山东省日照市2020届高三4月模拟考试（一模）化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关。抗击疫情要戴口罩，勤洗手，下列有关说法正确的是（    ）

A.新型冠状病毒可能通过气溶胶传播，说明病毒的粒子直径可能在纳米级范围内

B.为增强消毒效果可将医用消毒酒精与84消毒液混合使用

C.甲醛和戊二醛可杀灭多种病原体，可用于空气、餐具的消毒

D.可用铝制容器配制过氧乙酸（）消毒剂

2. 难度：中等

研究发现，药物磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构如下图所示，下列有关磷酸氯喹的说法错误的是（    ）

A.分子式为

B.分子中含有1个手性碳原子

C.能溶于水且水溶液呈酸性

D.能发生取代反应和加成反应

3. 难度：中等

下列说法错误的是（    ）

A.只用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-已二烯和甲苯

B.的二氯代物共有6种（不考虑立体异构）

C.的名称为2-甲基-2-乙基-1-丁醇

D.碳酸亚乙酯（）可与热的溶液反应

4. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A.熔点：

B.第一电离能：

C.18g冰中含有个氢键

D.基态原子价电子排布式为的元素的氢氧化物能使氢氧化铝溶解

5. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X元素基态原子有2个未成对电子，Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Z的一种超原子具有40个价电子，下列说法错误的是（    ）

A.的空间构型为平面三角形

B.简单离子半径：

C.中心原子的杂化方式为杂化

D.化合物ZY的结构与X的某种单质的结构相似

6. 难度：困难

“臭碱”广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业，可利用反应制备。已知，。下列说法正确的是（    ）

A.反应中生成1 mol“臭碱”时转移电子数为

B.该反应的氧化产物与还原产物的物质的量比为

C.溶液中含有的阴离子数目大于

D.将溶液露置于空气中不会有气体放出

7. 难度：困难

下列实验方案的设计能达到相应实验目的的是（    ）

选项	实验目的	实验方案
A	验证的氧化性强于	向溶液中通入少量
B	比较HF与的酸性强弱	常温下，用pH试纸分别测定浓度均为的溶液和溶液的pH
C	验证与KI的反应是可逆反应	向溶液中滴加溶液，充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液
D	比较Fe与Cu的金属活动性	常温下，将Fe、Cu与浓硝酸组成原电池

A.A B.B C.C D.D

8. 难度：中等

苯甲酸乙酯（无色液体，难溶于水，沸点213℃）天然存在于桃、菠萝、红茶中，稍有水果气味，常用于配制香精和人造精油，也可用作食品添加剂。实验室利用如图所示装置，在环己烷中通过反应制备。已知：环己烷沸点为80.8℃，可与乙醇和水形成共沸物，其混合物沸点为62.1℃。下列说法错误的是（    ）

