重庆市2020届高三6月调研考试（三诊）理科综合化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

新型冠状病毒给世界人民的生活和工作带来严重威胁。医用酒精、过氧乙酸、84消毒液均可有效杀灭新型冠状病毒。下列有关这三种消毒剂的说法正确的是（    ）

A.酒精浓度越高杀灭病毒效果越好

B.杀灭病毒原理相同

C.过氧乙酸中含有过氧键

D.酒精和84消毒液混合施用效果更好

2. 难度：简单

硫化氢是危害性极强的毒性气体，也是恶臭气体的主要成分之一。菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.在脱硫过程中被还原

B.温度越高，越有利于天然气的催化脱硫

C.该脱硫过程需要不断添加溶液

D.理论上，需要氧气的体积是相同状态下体积的一半

3. 难度：中等

X、Y、Z、U、W五种短周期非金属元素，它们的原子半径与原子序数有如图关系，的最高正价与最低负价的代数和为2，下列说法正确的是（    ）

A.的最高价氧化物一定是酸性氧化物

B.的单质是制造光导纤维的主要物质

C.由和氢元素三种元素形成的化合物一定是共价化合物

D.X、U、W三种元素的氧化物对应的水化物酸性最强的是

4. 难度：中等

我国科学家研发的对二甲苯合成流程如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.过程Ⅰ发生的是取代反应

B.可用溴水鉴别和对二甲苯

C.对二甲苯的密度比水大

D.的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气

5. 难度：中等

武汉大学肖巍教授课题组设计熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.c为电源的正极

B.a极的电极反应式为

C.当电路中有电子转移时，阳极析出碳

D.该装置实质上是将分解成了碳和氧气

6. 难度：中等

下列实验方案不能达到预期目的的是

	实验方案	实验目的
A	向两支试管中分别加入溶液，然后只向其中一支试管中加入绿豆大小的固体，观察比较现象	探究对分解是否具有催化作用
B	取固体加入到水中（的密度近似看作）	配制8%的溶液
C	将溶液滴入盛有溶液的试管中至不再产生沉淀，然后滴入相同浓度的溶液，观察现象	比较（白色）和（黑色）的溶度积常数属性强弱
D	测同温同浓度和水溶液的	比较硫和硅两元素非金属性强弱

A.A B.B C.C D.D

7. 难度：中等

时，三种含铁元素的酸或酸根微粒在溶液中有如图所示变化关系，下列说法不正确的是（    ）

A.A、B两点对应溶液中水的电离程度：A＞B

B.在水中的电离程度大于水解程度

C.的第一步水解平衡常数

D.C点溶液加适量水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

二、工业流程题

8. 难度：中等

钨是重要的战略物资，2016年我国江西省发现超大型钨矿，再次刷新钨矿储量的世界纪录。由钨铁矿（主要成分是，还含有少量）制取钨的工业流程如下（已知：常温下，钨酸难溶于水）。

请回答下列有关问题：

（1）浸取后进行的分离操作的名称是________。

（2）滤渣的主要成分是________（填化学式），写出生成该物质的离子方程式________。

（3）已知中铁元素的化合价为+2价，在熔融过程中发生反应的化学方程式为________。

（4）在溶液中加入盐酸时，为了防止局部酸度过大，应采取的措施是________。

（5）如图为在常温下的沉淀溶解平衡曲线，若将的溶液与的溶液按体积比2:1混合，要产生沉淀，则________。（忽略溶液体积变化）

（6）用碳化钨作阳极，不锈钢作阴极，溶液作电解液，通过电解可以回收钨，电解后阳极上析出钨酸并放出，则阳极反应式为________；若在标准状况下放出，则阳极增重的质量为________。

三、实验题

9. 难度：中等

次磷酸钠可用于化学镀镍。将黄磷和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和，是一种无色、有毒的可燃性气体，与溶液反应也可生成次磷酸钠。实验室可用下列装置来制取次磷酸钠。实验的有关操作步骤如下：

①装好药品，②连接装置，检查气密性，③打开，再通入一段时间，④将反应所得的次磷酸钠分离出来，⑤关闭，滴加烧碱溶液，再打开磁力加热搅拌器，⑥打开通入一段时间。请回答下列问题：

（1）正确实验操作步骤的顺序是________（填序号）。

（2）实验装置中各导管口的连接顺序是________（填装置中的小写字母）。

（3）在黄磷中混入活性炭粉末的作用是________。

（4）先滴加烧碱溶液，再打开磁力加热搅拌器可能的原因是________。

（5）装置中反应的化学方程式是________。

（6）和的溶解度如下：

	37	39
	100	667

实验结束后，将A中混合液蒸发浓缩，有大量晶体析出，该晶体主要成分的化学式为________，然后________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到含的粗产品。

（7）测定产品的纯度：取产品克配成溶液，取于锥形瓶中，酸化后加入碘水于暗处充分反应得，然后以淀粉溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，平均消耗，若其它杂质不参加反应，则产品纯度表达式为________。（已知：）

四、原理综合题

10. 难度：中等

乙酸是生活中常见的有机物之一，不仅是食醋的主要成分，在工业上也可用于制氢，已知如下反应：

热裂解反应：

脱羧基反应：

合成乙酸反应：

（1）请写出与甲醇化的热化学方程式________。

（2）在密闭容器中，利用乙酸制甲烷，若要使甲烷的产率较高，制备时选择的适宜条件为________。

a.较低温度        b.较大压强        c.高温 d.低压

（3）向一恒容密闭容器充入一定量的乙酸气体发生反应，相同时间后，测得温度与气体产率的关系如图：

①约之前氢气产率低于甲烷的可能原因是________。而之后氢气产率高于甲烷的理由是________。

②一定温度下，若在充入容器的乙酸气体中掺杂一定量水蒸气，氢气产率显著提高而产率下降，原因是________（用化学方程式表示）。

（4）温度为时，在密闭容器中充入一定量乙酸气体，若利用合适的催化剂控制不发生其他的副反应，达到平衡时总压强为，热裂解反应消耗乙酸，脱羧基反应消耗乙酸，乙酸的体积分数为________；脱羧基反应的平衡常数=________（为以分压表示的平衡常数）。

11. 难度：中等

2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古德伊纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献，常用作锂离子电池的正极材料。请回答下列问题：

（1）基态钴原子核外占据最高能级的电子云轮廓图为________形。

（2）中的配位数为4。

①配体中原子的杂化方式为________，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为________（填元素符号）。

②的立体构型是________；与互为等电子体的分子和离子为________（各写一种）。

（3）是钴的重要化合物。键角小于的键角，原因是________。

（4）一氧化钴的晶胞如图所示，在每个的周围与它距离最近的共有________个，若晶体的密度为，则晶体中与之间的最小距离为________。（用含和的代数式表示。为阿伏加德罗常数的值）。

12. 难度：困难

钟南山院士说：磷酸氯喹治疗新冠肺炎有效。磷酸氯喹可以由氯喹与磷酸反应制得。合成氯喹的路线如下图所示。请回答下列问题：

已知：①；②与性质相似；

③（R、表示烃基，Rˊ表示烃基或氢，表示卤原子）。

（1）A的名称是________；D中的含氧官能团名称是________。

（2）氯喹的反应类型是________。

（3）的结构简式为________。

（4）写出由A生成B的化学反应方程式________。

（5）由D生成E的第①步反应的化学方程式为________。

（6）是的同系物，相对分子质量比多14。的同分异构体中，苯环上连有三种官能团，且其中两种为氯原子和氨基的结构有________种（不含立体异构）。

（7）参照上述路线，请设计以苯和环戊酮为原料合成的路线：________。