四川省2019-2020学年高二7月月考理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学在生活中有着广泛的应用，下列说法错误的是（　　）

A.Al₂(SO₄)₃ 和小苏打溶液反应可用于泡沫灭火器灭火

B.利用HF与SiO₂反应，用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

C.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果以达到保鲜的效果

2. 难度：简单

下列关于有机物的说法正确的是（　　）

A.苯和聚乙烯均能发生加成反应

B.分子式为C₅H₁₀O₂的有机物不一定能与NaHCO₃溶液反应放出气体

C.两种不同的烷烃一定互为同系物

D.乙烷光照条件下能与溴水发生取代反应

3. 难度：简单

下列实验操作能达到实验目的是（　　）

	实验目的	实验操作
A．	除去CO2中混有的HCl	将气体通过装有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
B．	由MgCl2溶液制备无水Mg Cl2	将MgCl2溶液加热蒸干
C．	证明Cu(OH)2的溶度积 比 Mg(OH)2的小	将0.lmol•L^﹣^1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.lmol•L^﹣^1CuSO4溶液
D．	苯萃取碘水中的I2	先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

A.A B.B C.C D.D

4. 难度：简单

甲基环己烷的结构如图所示：，下列说法正确的是（　　）

A.甲基环己烷的分子式为C₇H₁₆ B.甲基环己烷的一氯代物有4种

C.甲基环己烷中碳原子可能都处于同一平面 D.甲基环己烷与2﹣乙基一1一戊烯互为同分异构体

5. 难度：简单

铅蓄电池是最常见的二次电池，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO 2PbSO₄+2H₂O，下列说法错误的是（　　）

A.充电时，阴极反应式为：SO+4H⁺+PbO₂+2e^﹣═PbSO₄+2H₂O

B.充电时，两个电极的质量均减轻

C.电池放电时，电解质溶液的pH增大

D.电池放电时，负极可能会发生副反应：Pb+H₂SO₄═PbSO₄+H₂↑

6. 难度：中等

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子的最外层有6个电子，B是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中C位于IA族，D的氧化物为两性氧化物，E与A属于同一主族．下列说法正确的是（　　）

A.元素C、E的原子半径和简单离子半径均为：C＞E

B.由C、E两种元素组成的化合物C₂E₂既含有离子键也含有共价键

C.最高价氧化物对应的水化物的碱性：D＞C

D.常温下，由D单质制成的容器可盛装E的最高价氧化物的水化物的稀溶液

7. 难度：中等

某酸H₂A为二元弱酸．20℃时，配制一组c(H₂A)+c(HA^﹣)+c(A^2﹣)＝0.100mol•L^﹣1的H₂A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)

A.pH＝2.5的溶液中：c(H₂A)+c(A^2﹣)>c(HA^﹣)

B.c(Na⁺)=0.100moL•L^﹣1的溶液中：c(H⁺)+c(H₂A)＝c(OH^﹣)+c(A^2﹣)

C.c(HA^﹣)＝c(A^2﹣)的溶液中：c(Na⁺)>0.100mol•L^﹣1+c(HA^﹣)

D.pH＝7.0的溶液中：c(Na⁺)<2c(A^2﹣)

二、原理综合题

8. 难度：中等

某化学兴趣小组用如图所示装置进行电化学原理的实验探究，冋答下列问题：

(1)通入O₂的Pt电极为电池的_____（填“正极”或“负极”），电极反应式为_____。

(2)若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为_____（填“镀件”或“银”）。

(3)若B电池的电解质溶液为500mL1.0mol•L^﹣1的NaCl溶液（滴有少量紫色石蕊试液），X、Y皆为惰性电极，电池工作过程中发现X极溶液先变红后局部褪色，解释原因_____。当电池工作一段时间后断开K，Y极共收集到560mL气体（标准状况），此时B池中溶液的pH＝_____（假设溶液体积不变），转移电子的数目为_____。

三、填空题

9. 难度：简单

用零价铁(Fe)去除酸性水体中的硝酸盐(NO)己成为环境修复研究的热点之一．Fe还原水体中NO的反应原理如图所示．

 

(1)作负极的物质是_____。   (2)正极的电极反应式是________________。

四、实验题

10. 难度：简单

乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a制备，b会发生较多的副反应．回答下列问题：

(1)实验时，通常加入过量的乙醇，原因是_____。

(2)饱和Na₂CO₃溶液的作用是_____。

(3)反应结束后，将盛有饱和Na₂CO₃溶液的试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_____、_____，然后分液。

11. 难度：中等

磷酸铁（FePO₄•2H₂O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁．

（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤．反应加热的目的是_____．

（2）向滤液中加入一定量H₂O₂氧化Fe²⁺，为使滤液中的Fe²⁺完全被H₂O₂氧化成Fe³⁺，下列实验条件控制正确的是_____（填字母编号）．

A．加入适当过量的H₂O₂溶液    B．缓慢滴加H₂O₂溶液并搅拌

C．加热，使反应在较高温度下进行      D．用氨水调节溶液pH＝7

（3）往含有Fe³⁺的溶液中加入一定量的Na₂HPO₄溶液（溶液显碱性），搅拌、过滤、洗漆、干燥得到FePO₄•2H₂O．若反应得到的FePO₄•2H₂O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为_____．

（4）实验过程中用H₂O₂氧化Fe²⁺之前，为确定加入H₂O₂的量，需先用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定滤液中的Fe²⁺，离子方程式为：CrO+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

①在向滴定管注入K₂Cr₂O₇标准溶液前，滴定管需要检漏、_____和_____．

②若滴定x mL含Fe²⁺的滤液消耗a mol•L^﹣1K₂Cr₂O₇标准溶液b mL，则滤液中c（Fe²⁺）＝_____ mol•L^﹣1．

五、填空题

12. 难度：简单

无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。已知：

Al₂O₃(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)  ΔH₁=+1344.1kJ ·mol^-1

2AlCl₃(g)=2Al(s)+3Cl₂(g)      ΔH₂=+1169.2kJ ·mol^-1

由Al₂O₃、C和Cl₂反应生成AlCl₃的热化学方程式为__________。

13. 难度：中等

（1）碳酸：H₂CO₃，K₁＝4.3×10^﹣7，K₂＝5.6×10^﹣11

草酸：H₂C₂O₄，K₁＝5.9×10^﹣2，K₂＝6.4×10^﹣5

0.1mol/L Na₂CO₃溶液的pH_____0.1mol/L Na₂C₂O₄溶液的pH；（选填“大于”“小于”或“等于”）

（2）等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_____；若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____（选填编号）；

a．c(H⁺)＞c(HC₂O)＞c(HCO)＞c(CO)

b．c(HCO)＞c(HC₂O)＞c(C₂O)＞c(CO)

c．c(H⁺)＞c(HC₂O)＞c(C₂O)＞c(CO)

d．c(H₂CO₃)＞c(HCO)＞c(HC₂O)＞c(CO)

六、有机推断题

14. 难度：中等

用石油化工产品1,3-丁二烯合成化工中间产品D （）的合成路线如下：

已知：

（1）物质D中所含官能团名称为_________，一定条件下，1 molD最多与_________molH₂发生加成反应。

（2）写出②⑥的反应类型分别是_________、_________。

（3）④反应的化学方程式_________。⑤反应的化学方程式_________。

（4）A 的系统命名是_________。

（5）写出与物质D互为同分异构体且满足以下条件的有机物结构简式_________。

① 能与FeCl₃溶液发生显色反应

② 能发生银镜反应

③ 核磁共振氢谱显示有5组峰

（6）请设计合理方案用合成。（其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）。_______