A.实验时最好采用水浴加热，且冷却水应从b口流出

B.分水器可及时放出水层，避免水层升高流入烧瓶

C.环己烷的作用是在较低温度下带出生成的水，促进酯化反应向右进行

D.实验时应依次向圆底烧瓶中加入碎瓷片、浓硫酸、苯甲酸、无水乙醇、环己烷

9. 难度：中等

是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为：。下列说法正确的是（    ）

A.上述反应的产物中，Hg的化合价为

B.上述反应中Hg元素与Cu元素均被还原

C.上述反应中生成时，转移的电子数为

D.由以上信息可推知：可发生反应

10. 难度：困难

在如图所示的转化关系中（反应条件略去），常温下X为气体，a、b、c是中学化学中常见物质，均由常见元素组成。下列说法正确的是（    ）

A.若X为，a为一种固态单质，则c可能为或

B.若a、b、c的焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能含有非极性共价键

C.若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则c与X不能反应

D.若b为气态非金属单质，X与b所含元素同周期，则a与c在一定条件下可以反应生成b

二、多选题

11. 难度：中等

高铁酸钾（）是新型的绿色环保水处理剂。一种制备的流程如下：

下列说法错误的是（    ）

A.步骤i中反应的离子方程式为

B.步骤ⅱ说明碱性条件下，氧化性：

C.步骤ⅲ的反应为复分解反应，说明溶解度：

D.作为性能优良的水处理剂，主要是利用了其强氧化性和还原后产生的具有絮凝作用的Fe（Ⅲ）

三、单选题

12. 难度：中等

实验室用干燥的HCl气体和铁粉在加热无氧条件下制备无水，装置如图所示，热电偶的作用是测定电炉内的温度。

下列说法错误的是（    ）

A.该方法的优点是制备的纯净

B.由实验可以推出的沸点低于铁粉的沸点

C.本实验制备1 mol 需要通入2 mol HCl气体

D.纯净能够被干燥的氧气氧化为，同时有生成

13. 难度：中等

我国科研工作者研制出基于PANa（聚丙烯酸钠）电解质的可充电电池，该电池具有高容量和超长循环稳定性。电池反应为。PANa是一种超强吸水聚合物，吸收大量和KOH溶液作为水和离子含量调节剂形成水凝胶电解质，示意图如下。下列说法错误的是（    ）

A.PANa是一种有机高分子聚合物，在水溶液中不会发生电离

B.PANa具有超强吸水性可避免电池充放电过程中因失水使离子导电率下降

C.放电时，负极附近pH减小

D.充电时，阳极反应为

四、多选题

14. 难度：困难

25℃时，分别稀释的溶液和氨水，溶液pH的变化如下图所示。

已知：。下列说法正确的是（    ）

A.若35℃时分别稀释上述两种溶液，则图中Ⅰ、Ⅱ曲线将比原来靠近

B.保持25℃不变，取A、B两点对应的溶液等体积混合后，

C.由水电离产生的：A点>B点

D.曲线Ⅰ上任意点对应的溶液中，

15. 难度：困难

某兴趣小组对实验室中的一种白色固体进行鉴别，实验探究如下：

①将适量白色固体溶于水，得到无色溶液A，溶液呈碱性；

②用铂丝蘸取少量溶液A在火焰上灼烧，产生黄色火焰；

③取少量溶液A加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，继续加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀；

④另取少量溶液A加入硫粉，加热，硫溶解生成无色溶液B，且无其他明显现象；继续向溶液B中加入盐酸，产生淡黄色沉淀和刺激性气味的气体；若将溶液B加入沉淀中，沉淀溶解。

下列叙述错误的是（    ）

A.由实验可推测该白色固体为或

B.实验③发生的离子方程式可能为

C.实验④中生成无色溶液B的化学方程式为：

D.由实验④可知可以和形成配合物而溶解

五、综合题

16. 难度：中等

氢能作为一种清洁高效的二次能源，在未来能源格局中发挥着重要作用。已知：常温下，，。回答下列问题：

（1）常温下、水的分解不能自发进行的热力学依据是________________________。

（2）将负载在上，产氧温度在1200℃，产氢温度在1000℃时，可顺利实现水的分解，氢气产量高且没有明显的烧结现象。循环机理如下，过程如图1所示，不考虑温度变化对反应的影响。

第Ⅰ步：

第Ⅱ步：

①_________285.84（填“>”“<”或“=”）。第Ⅰ步反应中化合价有变化的元素为________（填名称）。

②第Ⅱ步反应的，，、分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关。1000℃时，在体积为1L的B反应器中加入2mol发生上述反应，测得和物质的量浓度随时间的变化如图2所示，则60min内，_________（保留2位小数）。a点时________（填最简整数比）；平衡时，体系压强为10kPa，则_________。

（3）热力学铜-氯循环制氢法分电解、水解、热解三步进行。

电【解析】
；

水【解析】
；

热【解析】
。

已知：为白色固体，。

电解装置如图所示，则A为________极（填“阳”或“阴”），B极电极反应为______________。

17. 难度：困难

自然界中存在大量的金属元素，在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）焰色反应的光谱属于发射光谱，铜和含铜离子化合物的焰色为_______色。

（2）基态Ni原子中，核外电子占据的最高能层符号是________，其核外电子排布式中未成对电子数为_________个。

（3）钌-多吡啶配合物具有丰富的光化学和光物理信息，结构简式如下图所示。钌（Ⅱ）的配位数是_______，N原子的杂化类型为______________。

（4）晶体中，的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着如由1、3、6、7的围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的围成的正八面体空隙。中有一半的填充在正四面体空隙中，另一半和全部填充在正八面体空隙中，则晶体中，正八面体空隙数与数之比为__________。正四面体空隙填充率与正八面体空隙填充率之比为________。晶胞中有8个图示结构单元，该晶胞参数为a pm，则晶体密度为________（写出含a和的计算表达式）。

