浙江省杭州市2020届高三下学期教学质量检测化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

垃圾分类并回收利用，可以减少垃圾处理量，提高资源利用价值。下列垃圾分类不合理的是(    )

	A	B	C	D
垃圾	废荧光灯管	丢弃的菜叶	废药品	卫生间废纸
垃圾分类

A.A B.B C.C D.D

2. 难度：简单

在“提纯含有少量NaCl的KNO₃晶体”实验中，下列仪器无需用到的是(    )

A. B.

C. D.

3. 难度：简单

下列属于电解质，又能导电的是(    )

A.冰醋酸 B.镁铝合金 C.无水乙醇 D.熔融态氯化钾

4. 难度：简单

某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：

由图可知在该反应中是(    )

A.氧化剂 B.还原剂 C.还原产物 D.氧化产物

5. 难度：简单

下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是(    )

A.KHSO₄ B.CH₃COOH C.NaHSO₃ D.NH₄NO₃

6. 难度：简单

下列化学用语的表示正确的是(    )

A.电子式：

B.丙烯醛的结构简式：

C.的结构示意图：

D.分子的比例模型：

7. 难度：简单

下列说法正确的是(    )

A.和互为同位素，两种核素分别构成的单质分子的物理、化学性质相同

B.与互为同素异形体，氧原子间成键方式不同，性质存在差异

C.和不一定互为同系物

D.和互为同分异构体

8. 难度：简单

下列说法不正确的是(    )

A.二氧化硫可以使石蕊试液褪色

B.利用工业废气中的制造全降解塑料，符合绿色环保要求

C.氧化镁熔点高，是一种优良的耐火材料

D.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性导致失效

9. 难度：简单

下列说法不正确的是(    )

A.实验室可用与浓盐酸在加热条件下制得

B.溶液经过蒸发结晶转化为，再直接加热脱水即可得

C.铝热反应可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属

D.硝酸分别与甲苯、甘油在合适的条件下反应，均可制得炸药

10. 难度：简单

下列有关说法正确的是(    )

A.高纯可用作光电材料，可将清洁的太阳能转换成电能

B.将煤经过干馏得到焦炭，再将焦炭转化为水煤气做燃料，可释放更多的热量

C.植物秸秆经水解、酶催化发酵可转化为酒精

D.汽油、柴油、花生油的主要成份均是烃类物质

二、选择题

11. 难度：简单

下列有关实验说法，不正确的是(    )

A.苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用大量水冲洗

B.排除碱式滴定管尖嘴的气泡时，应挤压玻璃球，使液体快速流出，向下冲出气泡

C.可用新制的悬浊液检验牙膏中存在的甘油

D.利用硝酸银、稀硝酸可鉴别和

12. 难度：简单

下列有关元素及其化合物的说法不正确的是(    )

A.和可作泡沫灭火器的原料

B.雷雨天气有助于空气中的转化为可供植物吸收的

C.常温下、对浓硫酸、浓硝酸表现出惰性，不与其发生反应

D.金属钠可用于除去乙醚中微量的水

三、单选题

13. 难度：中等

下列变化对应的离子方程式表述合理的是(    )

A.醋酸除去水垢：

B.过量铁和稀硝酸反应：

C.银氨溶液中滴加过量的盐酸：

D.84消毒液(主要成分次氯酸钠)露置在空气中失效：

14. 难度：简单

下面是丁醇的两种同分异构体，其键线式、沸点如表所：

	异丁醇	叔丁醇
键线式
沸点/℃	108	82.3

下列说法不正确的是(    )

A.异丁醇分子是由异丁基、羟基构成的

B.异丁醇的核磁共振氢谱有四组峰，且面积之比是

C.表中沸点数据可以说明烃基结构会明显影响有机物的物理性质

D.异丁醇、叔丁醇在一定条件下经催化氧化可分别生成异丁醛、叔丁醛

15. 难度：中等

若为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(    )

A.已知甲烷的燃烧热为，则一定条件下甲烷燃烧生成个时释放热量

B.已知溶液呈中性，则溶液中有个

C.个分子与完全中和，推测为一元酸

D.与的盐酸反应，转移的电子数为

16. 难度：中等

下列说法正确的是(    )

A.葡萄糖能在酒化酶的作用下水解生成和

B.在鸡蛋清溶液中加入饱和食盐水会因盐析产生凝聚

C.油脂属于高分子化合物，油脂完全水解生成甘油和高级脂肪酸

D.欲检验蔗糖酸催化水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的悬浊液并加热

17. 难度：中等

聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与形成聚维酮碘，其结构表示如图(图中虚线表示氢键)，下列说法不正确的是(    )

