河南省濮阳市2019-2020学年高二下学期升级考试（期末）化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学无处不在，下列与化学知识有关的说法正确的是

A.利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气并放出热量

B.处理锅炉水垢中的，可先用饱和溶液浸泡，后加盐酸除去

C.军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀

D.草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会造成草木灰肥效的损失

2. 难度：中等

由合成气制备二甲醚，涉及如下反应：

（i） 

（ii） 

反应能量变化如图所示。下列说法正确的是

A.

B.反应（ⅱ）为吸热反应

C.

D.若在容器中加入催化剂，则将变小

3. 难度：困难

已知：。现将一定量和的混合气体通入体积为的恒温密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。则下列说法错误的是[v（正）、（逆）均用表示]

A.a点时：v（正）>v（逆） B.b点时体系颜色不再变化

C.b点的v（正）小于c点的v（逆） D.混合气体的密度：b点＜c点

4. 难度：中等

将汽车尾气中的CO、NO转化为无害气体的反应为：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)。某化学兴趣小组为探究影响该反应的外界条件，在容积均为2 L的甲、乙、丙三个恒温容器中分别加入物质的量之比为1：1的NO和CO，测得各容器中n(CO)随反应时间的变化情况如下表所示。根据表中数据，下列说法正确的是(   )

	0	40	80	120	160
甲(温度为300℃)
乙(温度为℃)
丙(温度为300℃)

A.乙容器中的反应温度T＜300℃

B.甲容器中，0～40 min内平均反应速率v(NO)=0.0125 mol/(L·min)

C.提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂

D.升高温度既能增大反应速率又能提高CO与NO的转化率

5. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=1的溶液中：Fe²⁺、、、Na⁺

B.由水电离出的c(H⁺)=1×10^-14 mol/L的溶液中：Ca²⁺、Cl^-、、K⁺

C.的溶液中：、、、Mg²⁺

D.c(Fe³⁺)=0.1 mol/L的溶液中：K⁺、ClO^-、、SCN^-

6. 难度：中等

工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH₃)：CH₃OH(g)+CO(g) HCOOCH₃(g)。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH₃OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示，下列说法错误的是(  )

A.该反应的△H＜0 B.增大压强甲醇转化率增大

C.平衡常数：(75℃)＞K(85℃) D.反应速率：v(c点)＞v(e点)

7. 难度：困难

下列说法错误的是

A.进行酸碱中和滴定实验时，眼睛须注视着锥形瓶内的颜色变化

B.除去溶液中少量杂质，加入稍过量的固体后过滤

C.配制溶液时，将固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度

D.将溶液和溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为和

8. 难度：中等

下列有关水处理的离子方程式书写错误的是

A.沉淀法：用处理含废水，

B.中和法：用生石灰中和酸性废水，

C.氧化法：用处理氨氮废水，2NH₄⁺+3HClO=N₂↑+3H₂O+5H⁺+3Cl^-

D.混凝法：用明矾凝聚沉降细颗粒物，

9. 难度：中等

下列实验实验方案不能达到相应目的的是(  )

	A	B	C	D
目的	比较不同催化剂对化学反应速率的影响	进行粗铜的精炼	比较碳酸根与碳酸氢根水解程度	比较碳酸、醋酸和硼酸酸性强弱
实验方案

A.A B.B C.C D.D

10. 难度：中等

下列实验操作所对应的现象（或其他）、结论均正确的是

	操作	现象（或其他）	结论
A	将铁片和铜片用导线连接后插入盛有浓硝酸的烧杯中组成原电池	铜片上有大量红棕色气体产生	铁比铜活泼
B	向含有酚酞的训加入少量溶液	颜色变浅	的电离平衡向右移动
C	用试纸测定溶液和溶液的	pH(NaCl)＞pH(NaF)	溶于水完全电离
D	向足量溶液中滴加2滴氯水，再分别滴加①淀粉溶液②溶液	①溶液变蓝 ②无明显现象	还原性：I^-＞Fe^2+

