1. 难度:简单 | |
打赢蓝天保卫战,提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是 A.PM2. 5 B.O2 C.SO2 D.NO
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2. 难度:简单 | |
反应 A.中子数为9的氮原子: B.N2分子的电子式: C.Cl2分子的结构式:Cl—Cl D.Cl-的结构示意图:
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3. 难度:简单 | |
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品 B.氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料 C.氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸 D.明矾溶于水并水解形成胶体,可用于净水
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4. 难度:简单 | |
常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. B. C. D.
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5. 难度:简单 | |
实验室以CaCO3为原料,制备CO2并获得CaCl2﹒6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A.制备CO2 B.收集CO2 C.滤去CaCO3 D.制得CaCl2﹒6H2O
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6. 难度:简单 | |
下列有关化学反应的叙述正确的是 A.室温下,Na在空气中反应生成Na2O2 B.室温下,Al与4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2 C.室温下,Cu与浓HNO3反应放出NO气体 D.室温下,Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4
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7. 难度:中等 | |
下列指定反应的离子方程式正确的是 A.Cl2通入水中制氯水: B.NO2通入水中制硝酸: C. D.
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8. 难度:中等 | |
反应 A.该反应 B.该反应的平衡常数 C.高温下反应每生成1 mol Si需消耗 D.用E表示键能,该反应
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9. 难度:简单 | |
下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是 A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强 B.Cl2得到电子的能力比Br2的弱 C.原子半径r: D.原子的最外层电子数n:
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10. 难度:简单 | |
下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D.
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11. 难度:简单 | |
将金属M连接在钢铁设施表面,可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中,下列有关说法正确的是
A.阴极的电极反应式为 B.金属M的活动性比Fe的活动性弱 C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
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12. 难度:中等 | |
化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体,可由下列反应制得。 下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是 A.X分子中不含手性碳原子 B.Y分子中的碳原子一定处于同一平面 C.Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 D.X、Z分别在过量NaOH溶液中加热,均能生成丙三醇
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13. 难度:中等 | ||||||||||||||||
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A.A B.B C.C D.D
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14. 难度:中等 | |
室温下,将两种浓度均为 A. B.氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25): C. D.
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15. 难度:中等 | |
CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应 在恒压、反应物起始物质的量比
A.升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率 B.曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化 C.相同条件下,改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠 D.恒压、800K、n(CH4):n(CO2)=1:1条件下,反应至CH4转化率达到X点的值,改变除温度外的特定条件继续反应,CH4转化率能达到Y点的值
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16. 难度:中等 | |
吸收工厂烟气中的SO2,能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化,可得到硫酸盐。 已知:室温下,ZnSO3微溶于水,Zn(HSO3)2易溶于水;溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数随pH的分布如图-1所示。 (1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2,主要反应的离子方程式为___________;当通入SO2至溶液pH=6时,溶液中浓度最大的阴离子是_____________(填化学式)。 (2)ZnO水悬浊液吸收SO2。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2,在开始吸收的40mim内,SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图-2)。溶液pH几乎不变阶段,主要产物是____________(填化学式);SO2吸收率迅速降低阶段,主要反应的离子方程式为_______________。 (3)O2催化氧化。其他条件相同时,调节吸收SO2得到溶液的pH在4.5~6.5范围内,pH越低SO
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17. 难度:中等 | |