A.聚维酮的单体是

B.聚维酮分子由个单体加聚而成

C.该聚维酮碘分子在溶液中完全反应，消耗

D.聚维酮碘的水溶液遇淀粉能发生显色反应

18. 难度：中等

下列说法正确的是(    )

A.α粒子散射实验推动了带核的原子结构模型的建立

B.第三周期元素原子半径一定比第二周期元素原子半径大

C.的非金属性强于，故的沸点比的沸点高

D.元素周期表中，除稀有气体元素外，最外层电子数相同的元素都在同一族

19. 难度：中等

下列关于如图所示转化关系(代表卤素)的说法中正确的是(    )

A.越小，就越稳定

B.

C.按照、、的顺序，依次增大

D.过程Ⅲ能量变化形式与高温煅烧石灰石的能量变化形式相同

20. 难度：中等

某小组设计如图装置，用与反应制取氢化钙。下列有关该实验的说法不正确的是(    )

A.甲中若将稀盐酸改为稀硫酸，装置乙中装溶液的洗气瓶可舍去

B.装置丁中碱石灰的作用是防止外界的水蒸气与二氧化碳进入

C.实验时应先通一段时间氢气，检验尾气纯度后再点燃酒精灯加热

D.取少量反应后固体与水反应，通过观察是否有气体产生来判断产物是否为

21. 难度：中等

温度下，向的密闭容器中充入，在催化剂作用下发生反应：(未配平)，反应过程中部分数据如图所示，下列说法正确的是(    )

A.可能为

B.用表示的反应速率为

C.温度下，反应的平衡常数为2.0

D.温度下，保持体积不变，往容器中再通入少量气体，的体积分数变大

22. 难度：中等

某电化学装置如图所示，、分别接直流电源两极。下列说法正确的是(    )

A.溶液中电子从极移向极

B.若为粗铜，为精铜，则溶液中保持不变，

C.若、均为石墨电极，则通电一段时间后，溶液增大

D.若为粗铜，为精铜，则、两极转移的电子数相等

23. 难度：中等

常温下，将和两种酸溶液分别加水稀释至体积为，稀释液与其体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是 (    )

A.和均为一元弱酸

B.常温下，浓度均为的和溶液，溶液

C.、两点对应溶液中一定存在：

D.分别往、两点对应溶液中滴加溶液至恰好完全反应，消耗溶液的体积相等

24. 难度：简单

和催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如图(图中球棍模型中的“棍”可表示单键、双键或叁键)，已知：，下列说法不正确的是(    )

A.反应①为吸热反应，且

B.催化剂对反应①和反应②都有催化作用

C.反应②过程中既有碳氧键的断裂，也有碳氧键的形成

D.反应②的活化能为，反应焓变

25. 难度：中等

某学生探究溶液与溶液的反应，实验如下：

实验1
实验2

下列分析不正确的是(    )

A.白色沉淀、都是含铝化合物

B.白色沉淀的与稀硫酸反应时有气体生成

C.白色沉淀、的成分不同，洗涤时要检验是否洗涤干净必须用不同的试剂

D.实验1、2中白色沉淀成分不同可能与混合后溶液的有关

四、填空题

26. 难度：中等

(1)比较元素非金属性的相对强弱：________(填“>”、“<”或“=”)；用一个化学方程式说明与氧化性的相对强弱________。

(2)离子化合物可被用于治疗消化道疾病，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式________。

(3)半导体材料单晶硅的熔点高、硬度大，主要原因是________。

五、计算题

27. 难度：中等

已知粗盐水中含，含。向粗盐水中加入除Mg²⁺：MgCl₂+Ca(OH)₂→Mg(OH)₂↓+CaCl₂。然后加入除。

(1)处理上述粗盐水，至少需要加________。(保留三位有效数字)

(2)如果用碳酸化尾气(含体积分数为0.100、体积分数0.0400)代替碳酸钠，发生如下反Ca²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O→CaCO₃↓+2。处理上述粗盐水至少需要通入标准状况下________碳酸化尾气。(需列式计算，保留三位有效数字)

六、工业流程

28. 难度：中等

I.由三种元素组成的难溶化合物是一种新型超薄二维纳米材料，可用作锂电池的正极材料。可按如下流程探究的组成(已知与稀盐酸恰好完全反应，且溶液与溶液作用显血红色)。

(1)中非金属元素是________，的化学式是________。

(2)固体与稀盐酸反应的离子方程式是________。

(3)、化合物、有机溶剂(可传导)组成电池，放电时正极生成金属单质和两种含锂的化合物。放电时正极的电极反应式为________。

Ⅱ.草酸亚铁是一种难溶于水的淡黄色结晶性粉末，可用于照相显影剂和制药工业。某小组为了检测草酸亚铁中铁元素价态，进行如下实验：取适量样品于试管中，加稀硫酸溶解，滴加适量酸性溶液，发现溶液褪色，说明样品中有二价铁。