A.A B.B C.C D.D

11. 难度：中等

下列实验装置及其应用的描述均正确的是

A.用①装置验证铁钉的析氢腐蚀

B.用②装置进行强酸强碱稀溶液的中和热测定

C.用③装置测定未知稀盐酸的物质的量浓度

D.用④装置探究反应物浓度对反应速率的影响

12. 难度：中等

下列有关电化学原理与应用的叙述错误的是

Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ

A.Ⅰ装置盐桥中的移向溶液

B.Ⅱ中正极反应式为

C.Ⅲ装置模拟工业上在镀件上镀银

D.Ⅳ装置可以达到保护钢闸门的目的

13. 难度：中等

可通过“四室电渗析法”制备。制备的工作原理如图所示（阳膜只允许阳离子通过），下列叙述正确的是

A.电解一段时间后，阳极室变小

B.电解一段时间后，阴极室变小

C.膜为阴膜（只允许阴离子通过）

D.阴、阳两极产生的气体的物质的量比为

14. 难度：困难

常温下，用的溶液滴定醋酸溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.滴定过程中可能出现：

B.点①所示溶液中：

C.点②所示溶液中：

D.点③所示溶液中：

15. 难度：中等

归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结。他们归纳正确的是

A.常温下，的醋酸溶液与的溶液等体积混合，则有

B.对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加

C.有气体参加的反应，增大压强（压缩体积），活化分子百分数增大，平衡常数增大

D.常温下，醋酸电离平衡常数的，醋酸根水解平衡常数为，则有

二、计算题

16. 难度：中等

氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

（1）Bunsen热化学循环制氢工艺流程图如下：

①下列说法错误的是______（填字母序号）。

A．该过程实现了太阳能化学能的转化

B．和对总反应起到了催化剂的作用

C．该过程的3个反应均是氧化还原反应

D．常温下，该过程的3个反应均为自发反应

②已知：

则：______（用含、、的代数式表示）。

（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知有关化学反应的能量变化如图所示。

①下列说法正确的是______（填字母序号）

A．的燃烧热为B．的燃烧热为

C．的燃烧热为D．为放热反应

②与反应生成和的热化学方程式为________________________。

（3）中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程可表示为：

已知：几种物质有关键能[形成（断开）共价键释放（吸收）的能量]如下表所示。

化学键
键能	463	496	436	138

若反应过程中分解了，过程Ⅲ的______。

三、原理综合题

17. 难度：困难

工业上合成氨的反应为：。

（1）在体积为的密闭容器中发生上述反应，其平衡常数与温度的关系如表：

	298	398	498
平衡常数

①试判断______（填写“＞”，“＝”或“＜”）。

②时，进行合成氨反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是______（填字母序号）。

A．混合气体的平均摩尔质量保持不变B．_正逆

C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变

（2）甲同学为了探究外界条件对反应的影响，以参加合成氨的反应，在、两种条件下分别达到平衡，测得的浓度与反应时间的关系如图甲所示。请回答下列问题：

①条件下，的平均反应速率______。

②相对而言，可能改变的条件是______。

③在条件下，时刻将容器容积压缩至原来的，时刻重新建立平衡状态。则图甲中在时刻的变化曲线可能为______（填图甲中的字母序号）。

（3）乙同学向一恒温恒压容器中充入和，模拟合成氨的反应，图乙表示温度时平衡混合物中氨气的体积分数与总压强的关系图。若体系在下达到平衡。

①此时的平衡分压为______。（分压＝总压×物质的量分数）

②经计算可得此时的平衡常数______。（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字）

四、填空题

18. 难度：困难

“还原法”制备高纯度氢碘酸和亚磷酸钠的工业流程如图。

已知：ⅰ．为一元弱酸

ⅱ．为二元酸，25℃时其电离常数：，

ⅲ．25℃时：，

回答下列问题：

（1）属于______（填“正盐”或“酸式盐”）。

（2）“合成”过程，主要氧化产物为，相应的化学方程式为______。

（3）“除铜”过程发生的反应为，经过计算可得该反应的平衡常数______。

（4）常温下的______7（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（5）常温下溶液呈碱性的原因为（用离子方程式表示）______。

五、结构与性质

19. 难度：困难

（1）下列各组物质性质的比较，结论正确的是______（填字母序号）。

A．分子的极性：B．比中的配位键稳定

C．在中的溶解度：D．基态原子中未成对电子数：

（2）有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示（假设图中金属的摩尔质量为，金属原子半径为，用表示阿伏加德罗常数的值），有关说法正确的是______（填字母序号）。

①②③④

A．①和②中原子的配位数均为8                       B．③和④中原子的配位数均为12

C．②中金属的密度为：D．④中空间利用率为：％

（3）“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：。

回答下列问题：

①铁元素在元素周期表中位于______区，其价层电子排布图（轨道式）为______。

②组成“摩尔盐”的非金属元素中电负性最大的元素为______（填元素符号），“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是______（填化学式）。

③常用于检验，与互为等电子体的单质的分子式为______。分子中键和键的个数之比为______。

④可与噻吩（）和吡咯（）形成配位化合物。噻吩中原子和原子的杂化分式分别为：______。噻吩难溶于水，吡咯能溶于水，原因为：______。

六、有机推断题

20. 难度：中等

(1)西瑞香素是具有较强抗肿瘤活性的药物，其结构简式如图所示。下列有关西瑞香素叙述正确的是______（填字母序号）。

A．能与FeCl₃溶液发生显色反应      B．能发生加成反应、消去反应、水解反应

C．分子中所有原子可能共平面       D．1 mol西瑞香素最多可与5 mol NaOH反应

(2)由“实验操作”、“现象”得到的“结论”一定正确的是______（填字母序号）。

	实验操作	现象	结论
A	加热乙醇与浓H2SO4的混合液，将产生的气体通入少量酸性高锰酸钾溶液中	酸性高锰酸钾溶液褪色	该实验有乙烯生成
B	将等体积的CH4和Cl2装入硬质大试管混合后，再将试管倒置于饱和食盐水中，在漫射光的照射下充分反应	大试管内气体颜色逐渐变浅，内壁出现油状液滴，试管内液面上升	甲烷与氯气在光照条件下发生了取代反应
C	加热溴乙烷与NaOH的乙醇溶液的混合液，向反应后的混合液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液	产生淡黄色沉淀	溴乙烷发生了消去反应
D	取少许淀粉溶液，加入稀硫酸加热一段时间，冷却后，再加入碘水	溶液仍为无色	淀粉已完全水解

(3)有机高分子化合物M是涂料中的一种常见添加剂，下面是它的一种合成路线：

已知：ⅰ．烃D相对分子质量为84，核磁共振氢谱只有1组峰；

ⅱ．(R、代表烃基或氢原子）。

回答下列问题：

①用系统命名法命名B的化学名称______。G中官能团的名称为______。

②写出E→F的化学方程式：______。

③G生成H的过程中，G与Ag(NH₃)₂OH反应的物质的量之比为______。

④写出C与H生成M的化学方程式：______。

⑤与H具有完全相同官能团的H同分异构体有______种(不包括H，不考虑立体异构)。