江苏省2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。下列做法不符合这一要求的是(　　)

A.推广新能源汽车，减少氮氧化物排放

B.研发可降解塑料，控制白色污染产生

C.直接灌溉工业废水，充分利用水资源

D.施用有机肥料，改善土壤微生物环境

2. 难度：中等

反应可用于工业上制备。下列化学用语表示正确的是

A.中子数为20的硫原子：

B.的结构示意图：

C.的电子式：

D.水解的离子方程式：

3. 难度：简单

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.

B.

C.

D.

4. 难度：中等

设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是

A.25℃时，的氨水中的个数为

B.全部溶于水后转移电子的数目一定为

C.常温常压下，、的混合气体中含有碳原子的数目大于

D.25℃时，的溶液中含有的数目为

5. 难度：中等

以氯乙烷为原料制取乙二酸（HOOC-COOH）的过程中，要依次经过下列步骤中的（   ）

①与 NaOH 的水溶液共热  ②与 NaOH 的醇溶液共热③与浓硫酸共热到 170℃       ④与溴水反应⑤在 Cu 或 Ag 存在的情况下与氧气共热      ⑥与新制的 Cu（OH）₂ 悬浊液共热

A.①③④②⑥ B.①③④②⑤ C.②④①⑥⑤ D.②④①⑤⑥

6. 难度：中等

可与水发生反应胶体。下列说法正确的是（   ）

A.氧化性：

B.可用作自来水的消毒剂和净水剂

C.可用作碱性电池的负极材料

D.常温常压下，该反应每生成 ，转移电子的数目为个

7. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是

A.向Fe(NO₃)₂稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe²⁺++4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

B.电解饱和MgCl₂溶液：2Cl⁻+2H₂O2OH⁻+H₂↑+Cl₂↑

C.溶液中加足量溶液：2+Ba²⁺+2OH⁻═BaCO₃↓+ +2H₂O

D.用MnO₂和浓盐酸反应制备Cl₂：MnO₂+4H⁺+2Cl⁻ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

8. 难度：中等

下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A.鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种无色液体：取三种试剂各于试管中，再分别加入蒸馏水，振荡、静置，观察现象

B.比较K_sp[Fe(OH)₃]、K_sp[Mg(OH)₂]的大小：向、的混合溶液中滴加溶液，观察现象

C.制取乙酸乙酯：向试管中加入碎瓷片，再依次加入乙醇、浓硫酸和乙酸，用酒精灯加热，将产生的蒸气经导管通到饱和氢氧化钠溶液的上方

D.证明苯酚与溴水反应是取代反应：向苯酚稀溶液中加入过量的饱和溴水，充分反应后静置，向上层清液中滴加硝酸银溶液，观察现象

9. 难度：简单

新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是

A.制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素

B.用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的是一种磁性物质

C.某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖

D.防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料

10. 难度：中等

常温下，某溶液A中含有、、、、、、、、、、中的4种离子，且各离子的物质的量浓度均为，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法正确的是

A.沉淀乙一定有，可能有

B.实验消耗，则生成气体丁的体积为

C.该溶液中一定有、、、四种离子

D.生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体

11. 难度：中等

莨菪亭是一种植物生长激素，其结构简式如图所示。下列有关莨菪亭的说法正确的是

A.分子中有4种含氧官能团

B.分子中所有碳原子可能处于同一平面

C.该物质作为原料之一，不能生成任何高分子化合物

D.该物质最多能与反应

12. 难度：中等

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	将石蜡油分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色逐渐变浅	石蜡油分解产生的气体中含有乙烯
B	向装有、固体的两支试管中分别加入蒸馏水，并将其置于20℃水浴中，最终发现只有未完全溶解	20℃时，溶解度：
C	向盛有溶液中加入溶液，溶液变红，再加入少量铁粉，溶液颜色变浅	加入铁粉后，向逆反应方向移动
D	室温下，用pH试纸测定浓度为溶液和溶液的pH	比较和的酸性强弱

A.A B.B C.C D.D

二、多选题

13. 难度：中等

下列叙述错误的是

A.甲苯与环己烷均可以使溴水溶液的水层褪色，其原理不同

B.分子式为，且属于芳香族化合物的同分异构体均不可以使酸性高锰酸钾褪色

C.向蛋白质溶液中加入饱和溶液，有沉淀生成，是因为蛋白质发生了变性

D.萘()的二氯代物有10种

14. 难度：中等

常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是

A.浓度相同的下列溶液：①  ②  ③，溶液浓度由大到小的顺序为②＞③＞①

B.由的溶液与的溶液等体积混合，其离子浓度不可能是

C.的溶液与的盐酸等体积混合，混合溶液的

D.的溶液与的溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是

三、原理综合题

15. 难度：中等

钼酸钠( Na₂MoO₄)可与重金属盐产生沉淀，是目前应用较多的一种新型水处理剂。利用精钼矿(主要成分是MoS₂，含少量PbS等)来制取钼酸钠晶体的工艺流程如下图所示。

