云南省毕业生复习统一检测理科综合化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与科学、技术、社会、环境（STSE）密切联系。下列说法错误的是（    ）

A.新冠病毒可用75%乙醇、次氯酸钠溶液、过氧乙酸进行消毒，其消毒原理相同

B.生产N95口罩的主要原料聚丙烯是一种高分子化合物

C.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

D.聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代

2. 难度：中等

某化妆品的组分Z具有美白功效，原来从杨树中提取，现可用如下反应制备。下列有关叙述正确的是（    ）

A.Z的分子式为

B.X、Y分子中所有原子都可能处于同一平面

C.Y的苯环上二溴代物共有10种

D.X、Y和Z均能使溴水褪色且褪色原理相同

3. 难度：简单

设为阿伏加德罗常数的值，某二元酸（简写为）溶液按下式电离：，，关于常温下的下列溶液叙述错误的是（    ）

A.的溶液的数目为

B.在质量分数为46%的水溶液中，含氧原子总数为

C.的溶液中、、、总的粒子数为

D.溶液中一定存在

4. 难度：中等

下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是（    ）

	实验操作	实现现象	结论
A	向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液	溶液变成血红色	该溶液中有，无
B	将石蜡油气化后，使气体流经碎瓷片，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液	溶液紫红色褪去	碎瓷片的主要作用是使石蜡油受热均匀
C	向固体滴加饱和溶液	有砖红色沉淀生成	Ksp：
D	将变黑的银器放入装满食盐水的铝盆中，二者直接接触	银器恢复往日光泽

A.A B.B C.C D.D

5. 难度：中等

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的最外层电子数之和是Z的2倍，X的原子半径是同周期所有主族元素中最小的，W或X的简单气态氢化物分子与具有相同的电子数。

下列说法正确的是（    ）

A.简单离子半径：

B.X、Y两种元素形成的化合物水溶液呈碱性

C.Y、Z的最高正价之和与X的相等

D.W的氢化物与W的氧化物之间一定不能发生反应

6. 难度：中等

二氧化氯消毒剂是国家卫健委专家推荐的对于防护新冠肺炎有效、有用、安全又放心的消毒用品。工业上可通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备二氧化氯，其原理如图所示：

下列说法正确的是（    ）

A.b电极接电源的正极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸

B.电解池a极的电极反应式为

C.二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为和

D.电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L（标准状况），则b极产生0.3gH₂

7. 难度：中等

室温下，向10mL 0.1mol/LHX溶液中逐滴加入0.2mol⋅L⁻¹YOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示(温度和体积变化忽略不计)。则下列结论正确的是(    )

A.M点不存在：c(Y⁺)=c(X^-)

B.N点水的电离程度大于M点水的电离程度

C.25℃时pH=4的YX溶液中电离出的c(H⁺)=1.0×

D.N点对应溶液中粒子浓度关系存在：

二、综合题

8. 难度：困难

硫代硫酸钠是无色透明的晶体，易溶于水，其水溶液显碱性。在漂白工业中用作“脱氯剂”，常用黄铁矿(主要成分是)经以下流程来制备硫代硫酸钠

已知：气体C可以使品红溶液褪色

(1)研磨的目的是：____________，磁性黑色固体B的化学式为：________。

(2)尾气C能否用氢氧化钙溶液吸收：________(填“能”或“不能”)，原因是：

________________。

(3)写出固体高温分解反应方程式：__________________________。

(4)溶液与盐酸不能稳定存在，用离子方程式解释不能存在的原因：

____________________。

(5)请用“＜”符号表示出亚硫酸氢钠溶液中的各离子浓度大小关系：____________。

(6)硫代硫酸钠在漂白工业中用作“脱氯剂”，标准状况下当消耗31.6g硫代硫酸钠时吸收氯气的积为：________L。

(7)已知溶液中，求的比值________(已知：溶液的一级电离常数为，二级电离常数为，水的电离常数为，请用含有、、、b的式子表示)。

三、实验题

9. 难度：中等

乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

   +H₂O

物质	相对分子质量	密度	沸点/℃	水中溶解性
异戊醇	88	0.8123	131	微溶
乙酸	60	1.0492	118	溶
乙酸异戊酯	130	0.8670	142	难溶

实验步骤：

在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水固体，静置片刻，过滤除去固体，进行蒸馏纯化，收集140~143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：

(1)仪器A的名称是：________

(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：________；第二次水洗的主要目的是：________。

