西藏拉萨市2020届高三第二次模拟考试理科综合化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

2020年新冠肺炎疫情在全球多点爆发。新型冠状病毒对紫外线和热敏感，56℃持续30分钟、酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸等均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是(    )

A.84消毒液的有效成分是

B.84消毒液与酒精混合使用可增强灭活病毒效果

C.加热能杀死病毒是因为蛋白质受热发生变性

D.聚丙烯树脂是生产无纺布口罩的初始原料之一，聚丙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

2. 难度：简单

下列叙述错误的是(    )

A.乙醇、乙酸在一定条件下都可以断裂O-H键

B.乙烯水化生成乙醇属于加成反应

C.甲烷与足量氯气在光照条件下反应的生成物都难溶于水

D.乙醛与环氧乙烷()互为同分异构体

3. 难度：简单

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Z的焰色反应呈黄色。常温下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。下列说法正确的是(    )

A.X与W属于不同周期、不同主族元素

B.简单离子半径：X＜Z

C.简单氢化物的沸点：Y＞W＞Z

D.Z和W形成的化合物的水溶液与Y单质反应，能置换出W

4. 难度：中等

下列过程与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是（　　）

A. 将NaOH溶液加入NaHSO₄溶液中使其转化为Na₂SO₄

B. 将TiCl₄加入水中并加热使其转化为TiO₂•xH₂O

C. 将Na₂CO₃溶液加入水垢中使CaSO₄转化为CaCO₃

D. 将Na₂S溶液加入含Hg²⁺的废水中使其转化为HgS沉淀

5. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )

A.的溶液中，含有0.1N_A个

B.的中，含有0.5N_A个中子

C.在足量中燃烧，转移的电子数为6N_A

D.常温常压下，和的混合气体中含有的原子数为6N_A

6. 难度：简单

下列实验操作不能达到相应实验目的的是(    )

选项	实验目的	实验操作
A	配制溶液	先将固体溶于较浓的盐酸中，再加蒸馏水稀释到所需要的浓度
B	比较醋酸与碳酸酸性的强弱	将计分别伸入溶液和溶液，读取
C	检验溶液中是否含有	取少量试剂于试管中，加入浓溶液并加热，用湿润的红色石蕊纸检验产生的气体
D	试清洗碘升华实验所用试管	先用酒精清洗，再用水冲洗

A.A B.B C.C D.D

7. 难度：中等

一种三电极电解水制氢的装置如图，三电极为催化电极a、催化电极b和Ni(OH)₂电极。通过控制开关连接K₁或K₂，可交替得到H₂和O₂。下列说法错误的是（    ）

A.制O₂时，电子由Ni(OH)₂电极通过外电路流向催化电极b

B.制H₂时，阳极的电极反应式为Ni(OH)₂+OH^--e^-=NiOOH+H₂O

C.催化电极b上，OH^-发生氧化反应生成O₂

D.该装置可在无隔膜的条件下制备高纯氢气

二、工业流程

8. 难度：简单

四氧化三锰(Mn₃O₄)广泛应用于生产软磁材料、催化材料制备领域。一种以低品位锰矿(含MnCO₃、Mn₂O₃、MnOOH及少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂)为原料生产Mn₃O₄的工艺流程如图：

已知：

回答下列问题：

(1) MnOOH中Mn元素的化合价为________。

(2)“溶浸”中H₂O₂的作用是________。

(3)“滤渣2”的主要成分有________。

(4)“母液”中溶质的主要成分是________，循环利用该物质的方案是________。

(5)“氧化”时，将固体加入水中，70℃水浴加热，通空气氧化，将固体全部转化为Mn₃O₄。Mn(OH)₂生成Mn₃O₄反应的化学方程式为________。反应后溶液的________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

三、综合题

9. 难度：中等

工业上可利用和制备多种物质。请回答下列问题：

(1)反应Ⅰ：∆H₁平衡常数为K₁

反应Ⅱ：∆H₂平衡常数为K₂

不同温度下，K₁、K₂的值如表所示：

	K1	K2
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

现有反应Ⅲ：∆H₃平衡常数为K₃，结合上表数据分析，K₃＝________(用K₁、K₂表示)。反应Ⅲ是________(填“放热”或“吸热”)反应，为提高的转化率可采取的措施有________(写出任意两条)。

(2)一定条件下，在密闭容器中充入和进行如下反应：。采用催化剂甲和催化剂乙分别发生上述反应，测得反应进行相同时间时的转化率随反应温度的变化曲线如图所示(忽略温度对催化剂活性的影响)：

①该可逆反应的反应热∆H________0(填“＞”或“＜”)。

②催化剂甲作用下反应的活化能比催化剂乙作用下反应的活化能________(填“大”或“小”)。

③下达到平衡时，反应在催化剂甲作用下的转化率比在催化剂乙作用下的转化率________(填“高”、“相等”或“低”)

④图中达到平衡的点是________。

(3)工业上常用高浓度的溶液吸收，得到溶液X，再利用电解法使溶液再生，其装置示意图如图：

①在阳极区发生的反应有：________和。

②简述在阴极区再生的原理：________。

四、实验题

10. 难度：中等

高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。

查阅资料：

①为紫色固体，微溶于溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。

②与溶液在20℃以下反应生成，在较高温度下则生成。

(1)实验室常利用氯气制备后与、反应制备。根据下列仪器，请你组装合理、简洁的实验装置，所用装置的接口连接顺序是________。

(2)写出装置A中发生反应的离子方程式________。

(3)三颈烧瓶用冰水浴的原因是________，A处盛放的仪器名称是________。

(4)将实验得到的再加入饱和溶液中，可析出紫黑色的粗晶体，其原因是________。

(5)用滴定法测定所制粗的纯度(杂质与不反应)：取粗样品，加入足量硫酸酸化的溶液，充分反应后，用标准溶液滴定生成的I₂，滴定消耗标准溶液的体积为。涉及的反应有：，。

①滴定时选用的指示剂是________，滴定终点的现象是________。

②制得粗的纯度是________。

五、综合题

11. 难度：困难

空气明朝《天工开物》中有世界上最早的“火法”炼锌技术的记载，锌是生命体必需的微量元素，被称为“生命之花”。(已知阿伏加德罗常数的值为N_A)

(1)基态原子核外的最高能层符号是________，基态最外层电子排布式为________。

(2)乳酸锌[]是一种很好的食品锌强化剂，其中存在的作用力有________(填编号)。乳酸锌中含有________个σ键。

A.离子键        B.极性共价键        C.金属键        D.配位键        E.范德华力

(3)一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。其中所涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序是________，分子的空间构型为________形，的配位数为________。甘氨酸()中N原子的杂化轨道类型为________；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释________。

(4)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。例如图中原子1的坐标为，则原子2的坐标为________。

②已知晶体密度为，半径为，若要使、相切，则半径为________(写计算表达式)。

12. 难度：中等

化合物H是一种香料合成中间体，其合成路线如图：

回答下列问题：

(1)A的化学名称是___。

(2)A到B的反应方程式是___。

(3)C的结构简式是___。

(4)④的反应类型是___。

(5)H中的含氧官能团的名称是___。

(6)X是F的同分异构体，X所含官能团的种类和数量与F完全相同，其核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6：1：1。写出两种符合上述条件的X的结构简式___。

(7)设计由苯甲醇和制备的合成路线___（无机试剂任选）。