请回答下列问题：

(1)混合气A中含有一种大气污染物，其化学式为___________。

(2)焙烧的过程中采用下图所示的“多层逆流焙烧”。

 

①多层逆流焙烧的优点是__________(任答两点)。

②依据下图，写出第6~12层参加反应的化学方程式______________。

(3)写出碱浸时发生反应的离子方程式_______________。

(4)流程图中“除”的过程中，已知：，原溶液中，当开始沉淀时，的去除率为97.0%，此时溶液中的则________。(过程中溶液体积变化忽略不计)

(5)锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为则电池放电时的正极反应式是_______________。

四、有机推断题

16. 难度：困难

度鲁特韦可以用于治疗感染，M是合成度鲁特韦的一种中间体。合成M的路线如下：(部分反应条件或试剂略去)

己知：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

(1)A是苯的同系物，A→B的反应类型是_____________。

(2)B→C的反应条件是__________________。

(3)C→D的化学方程式是________________。

(4)E不能与金属反应生成氢气，麦芽酚生成E的化学方程式是____________。

(5)G的结构简式是_____________。

(6)X的分子式为，X的结构简式是__________。

(7)Y的分子式为，Y与X具有相同种类的官能团，下列说法正确的是___________。

a.Y与X互为同系物    b.Y能与羧酸发生酯化反应    c.Y在浓硫酸、加热的条件下能发生消去反应

五、工业流程题

17. 难度：中等

磷酸二氢钾是一种高效复合肥。工业上以羟磷灰石精矿[主要成分是，还含有少量石英和氧化铁等杂质]为原料，生产磷酸二氢钾的流程如下：

(1)“制酸”过程中生成磷酸的化学方程式为________________。

该过程若用硫酸代替盐酸，磷酸的产率明显降低，其原因是_____________。

(2)“反应”中加入有机碱——三辛胺的目的是________________。

(3)“反应”中，三辛胺的用量会影响溶液的pH。水溶液中、、、的分布分数随pH的变化如下图所示，反应中，当_____时，停止加入三辛胺。

(4)查阅资料可知：①磷酸三丁酯、二(2乙基己基)磷酸都是难溶于水的液态有机物。

②磷酸三丁酯对和有较强的萃取作用。

③二(2乙基己基)磷酸仅对有较强的萃取作用。

请根据题中信息，补充完整“提纯”步骤的实验方案：向“制酸”所得粗磷酸中加入活性炭，过滤，先向_________，再向_________，最后向有机层中加入大量蒸馏水，振荡、静置，分液取水层，得到稀磷酸。[实验中须使用的试剂有：二(2乙基己基)磷酸、磷酸三丁酯]

六、原理综合题

18. 难度：困难

苯达莫司汀(Bendamustine)是一种抗癌药物。苯达莫司汀的一种合成路线如下：

(1)D中含氧官能团有硝基______、______(填名称)。

(2)E的分子式为，写出E的结构简式_________。

(3)G是的同分异构体，G含有一个四元环，能发生银镜反应，分子中只有2种不同化学环境的氢。写出一种符合条件的G的结构简式：________。

(4)已知：。请结合本题信息写出以、乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)______________。

七、计算题

19. 难度：困难

肼是一种强还原剂，用NaClO与NH₃反应可用于生产肼（N₂H₄），其反应的化学方程式为：NaClO+2NH₃= N₂H₄+NaCl+H₂O。

⑴生产1000 g质量分数为25.6%的肼溶液最少需要___________L（标准状况）NH₃。

⑵工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量。测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下：取10.00 mL 碱性NaClO溶液试样，加入过量H₂O₂，将次氯酸钠完全还原（在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性），加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸至酸性，再加入0.1000 mol·L^-1 硫酸亚铁标准溶液30.00 mL，充分反应后，用0.01000 mol·L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点（被还原为Cr³⁺），消耗该溶液20.00 mL。

①用H₂O₂与次氯酸钠反应的离子方程式为___________。

②实验中加热煮沸的目的是___________。

③计算样品中NaClO₃的含量（以g·L^-1表示），写出计算过程。___________