(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。

a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出

b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

c．.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出

(4)本实验中加入过量乙酸的目的是：________________。

(5)实验中加入少量浓硫酸的目的是：________________。

(6)在蒸馏操作中加热一段时间发现忘加碎瓷片，应采取的正确操作是：________。(请用文字描述)

(7)本实验的产率是：________(填标号)。

a．30%             b．40%           c．50%          d．60%

(8)在进行蒸馏操作时，若从110℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏________(填“高”或“低”)，其原因是_______________________________________________。

四、综合题

10. 难度：中等

和既是温室气体又是丰富的碳基资源。甲烷与二氧化碳重整反应是制合成气()的有效途径之一。合成气可用于二甲醚合成、羰基合成、费托合成等。因此，具有较好的市场前景。

(1)已知在、298K条件下，各物质燃烧热数据如下表：

物质(g)
燃烧热()	-890.0	-283.0	-285.0	0

则甲烷与二氧化碳重整反应制合成气的热化学方程式为：________________；

(2)在T℃时，向容积为2L的刚性容器中充入和。反应体系中的物质的量随时间变化关系如下表：

时间/min	0	20	50	60	100
	0.5	0.48	0.25	0.25	0.25

①20min时，________；当反应进行到60min时，________20min时的大小关系(填“＜”、“=”或“＞”)；反应进行到60min时，下列能够提高平衡时合成气产率的措施有：_______________________。

A．将反应时间延长至150min                          B．移除一部分合成气

C．适当提高反应升高温度                             D．改用高效催化剂

②反应进行到下列各图的p点时，能够说明该反应达到平衡状态的是：___________。

A.  B.  C.  D.

③已知：p(H₂)、p(CO)、p(CH₄)和p(CO₂)为各组分的平衡分压(气体分压p=气体总压p_总×体积分数)，p_总为平衡总压。若开始测得反应体系的压强为3.0Mpa，则合成气反应达到平衡状态时K_p=________。(结果保留一位小数)

(3)由于原料气的比较高，催化剂易结焦，特别是高温反应时积碳严重，影响了此过程大规模工业化的应用。某科研小组研究了Sr助剂对10%催化剂性能的影响如表1所示，请判断催化剂上Sr助剂的最佳质量含量为________(横坐标表示Sr助剂的质量含量)，判断的理由是________________(写出两点)

 

(4)如图所示，以为燃料气，高温电化学法制备合成气的发电系统中，在电场作用下，通过氧化物电解质中氧空位迁移到负极，与发生氧化还原反应。试用电极反应方程式表示负极发生反应的总过程：___________________________________。

11. 难度：中等

自然界中存在大量的元素，如钠、镁、铝、铁、铜、砷、锌、镍等在生活中有着广泛的应用。

(1)请写出Fe的基态原子核外电子排布式________，砷属于________区元素。

(2)金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下：

电离能
A	932	1821	15390	21771

则A原子的价电子排布式为___________________________。

(3)锌化铜是一种金属互化物，其化学式有多种形式，如，，等。其中所含元素铜的第二电离能________(填“大于”“小于”或“等于”)锌的第二电离能。

(4)用锌还原的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的晶体。该晶体所含元素中，电负性最大的元素是________，与Ti形成配位键的配体是________，该配合物中含有键的数目为________。

(5)能形成多种配离子，如，等。的空间构型为：________；与互为等电子体的分子有：___________________(填分子式)。

(6)铜的化合物种类很多，如图是氯化亚铜的晶胞结构(黑色球表示，白色球表示)，已知晶胞的棱长为acm，则氯化亚铜密度的计算式为ρ=________(用表示阿伏加德罗常数)

五、推断题

12. 难度：中等

肉桂硫胺（结构简式为图中I）是一种抗击病毒潜在用药，其合成路线如下：

已知：

(1)B的化学名称为________，E中含有的官能团：________。

(2)有机物D加入新制的Cu(OH)₂悬浊液，加热煮沸有砖红色沉淀。该反应的化学方程式是_________________________________________。

(3)F最多有________个原子共平面，G结构简式为________。

(4)由F和H生成I的反应类型为________。

(5)有机物E是从肉桂皮或安息香分离出的有机酸，J是E的同分异构体，符合下列条件的J的结构简式是______________________________。

①J是二取代的芳香族化合物

②核磁共振氢谱显示J苯环上有两种化学环境的氢

③J可水解，水解产物遇到溶液显紫色

(6)乙酰苯胺()是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。参照I的上述合成路线和下面的信息，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备乙酰苯胺的合成路线：_____________________________。

已知：