六、实验题

18. 难度：困难

中国是钢铁生产大国，也是铁矿石消费大国。某铁矿石主要成分为和，实验室为测定和的物质的量比，利用下图所示装置进行实验。

实验步骤如下：

Ⅰ.按图示连接仪器，检查装置气密性后加入药品；

Ⅱ.打开、，通入一段时间氮气，关闭、，取下干燥管称量其质量（）后再连接好装置；

Ⅲ.打开和分液漏斗活塞，向三颈烧瓶中慢慢滴加足量已经除去的稀硫酸（其它杂质与稀硫酸不反应，且无还原性物质），待反应完成后，打开通入一段时间氮气；

Ⅳ.关闭、，取下三颈烧瓶过滤、洗涤，将滤液与洗涤液合并成100mL溶液备用；

Ⅴ.取下上述步骤ⅱ中的干燥管并称量其质量（）；

Ⅵ.取配制好的滤液25mL于锥形瓶中，用溶液滴定。

回答下列问题：

（1）步骤Ⅱ中需要称重的干燥管是_________（填“E”或“F”）。

（2）实验过程中发现B中有黑色沉淀生成，写出装置A中与稀硫酸反应的化学方程式__________________。

（3）C装置的作用是_________；若撤去装置F，则测得的的含量会_________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（4）下列关于步骤Ⅳ的叙述正确的是_________（填标号）。

A.滤渣中含有还原产物单质硫

B.过滤过程中玻璃棒起到引流和搅拌的作用

C.过滤操作要迅速，否则会使测得的的含量偏低

D.检验沉淀是否洗涤干净，可向滤液中加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成

（5）步骤Ⅵ中发生反应的离子方程式为_________，到达滴定终点的现象是_________。

（6）若上述实验中，步骤Ⅵ消耗溶液45mL，则该矿石样品中_________。

七、工业流程

19. 难度：中等

铋（83号元素）主要用于制造合金，铋合金具有凝固时不收缩的特性，用于铸造印刷铅字和高精度铸型。湿法提铋新工艺以氧化铋渣（主要成分为，含有、、杂质）为原料提Bi的工艺流程如下：

已知：Ⅰ.不溶于水，加热至700℃就分解生成，的沸点为447℃。

Ⅱ.25℃时，；。

回答下列问题：

（1）铋在元素周期表中的位置为___________________。

（2）“浸出”时，在盐酸浓度、浸出温度70℃、浸出时间2h及不同浸出液固比条件下进行浸出实验，浸出率与液固比的关系如图所示，最合适的液固比应选__________。

（3）“滤渣Ⅰ”的成分为_____________（填化学式）。

（4）“脱氯”的化学方程式为___________________。

（5）“沉铜”时，向“滤液Ⅱ”中加入NaOH溶液调节pH，促进水解生成，则此过程中水解的离子方程式为_________________________。若“滤液Ⅱ”中为，当加入等体积的NaOH溶液时，pH恰好为6，出现沉淀，此时的去除率为________（忽略溶液体积变化）。

（6）“滤液Ⅲ”经加热浓缩后可返回____________工序循环使用。

八、推断题

20. 难度：中等

新型冠状病毒具有较强的传染性，中科院发现大约有三十种药物可能对新型冠状病毒有效，其中山豆根等中药材中含有的黄酮类化合物可能对新型冠状肺炎有治疗作用。某黄酮类化合物G的合成路线如下图所示，分子中Ar表示芳香基。

已知：

回答下列问题：

（1）有机物A的名称为_________，A转化为B的目的是_________。C中含有的官能团的名称为_________。

（2）D转化为E的化学方程式为___________________________。E到F的转化率大约为78.6%，原因是易生成副产物X（分子中含有一个七元环），则X的结构简式为__________________，则此过程中涉及的反应的类型为__________________。

（3）某芳香族化合物K与D互为同分异构体，则符合下列条件的K的结构共有_________种。

（已知结构具有较强的氧化性，与还原性原子团不能共存）

①与不发生显色反应          ②可发生水解反应和银镜反应

（4）请以丙酮（）和为原料，参照题中所给信息（其他试剂任选），设计合成的路线_____________________________________________________。