(1)上述实验方案是否科学？说明理由________。

(2)请提出改进的实验方案________。

七、综合题

29. 难度：困难

研究氢的获得和应用具有重要意义。

(1)已知：将0.20molH₂S气体充入密闭容器中，保持恒压(p=a)、温度T₁条件下进行上述反应。

①下列可以作为反应达到平衡状态的判据是________。

A.气体的平均相对分子质量不变          

B.

C.K不变

D.容器体积不变

②时刻反应达到平衡，H₂S的平衡转化率为40%。该反应的平衡常数K_p=________(用a的代数式表示。对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K_p，如p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。

③反应温度T₁时，画出0~t₂时段，n(S₂)随时间变化曲线[n(S₂)—t]。保持其它条件不变，改变反应温度为T₂(T₂>T₁)，画出0~t₂时段，n(S₂)随时间变化趋势的曲线[n(S₂)—t]________

(2)已知：某催化剂作用下，H₂还原NO的反应有两种可能：

Ⅰ.

Ⅱ.

反应历程可以表示为(表示吸附态)

吸附分【解析】
     ①

     ②

反应脱附：     ③

      ④

     ⑤

其中，反应脱附过程中④与⑤是一组竞争关系，决定了H₂还原NO的最终产物。

①如图显示不同温度条件下，原料气，达到平衡时体系中N₂和N₂O的含量，由此判断________0(填“>”或“<”)；判断反应脱附过程中④与⑤两步反应的活化能高低并说明理由________。

②如图显示不同温度条件下，原料气分别为1、2、3(对应图中标注“1”、“2”、“3”)，达到平衡时，体系中N₂和N₂O的含量，由此可知，增加H₂的量，可以增加________的选择性(填“N₂”或“N₂O”)

八、实验题

30. 难度：中等

碘可利用的资源有限，因此碘的工业回收有重要意义。如图是某研究小组设计的从实验室含碘废液(主要含有、和淀粉等)中回收获得高纯碘晶体的流程。

已知：，，实验条件下不与发生氧化还原反应。回答下列问题：

(1)步骤I中，在装有含碘废液的烧杯中，先加入固体，在搅拌下溶解后，再慢慢加入硫酸铜溶液，硫酸铜的作用是________。

(2)下列有关步骤I的说法正确的是_________________。

A.实验中应调节为强酸性环境

B.溶液不能先于晶体加入，是为了防止生成的碘挥发而损失

C.加入硫代硫酸钠的量应控制至含碘废液的蓝色刚好褪去

D.溶液中含硫元素的离子可能有、、等

(3)步骤Ⅱ为反应生成碘并蒸馏出碘的过程，示意图如图所示：

①写出步骤Ⅱ的离子方程式________。

②步骤Ⅱ，检查装置气密性(此时关闭)，在圆底烧瓶中加入和固体及适量，其后续的操作顺序是________。(选择合理操作，并排序)

a.打开  b.关闭  c. 用酒精灯加热  d. 停止加热  e. 观察到圆底烧瓶中溶液紫色消失

③实验后期，发现玻璃管中少量碘晶体凝结，其处理的简易操作方法________；

(4)步骤Ⅲ中，主要涉及的操作依次是抽滤、洗涤、干燥和________。其中，抽滤、洗涤沉淀后的滤纸不能丢弃，应保留到后续操作中，其原因是________。

九、综合题

31. 难度：困难

吗氯贝胺是新一代缓和的抗抑郁药物，某研究小组设计如图合成路线：

已知：①R-Br

②R-COOH R-COCl R-CONHR′

③苯环上连羧基时，苯环上再取代主要生成间位取代产物。

按要求回答下列问题：

(1)化合物的结构简式________。

(2)下列有关说法正确的是________。

A.吗氯贝胺的分子式为

B.在水中溶解能力，原因是与水分子间可形成氢键

C.的反应中的作用是反应产生氨基及中和反应产生的酸

D.吗氯贝胺的反应类型为取代反应

(3)写出的反应方程式________。

(4)与反应制备吗氯贝胺中加适量碳酸钾或过量均有利于提高产率，用反应方程式解释加过量有利于提高产率的原因________。

(5)设计的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)________。

(6)写出化合物同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________。

①谱检测表明：分子中有3种氢原子；

②谱检测表明：分子中存在。