河南省平顶山许昌济源2020届高三第一次质量检测理科综合化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中错误的是(    )

A.羊毫笔笔头用山羊毛制成，用灼烧法可鉴别羊毫和化纤

B.“松烟墨”以松树烧取的烟灰制成，用此墨写字日久会褪色

C.制作宣纸的原料有青檀树皮和稻草，其主要成分均是纤维素

D.端砚石主要成分含水白云母，它属于硅酸盐

二、单选题

2. 难度：简单

下列有关实验的选项正确的是(    )

A.配制溶液	B.记录滴定终点读数为	C.验证的非金属性强于	D.除去中的

A.A B.B C.C D.D

3. 难度：中等

设为阿伏伽德罗常数的值。关于常温下的溶液，下列说法正确的是(    )

A.溶液中的数目为

B.加水稀释，水解常数增大，减小

C.

D.加入固体，则水解平衡向左移动，增大

4. 难度：中等

2019年1月，嫦娥四号成功在月球着陆，探测器上的五星红旗由一类特殊的聚酰亚胺制成。某种芳香族聚酰亚胺()由化合物()和另外一种物质合成，下列说法正确的是(    )

A.与甲苯互为同系物 B.分子中最多有12个原子共平面

C.的分子式为 D.可发生加聚反应生成

5. 难度：简单

图1表示K、Cu、Si、H、C、N六种元素单质的熔点高低，其中c、d均是热和电的良导体，e常作为半导体材料。下列说法错误的是(    )

 

A.d的硫酸盐溶液呈酸性

B.a元素与b元素可形成核外电子总数为8的分子

C.图2为上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构

D.e单质能与c的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应

6. 难度：中等

微生物电化学系统有两个研究方向。一是利用阳极室微生物降解有机废水，二是利用阴极还原能力处理含重金属废水。某文献报道，利用下图所示装置可使微生物和六价铬离子(Cr₂O₇^2—)不直接接触，处理高浓度含铬废水。装置工作时，下列说法错误的是(    )

A.极附近增大

B.该装置利用微生物产生电子和

C.极石墨纸发生反应：

D.利用该装置原理既能处理含铬废水，又能同步回收电能

7. 难度：中等

已知：还原性，氧化性，在含的溶液中逐滴加入溶液，加入的物质的量和产生的物质的量的关系曲线如图所示，下列叙述中正确的是(    )

A.反应过程中溶液的先变小后变大

B.点时消耗的的物质的量为

C.间反应：

D.溶液中与的物质的量之比为时，加入的的物质的量为

三、实验题

8. 难度：中等

铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。

(1)可用作净水剂，也可用于无线电印刷电路做蚀刻剂。某化学兴趣小组利用如图所示装置向的铁屑中通入生产无水。已知：固体呈黑棕色、易潮解、左右时升华。

回答下列问题

①写出用高锰酸钾和浓盐酸在装置中制备氯气的离子方程式_____。

②装置中加入的试剂是_____，装置中玻璃丝的作用是_____，中溶液的作用是_____。

③有同学认为气体通入装置前应除去其中含有的，改进措施为_____。

(2)一种新型高效净水剂(聚合氯化铁铝，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取，设计生产流程如下：

①实验室现需用的稀盐酸，欲用的浓盐酸配制，则所需浓盐酸体积为________。

②中显________价，在强酸性和强碱性溶液中均________稳定存在(填“能”或“不能”)。

③步骤Ⅱ中取样分析的目的是________。

A．测定溶液中与的含量比                          B．测定原料是否完全溶解

C．测定溶液中的含量，以确定加入的量      D．测定溶液中的含量

四、工业流程

9. 难度：中等

工业上利用氟碳铈矿(主要成分)提取的一种工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)脱氟过程的实验操作是________，酸浸过程中加入的作用是________。

(2)常温下，若溶液中的沉淀完全，此时溶液的为________(己知)。

(3)准确称取样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将氧化为，再用0.1000mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗30.00mL标准溶液。(己知：)

①已知：过二硫化酸的结构式为，其中元素的化合价为________。

②该样品中的质量分数为________(精确到)。

③若使用久置的标准溶液进行滴定，测得该样品的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)脱氟过程中产生的因活性弱于熔融的氟氢化钾，故现代工业以电解熔融的氟氢化钾和氟化氢混合物制备氟单质，电原理为装置如图所示。已知是一种酸式盐，则阴极上发生的电极反应式为________。电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是________。

五、综合题

10. 难度：简单

甲醇是一种新型的汽车动力燃料。回答下列问题：

⑴工业上可通过和化合来制备甲醇。已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键
键能	413	436	358	1072	463

已知中的与之间为三键，则工业制备甲醇的热化学方程式为________。

⑵某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为的密闭容器内充入和，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)，在时开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下表：

反应时间/	0	5	10	15	20	25
压强/	10.8	9.6	8.4	7.8	7.2	7.2

则从反应开始到时，以表示的平均反应速率________，该温度下平衡常数________，若升高温度，则值________(填“增大”“减小”或“不变")。

⑶模拟工业合成甲醇的反应，下图是4种投料比分别为、、、下，反应温度对平衡转化率影响的曲线。

①曲线对应的投料比为________。

②当曲线、、对应的投料比达到相同的平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是________。

③投料比为、反应温度为时，平衡混合气中的物质的量分数是________(精确到)。

11. 难度：困难

砷化镓为黑灰色固体，是重要的半导体材料，用砷化镓制成的半导体器件具有低温性能好、抗辐射能力强等优点。请回答下列问题：

(1)基态原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。

(2)砷化镓可由和制得。在常温常压下，为无色透明液体，则固体属于________晶体。的沸点低于的原因为________。

(3)亚砷酸是一种三元弱酸，分子中含有羟基数目为________个；根据价层电子对互斥理论推测的空间构型为________；与互为等电子体的一种分子为________。

(4)的熔点为，晶胞结构如图所示：

①在晶体中，镓原子的配位数是________，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为________。

②若砷化镓晶胞边长为。则该晶体密度为________(用含的代数式表示)。

六、推断题

12. 难度：困难

丹参素(I)是一种具有改善心脏功能、抗血栓形成、促进组织的修复与再生等多种作用的药物。该药物的一种合成路线如下：

已知：代表苄基()

请回答下列问题：

(1)的结构简式为_______，中所含官能团的名称为羟基、______。

(2)的反应类型为_______，该反应的目的是________。

(3)写出的化学方程式：________。

(4)苯酚与反应可以制备物质()。是的同系物，相对分子质量比大14。则符合下列条件的的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。

①苯环上只有两个取代基  ②能与溶液发生显色反应 ③能发生银镜反应 ④红外光谱表明分子中不含醚键

其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为的结构简式为________(写出一种即可)。

(5)参照丹参素的上述合成路线，以为原料，设计制备的合成路线：____________。