河北省沧州市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：困难

有两种有机物Q()与P()，下列有关它们的说法中正确的是(    )

A.二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3∶2

B.二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应

C.一定条件下，二者在NaOH溶液中均可发生取代反应

D.Q的一氯代物只有1种、P的一溴代物有2种

2. 难度：困难

呋喃是最简单的含氧五元杂环化合物(其结构如图所示)，有麻醉和弱刺激作用，极度易燃。下列关于呋喃的有关说法正确的是(　　)

A.易溶于水和丙酮等有机溶剂

B.四个碳原子可能在同一平面上

C.一氯代物有2种，二氯代物有3种

D.生成1molC₄H₁₀O需标准状况下氢气44.8L

3. 难度：困难

在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这个碳原子被称为“手性碳原子”，凡含有手性碳原子的物质一定具有光学活性，如图所示该物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是(　　)

①与甲酸发生酯化反应 ②与NaOH溶液反 ③与银氨溶液作用　④在催化剂存在下与氢气作用

A.①③ B.②④ C.①④ D.②③

4. 难度：困难

某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图．则下列叙述正确的是(   )

A.有机物A属于芳香烃

B.1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗4mol NaOH

C.有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

D.有机物A可以和Br₂的CCl₄溶液发生加成反应

5. 难度：简单

某醇和醛的混合物0.05 mol，能从足量的银氨溶液中还原出16.2 g银，已知该醇为饱和一元醇，该醛的组成符合通式C_nH_2nO，下列结论正确的是  (　　)

A.此混合物中的醛一定不是甲醛

B.此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1∶3

C.此混合物中的醛、醇可以是任意比

D.此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1∶1

6. 难度：困难

常见有机反应类型有：①取代反应、②加成反应、③消去反应、④酯化反应、⑤加聚反应、⑥氧化反应、⑦还原反应，其中能在有机物中引入羟基的反应类型是

A. ①②③ B. ①②⑦ C. ⑤⑥⑦ D. ③④⑥

7. 难度：困难

下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是(　　)

A. 原子核外电子排布式为1s²的X原子与原子核外电子排布式为1s²2s²的Y原子

B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C. 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子

D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子

8. 难度：中等

X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2S²，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是

A.EYQ₄中阴离子中心原子的杂化方式为sp³杂化

B.X、Y元素的第一电离能大小关系：X<Y

C.ZO₃^2-的空间构型为三角锥形

D.MZ₂仅含离子键，可用于制备乙炔

9. 难度：困难

宏观物质是由微粒构成的，微粒之间存在相互作用，下列说法错误的是（    ）

A. 食盐是由Na⁺和Cl^-通过离子键形成的离子化合物

B. Si与C同属ⅣA族，因此SiO₂和CO₂两种物质中微粒间作用完全相同

C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物

D. 冰中H₂O分子间存在氢键、H₂O分子内存在极性共价键

10. 难度：困难

下列说法中正确的是

①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键

②离子化合物都属于强电解质

③非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键

④稳定性：H₂O＞H₂S，沸点：H₂O＜H₂S

⑤NaCl 和 HCl 溶于水破坏相同的作用力

⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中

A.①②⑥ B.①③④⑥ C.③④⑤⑥ D.①④⑤

11. 难度：困难

下列事实与氢键有关的是

A.水分解成氢气和氧气吸收热量

B.水结成冰体积膨胀，密度变小

C.水加热到很高的温度都难以分解

D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

12. 难度：困难

分子式为C₇H₁₄O₂的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有醇类的同分异构体。若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有

A. 8 种    B. 12 种    C. 24 种    D. 28 种

13. 难度：困难

高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是

A.超氧化钾的化学式为KO₂，每个晶胞含有4个K^＋和4个O₂^-

B.晶体中每个K^＋周围有8个O₂^-，每个O₂^-周围有8个K^＋

C.晶体中与每个K^＋距离最近的K^＋有8个

D.晶体中与每个K^＋距离最近的K^＋有6个

14. 难度：困难

立方烷(C₈H₈)其八个碳原子对称地排列在立方体的八个角上。以下相关说法错误的是

A. 立方烷在空气中可燃，燃烧有黑烟产生

B. 立方烷一氯代物1种、二氯代物有3种

C. 立方烷是苯(C₆H₆)的同系物，也是苯乙烯(C₆H₅-CH=CH₂)的同分异构体

D. 八硝基立方烷完全分解可能只产生二氧化碳和氮气

15. 难度：困难

金晶体是面心立方最密堆积，已知立方体的每个面上5个金原子紧密堆砌，金原子半径为r cm，则金晶体的空间利用率为(    )

A. B. C. D.

16. 难度：困难

下列化学用语或物质的性质描述正确的是(　　)

