江苏省扬州市2019-2020学年高二下学期期末调研化学（A卷）试卷

一、单选题

1. 难度：中等

2020年“新冠”疫情在全球肆虐。下列说法不正确的是（    ）

A.酒精可以杀灭病毒是因为其能使构成病毒的蛋白质变性

B.研究表明，病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶粒子的直径在之间

C.口罩的核心材料熔喷布聚丙烯是一种有机高分子化合物

D.“84”消毒液的主要成分是HClO

2. 难度：简单

用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是（    ）

A.中子数为1的氢原子： B.的结构示意图：

C.的比例模型： D.的电子式：

3. 难度：简单

下列关于物质的性质与用途有对应关系的是（    ）

A.具有氧化性，可用于蚀刻印刷电路板

B.具有还原性，可用于漂白纸张

C.具有两性，可作高温耐火材料

D.熔点高，可制作光导纤维

4. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（    ）

A.溶液中：、、、

B.的溶液中：、、、

C.的溶液中：、、、

D.与反应能产生大量氢气的溶液中：、、、

5. 难度：中等

实验室模拟由“侯氏制碱法”制取Na₂CO₃，以下实验步骤能实现的是（    ）

           

A.用图1装置由石灰石与稀盐酸制备CO₂

B.用图2装置除去CO₂中的HCl

C.用图3装置过滤所得的NaHCO₃固体

D.用图4装置加热灼烧NaHCO₃固体制Na₂CO₃

6. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A.与浓盐酸反应：

B.用惰性电极电解溶液：

C.溶液与足量的溶液反应：

D.足量的通入溶液中：

7. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增加，X原子的半径小于Y原子，Y是地壳中含量最高的元素，Z原子的最外层只有1个电子，Y、W同主族。下列说法正确的是（    ）

A.原子半径： B.Y与Z形成的化合物中只含离子键

C.W元素形成的最高价氧化物的水化物是强酸 D.X与Z形成的化合物中X为价

8. 难度：中等

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（    ）

A.

B.

C.

D.

9. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A.反应在室温下可自发进行，则该反应的

B.溶液加水稀释后，溶液中的值减小

C.若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

D.溶液中加入少量固体，的水解程度减小，溶液的减小

10. 难度：困难

室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（    ）

选项	实验操作和现象	结论
A	向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色	X溶液中一定含有Fe^2^＋
B	向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成	Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
C	向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出	Fe^2^＋氧化性强于Cu^2^＋氧化性
D	用pH试纸测得：0.1mol·L^－^1CH3COONa溶液的pH约为9，0.1mol·L^－^1NaNO2溶液的pH约为8	Ka(CH3COOH)＜Ka(HNO2)

A.A B.B C.C D.D

二、多选题

11. 难度：困难

若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（    ）

A.0.2mol/LNH₄HCO₃溶液(pH＞7)：c()＞c()，c(H₂CO₃)＞c(NH₃•H₂O)

B.0.2mol/L氨水：0.2mol/L＞c(OH^-)+ c(NH₃•H₂O)

C.向0.1mol/LNH₄HCO₃溶液中通入CO₂至溶液pH=7：c()=c()+c()

D.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：c()＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

12. 难度：困难

在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应CO₂(g)+C(s)2CO(g)  ∆H＞0分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是（    ）

容器	温度/K	起始时物质的量/mol	平衡时物质的量/mol
n(CO2)	n(C)	n(CO)	n(CO)
Ⅰ	977	0.28	0.56	0	0.4
Ⅱ	977	0.56	0.56	0	x
Ⅲ	1250	0	0	0.56	y