化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体,其合成路线如下: (1)A中的含氧官能团名称为硝基、__________和____________。 (2)B的结构简式为______________。 (3)C→D的反应类型为___________。 (4)C的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应。 ②能发生水解反应,水解产物之一是α-氨基酸,另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1:1且含苯环。 (5)写出以CH3CH2CHO和
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18. 难度:困难 | |
次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)都是常用的杀菌消毒剂。 NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠. (1)NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备 NaClO的离子方程式为__________;用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用,若在空气中暴露时间过长且见光,将会导致消毒作用减弱,其原因是__________________。 (2)二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为
准确称取1.1200g样品,用容量瓶配成250.0mL溶液;取25.00mL上述溶液于碘量瓶中,加入适量稀硫酸和过量KI溶液,密封在暗处静置5min;用 ①通过计算判断该样品是否为优质品_______。(写出计算过程, ②若在检测中加入稀硫酸的量过少,将导致样品的有效氯测定值____________(填“偏高”或“偏低”)。
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19. 难度:中等 | |
实验室由炼钢污泥(简称铁泥,主要成份为铁的氧化物)制备软磁性材料α-Fe2O3。 其主要实验流程如下: (1)酸浸:用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变,实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有___________(填序号)。 A.适当升高酸浸温度 B.适当加快搅拌速度 C.适当缩短酸浸时间 (2)还原:向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉,使Fe3+完全转化为Fe2+。“还原”过程中除生成Fe2+外,还会生成___________(填化学式);检验Fe3+是否还原完全的实验操作是______________。 (3)除杂:向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液,使Ca2+转化为CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低、将会导致CaF2沉淀不完全,其原因是___________[ (4)沉铁:将提纯后的FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应,生成FeCO3沉淀。 ①生成FeCO3沉淀的离子方程式为____________。 ②设计以FeSO4溶液、氨水- NH4HCO3混合溶液为原料,制备FeCO3的实验方案:__。 (FeCO3沉淀需“洗涤完全”,Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5)。
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20. 难度:困难 | |
CO2/ HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。 (1)CO2催化加氢。在密闭容器中,向含有催化剂的KHCO3溶液(CO2与KOH溶液反应制得)中通入H2生成HCOO-,其离子方程式为__________;其他条件不变,HCO3-转化为HCOO-的转化率随温度的变化如图-1所示。反应温度在40℃~80℃范围内,HCO3-催化加氢的转化率迅速上升,其主要原因是_____________。 (2) HCOOH燃料电池。研究 HCOOH燃料电池性能的装置如图-2所示,两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。 ①电池负极电极反应式为_____________;放电过程中需补充的物质A为_________(填化学式)。 ②图-2所示的 HCOOH燃料电池放电的本质是通过 HCOOH与O2的反应,将化学能转化为电能,其反应的离子方程式为_______________。 (3) HCOOH催化释氢。在催化剂作用下, HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图-3所示。 ①HCOOD催化释氢反应除生成CO2外,还生成__________(填化学式)。 ②研究发现:其他条件不变时,以 HCOOK溶液代替 HCOOH催化释氢的效果更佳,其具体优点是_______________。
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21. 难度:简单 | |
以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵((NH4)3Fe(C6H5O7)2)。 (1)Fe基态核外电子排布式为___________; (2)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是____________;C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________。 (3)与NH (4)柠檬酸的结构简式见图。1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为_________mol。
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22. 难度:简单 | |
羟基乙酸钠易溶于热水,微溶于冷水,不溶于醇、醚等有机溶剂。制备少量羟基乙酸钠的反应为 实验步骤如下: 步骤1:如图所示装置的反应瓶中,加入40g氯乙酸、50mL水,搅拌。逐步加入40%NaOH溶液,在95℃继续搅拌反应2小时,反应过程中控制pH约为9。 步骤2:蒸出部分水至液面有薄膜,加少量热水,趁热过滤。滤液冷却至15℃,过滤得粗产品。 步骤3:粗产品溶解于适量热水中,加活性炭脱色,分离掉活性炭。 步骤4:将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中,冷却至15℃以下,结晶、过滤、干燥,得羟基乙酸钠。 (1)步骤1中,如图所示的装置中仪器A的名称是___________;逐步加入NaOH溶液的目的是____________。 (2)步骤2中,蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是_______________。 (3)步骤3中,粗产品溶解于过量水会导致产率__________(填“增大”或“减小”);去除活性炭的操作名称是_______________。 (4)步骤4中,将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是_______________。
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