A.如图的键线式表示烃的名称为3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷

B.符合分子式为C₃H₈O的醇有三种不同的结构

C.乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸

D.治疗疟疾的青蒿素的结构简式为，分子式是C₁₅H₂₀O₅

17. 难度：困难

有关晶体的叙述中正确的是(   )

A.在SiO₂晶体中，最小的单元环是由6个硅原子组成的六元环

B.在124g白磷(P₄)晶体中，含P—P共价键个数为4N_A

C.金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C—C键键能小于Si—Si键

D.12g金刚石中含C原子与C—C键之比为1:2

18. 难度：困难

下列有关有机物的描述不正确的是(    )

A.有机物的核磁共振氢谱图中有4种类型的氢原子吸收峰

B.用溶液可以鉴别苯、苯酚、四氯化碳、KSCN、乙醇和六种无色溶液或液体

C.有机反应涉及取代反应和消去反应两种类型

D.一定条件下最多可以与反应

19. 难度：困难

下列有关分子空间构型说法中正确的是

A. HClO、BF₃、NCl₃分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B. P₄和CH₄都是正四面体形分子且键角都为109°28′

C. 分子中键角的大小：BeCl₂> SnCl₂> SO₃> NH₃> CCl₄

D. BeF₂分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数等于2，没有孤对电子

20. 难度：困难

亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解: 3K₄[Fe(CN)₆]12KCN+Fe₃C+2(CN)₂↑+N₂↑+C，下列关于该反应说法错误的是

A.Fe²⁺的最高能层电子排布为 3d⁶

B.配合物K₄[Fe(CN)₆]中配位原子是碳原子

C.(CN)₂分子中σ键和π键数目比为 3:4

D.已知 Fe₃C 晶胞中每个碳原子被 6 个铁原子包围，则铁的配位数是 2

二、结构与性质

21. 难度：中等

空气明朝《天工开物》中有世界上最早的“火法”炼锌技术的记载，锌是生命体必需的微量元素，被称为“生命之花”。(已知阿伏加德罗常数的值为N_A)

(1)基态原子核外的最高能层符号是________，基态最外层电子排布式为________。

(2)乳酸锌[]是一种很好的食品锌强化剂，其中存在的作用力有________(填编号)。乳酸锌中含有________个σ键。

A.离子键        B.极性共价键        C.金属键        D.配位键        E.范德华力

(3)一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。其中所涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序是________，分子的空间构型为________形，的配位数为________。甘氨酸()中N原子的杂化轨道类型为________；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释________。

(4)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。例如图中原子1的坐标为，则原子2的坐标为________。

②已知晶体密度为，半径为，若要使、相切，则半径为________(写计算表达式)。

三、原理综合题

22. 难度：困难

在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu₉Al₄、Cu₅Zn₈等。

(1)某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于________(填“晶体”或“非晶体”)。

(2)基态铜原子有________个未成对电子；Cu^2＋的电子排布式为____________________；在CuSO₄溶液中加入过量氨水，充分反应后加入少量乙醇，析出一种深蓝色晶体，该晶体的化学式为____________________，其所含化学键有____________________，乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为________。

(3)铜能与类卤素(SCN)₂反应生成Cu(SCN)_2,1 mol(SCN)₂分子中含有σ键的数目为________。(SCN)₂对应的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、异硫氰酸(H—N===C===S)两种。理论上前者沸点低于后者，其原因是______________________________________________________________________________________。

(4)ZnS的晶胞结构如图所示，在ZnS晶胞中，S^2－的配位数为_______________。

(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为________ g·cm^－3(用含a、N_A的代数式表示)。

四、有机推断题

23. 难度：困难

G是合成抗新冠病毒药物的中间体，合成路线如图所示：

已知：R₁COOR₂+R₂-OH(R、R₁、R₂分别为烃基)

回答下列问题：

(1)G中官能团的名称为____。

(2)C的结构简式为____。

(3)写出D到E的方程式____，该反应类型为____。

(4)标出F中的手性碳原子___。

(5)H与G互为同分异构体，写出符合以下条件的一种结构简式____

①能发生水解反应；②核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:9:9

(6)已知RXRMgX(X表示卤素原子)，以苯甲醇为原料制备，画出合成路线图___(无机试剂及有机溶剂任选)。

五、原理综合题

24. 难度：困难

可降解高分子化合物H的合成路线如下

已知：i．

ii．+2ROH +2HCl(R为烃基)

回答下面问题：

(1)有机物C中含有官能团的名称________；

(2)有机物E生成F的反应类型_________；

(3)有机物D的结构简式_________，高分子化合物H的结构简式_________；

(4)具有相同官能团的有机物A的同分异构体有_________种；

(5)有机物E和C按1:1发生缩聚反应的化学方程式：__________；

(6)写出由乙烯合成多肽的合成路线图(其他无机试剂任选)____________。