A.达到平衡时，向容器Ⅰ中增加C(s)的量，平衡正向移动

B.x=0.8，y＞0.4

C.达到平衡时，容器Ⅲ中的CO的转化率小于

D.若起始时向容器Ⅱ中充入0.1molCO₂、0.2molCO和足量的C(s)，则反应将向正反应方向进行

三、工业流程题

13. 难度：中等

高铁酸钾()是复合型的水处理剂，以废铁屑(含有、、油污等杂质)为原料制备的流程如下：

(1)热的溶液清洗废铁屑的目的是_________。

(2)氧化Ⅰ中被氧化成的离子方程式为________。

(3)溶液在不同下，的浓度随时间的变化如图所示。氧化Ⅱ制备时，选用的加料方式是_________（填字母），原因是________。

A. 将、混合液与氧化Ⅰ所得溶液同时加入到反应容器中

B. 将、混合液缓慢加入到盛有氧化Ⅰ所得溶液的反应容器中

C. 将氧化Ⅰ所得溶液缓慢加入到盛有、混合液的反应容器中

(4)转化步骤中加入饱和溶液，析出晶体的原因是________。

(5)高铁酸钾是高效复合型的水处理剂的原因：①高铁酸钾有强氧化性，可以用于杀菌消毒；②________。

(6)高铁酸钾可用于高铁电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为，放电时正极的电极反应式为________。

四、原理综合题

14. 难度：困难

实验室模拟用溶液和溶液混合制备，再将所得与溶液混合，可制备草酸合铜酸钾晶体。通过下述实验确定该晶体的组成。

步骤Ⅰ  称取样品，放入锥形瓶，加入适量稀硫酸，微热使样品溶解，再加入水加热，用溶液滴定至终点，消耗溶液。

步骤Ⅱ  将步骤Ⅰ的溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终显示蓝色。冷却后，调节并加入过量固体，与反应生成沉淀和，以淀粉作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。

已知：；

；

回答下列问题：

（1）室温下，，，溶液________7（填“>”或“<”或“=”）。

（2）步骤Ⅱ中滴定终点的现象为________。

（3）步骤Ⅱ中若消耗的标准溶液的体积偏大，可能的原因有________（填字母）。

A.滴定前未将待测溶液充分加热

B.锥形瓶水洗后未干燥

C.装标准溶液的滴定管水洗后未润洗

D.滴定时锥形瓶中有液体溅出

（4）通过计算确定该晶体的化学式（写出计算过程）。

________________________

五、实验题

15. 难度：困难

溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢被氧化。实验室制备的步骤如下：

(1)反应Ⅰ在如图所示实验装置的三颈烧瓶中进行，实验所用蒸馏水需经煮沸，目的是除去水中的_________（写化学式）。

(2)反应Ⅰ中：三颈烧瓶中反应生成的离子方程式为________；烧杯中发生反应的化学方程式为________。

(3)过滤步骤中，需要在避光的条件下进行，原因是________。

(4)洗涤步骤中，依次用溶有少量的水、溶有少量的乙醇、纯乙醚洗涤。洗涤剂需“溶有”的原因是________。

(5)欲利用上述装置烧杯中的吸收液制取较纯净的无水晶体。

(水溶液中、、随的分布，的溶解度曲线如题图所示)。

   

请补充完整实验方案[须用到(贮存在钢瓶中)、计]：

①________；

②加入少量维生素C溶液(抗氧剂)，加热浓缩溶液至有大量晶体析出；

③________；

④用无水乙醇洗涤2-3次；

⑤放真空干燥箱中干燥。

六、原理综合题

16. 难度：中等

二氧化氯()具有强氧化性，协同氨法同时脱硫脱硝具有高脱除率。

(1)单独参与脱硝过程中发生以下反应：

 

 

 

则反应的________

(2)的浓度、吸收液对脱硫脱硝效率的影响分别如图所示，

    

①最适宜的浓度为________；

②时，随着的增大，的脱除率下降，其可能的原因是__________

③时，会发生歧化反应：，当有完全反应时，转移电子数目为________；歧化反应生成的也可以作为氧化剂进行脱硝反应，写出碱性条件下将氧化为的离子方程式______________。

(3)工业上以不锈钢材料为阴极，表面覆盖金属氧化物的石墨为阳极，电解溶液制备。写出阳极产生的电极反应式________；此方法的缺点是所得产品纯度不高，气体中所含的杂质可能有_____________。

17. 难度：简单

用、可以制备含有的悬浊液，该悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米。

(1)基态的核外电子排布式为__________。

(2)与互为等电子体的一种分子为________（填化学式）。

(3)与反应能生成，中的配位原子为________（填元素符号）。

(4)乙醛()中碳原子的轨道杂化类型是_________；中含有键的数目为________。

(5)一个晶胞(见图)中，原子的数目为________。