一直线上

17. 难度：中等

下列说法中正确的是(   )

A.离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B.金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动

C.分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态

D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

18. 难度：中等

下列说法正确的是

A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

D.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

19. 难度：中等

如图所示晶体结构是一种具有优良的电压、电光等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）．晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带电荷均已略去）（　　）

A.8；BaTi₈O₁₂

B.8；BaTi₄O₉

C.6；BaTiO₃

D.3；BaTi₂O₃

20. 难度：中等

CaTiO₃的晶体结构模型(图中Ca^2＋、O^2－、Ti^4＋分别位于立方体的体心、面心和顶角，下列关于晶体的说法，一定正确的是(    )。

A.分子晶体中都存在共价键

B.如上图，CaTiO₃晶体中每个Ti^4＋和12个O^2－相紧邻

C.SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

四、填空题

21. 难度：中等

有下列各组物质：

①乙烯和2-丁烯； 

②CH₄和；

③CH₃CH₂OH和CH₃—O—CH₃；        

④和；

⑤CH₂=CH—CH=CH₂和CH₃C≡CCH₃；

⑥和；

⑦C和C；  

⑧O₂与O₃；

⑨与

试回答下列问题：

(1)每组中的物质互为同分异构体的是_________(填编号，下同)。

(2)每组中的物质互为同系物的是_____。

(3)每组中的物质属于同一物质的是_____。

22. 难度：中等

有A、B、C、D、E五种烃，具有下列性质：

①各取0.1mol分别充分燃烧，其中B、C、E燃烧所得的CO₂均为4.48L(标准状况)，A和D燃烧所得的CO₂都是前三者的3倍；

②在适宜条件下，A、B、C都能跟氢气发生加成反应，其中A可以转化为D、B可以转化为C，C可以转化为E；

③B和C都能使溴水或酸性KMnO₄溶液褪色，而A、D、E无此性质；

④用铁屑作催化剂时，A可与溴发生取代反应。

(1)判断A、B、D、E各是什么物质，写出下列物质的结构简式：A_______B_______C_______D________E________。

(2)物质E的四氯代物有______种。

(3)写出C与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：_______

(4)写出④中涉及的化学方程式：__________

23. 难度：简单

[Zn(CN)₄]^2–在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+[Zn(CN)₄]^2–+4H⁺+4H₂O=[Zn(H₂O)₄]²⁺+4HOCH₂CN

(1)Zn²⁺基态核外电子排布式为____________________。

(2)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为_________mol。

(3)HOCH₂CN分子中碳原子轨道的杂化类型是________。

(4)与H₂O分子互为等电子体的阴离子为________。

24. 难度：中等

数十亿年来，地球上的物质不断的变化，大气的成分也发生了很大的变化.下表是原始大气和目前空气的主要成分，用下表涉及的分子回答下列问题。

原始大气的主要成分	CH4、NH3、CO、CO2等
目前空气的主要成分	N2、O2、CO2、水蒸气、稀有气体(He、Ne等)

(1)含有非极性共价键的分子是______(填化学式)

(2)含有极性共价键的非极性分子是______(填化学式)

(3)H₂O中心原子的杂化方式及分子构型为______

(4)图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物。其中代表CH₄的是______(填字母序号)

(5)根据NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-，用氢键表示式写出氨分子和水分子之间最主要存在的氢键形式______

五、原理综合题

25. 难度：中等

碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物如C，同时自身可以形成多种单质如D和E，碳及其化合物的用途广泛。

已知A为离子晶体，B为金属晶体，C为分子晶体

(1)图中分别代表了五种常见的晶体，分别是：A____，B_____，C____，D____，E______。(填名称或化学式)

(2)金刚石晶胞结构如图，一个晶胞中的C原子数目为______。

(3)C与孔雀石共热可以得到金属铜，金属铜采用面心立方最密堆积，已知Cu单质的晶体密度为ρ g/cm³，Cu的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为N_A，则Cu的原子半径为__________cm。