河南省顶尖推荐2019-2020学年高二下学期5月联考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列物质都曾用作制造口罩或面巾的材料，其中主要成分属于合成高分子化合物的是(    )

A.丝 B.棉 C.聚丙烯 D.活性炭

2. 难度：简单

下列各组物质的分类正确的是(    )

选项	纯净物	酸	碱	盐	氧化物
A	漂白粉	H2SO4	NaOH	NaHCO3	CO
B	纯碱	HNO3	Ca(OH)2	Cu2(OH)2CO3	KClO3
C	重晶石	NaHSO4	NH3·H2O	Na2O2	Al2O3
D	蔗糖	HClO	Ba(OH)2	CuSO4	Fe2O3

A.A B.B C.C D.D

3. 难度：简单

用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )

A.常温常压下，所含的分子数目为

B.环氧乙烷()分子中含有共价键的数目为

C.与水反应生成时，转移的电子数为

D.溶液中的数目为

4. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )

A.使酚酞变红色的溶液：、、、

B.溶液：、、、

C.的溶液：、、、

D.由水电离出的的溶液：、、、

5. 难度：简单

下列实验操作能达到实验目的的是(    )

A.用装置甲制取 B.用装置乙除去中的少量

C.用装置丙收集 D.用装置丁从溶液中获得无水

6. 难度：简单

下列关于常见有机物的说法正确的是(    )

A.用酸性溶液除去甲烷中的乙烯

B.石油分馏时，得到的产品均为纯净物

C.乙醇、水均能与钠反应，且现象相同

D.在加热条件下，葡萄糖能与含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液发生反应

7. 难度：中等

下列说法正确的是(    )

A.铁制器具表面涂油，可防止其锈蚀

B.使氯水褪色，证明具有漂白性

C.在空气中蒸干溶液可获得固体

D.浓盐酸敞口放置浓度会降低，说明其具有吸水性

8. 难度：中等

下列化学反应的离子方程式表示正确的是(    )

A.向溶液中通入足量的

B.向澄清石灰水中加入少量的

C.向溶液中加入溶液至沉淀完全：

D.向沉淀中滴加氢碘酸(HI的水溶液)：

9. 难度：中等

相比锂离子电池，钠离子电池具有原材料丰富、成本低、无过放负载电特性等优点。一种可充电钠离子电池的工作原理如图所示(两电极材料均不溶于水，P为价)，下列说法正确的是(    )

A.放电过程中Ti元素的化合价由降低到

B.充放电过程中电解质溶液中基本保持不变

C.充电过程中通过离子交换膜从右室移向左室

D.充电时阴极反应为

10. 难度：简单

已知断裂化学键吸收的能量如下表所示：

化学键	C=C	C-C	C-H	H-H
键能()	615	348	413	436

则反应的为(    )

A. B. C. D.

11. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期且相邻，Y是地壳中含量最多的元素，Z是短周期中原子半径最大的主族元素，W的单质常温下是一种淡黄色固体。下列叙述正确的是(    )

A.元素的非金属性：

B.Z的单质在空气中燃烧生成阴、阳离子个数比为的氧化物

C.Y的简单气态氢化物的稳定性强于W的

D.工业上一般采用电解对应盐的水溶液制Z单质

12. 难度：简单

下列有关实验的现象和结论都正确，且二者具有因果关系的是(    )

选项	操作	现象	结论
A	向久置的Na2O2粉末中滴加过量盐酸	有无色无味气体生成	Na2O2没有变质
B	向NaAlO2溶液中通入足量CO2	有白色沉淀生成	Al(OH)3不溶于弱酸
C	室温下，将Cu置于浓硫酸中	无现象	在浓硫酸中Cu表面形成致密氧化膜阻止进一步反应
D	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液	有白色沉淀生成	溶液X中含有Ag^+或

A.A B.B C.C D.D

13. 难度：简单

工业上可由苯和丙烯合成异丙苯：+CH₃CH=CH₂，下列说法错误的是(    )

A.异丙苯分子中所有碳原子可能在同一平面内

B.异丙苯分子的一溴代物共有5种

C.可以用溴水鉴别异丙苯和丙烯

D.丙烯能发生加成反应、氧化反应

14. 难度：中等

常温下，向溶液中滴加溶液，混合溶液与所加溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是(    )

A.a点溶液：

B.b点溶液：

C.c点溶液：

D.d点溶液中由水电离产生的

二、实验题

15. 难度：简单

过氧化镁(MgO₂)产品中常混有少量MgO，甲、乙两小组分别设计了两种实验方案测定样品中过氧化镁的质量分数。

方案Ⅰ：取一定量过氧化镁样品，加入少量的MnO₂，搅拌使其充分混合，再向其中滴加足量的稀硫酸(如图)。

方案Ⅱ：称取0.1000g样品置于碘量瓶中，加入足量KI溶液和稀硫酸，滴加几滴指示剂X，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1000 mol·L^-1 Na₂S₂O₃的标准溶液滴定至终点(如图)，消耗Na₂S₂O₃溶液30.00 mL。(已知：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI)

回答下列问题：

(1)方案Ⅰ实验前检验气密性的方法是________。仪器a的名称是________，使用该仪器的优点是________。

(2)广口瓶内发生的化学反应方程式为：MgO₂+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O₂，________。

(3)方案Ⅱ滴定过程中若操作过慢，导致结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。指示剂X为________，判断到滴定终点的现象为________。

(4)根据方案Ⅱ实验数据，样品中过氧化镁的质量分数为________。

三、工业流程

16. 难度：困难

以镍黄铁矿为原料制备的工艺流程如下：

已知：①高镍锍的主要成分为、、、的低价硫化物及合金；

②氧化性：；

③，，。

回答下列问题：

(1)“酸浸”时，溶液需过量，其目的是________。

(2)“氧化”时反应的化学方程式为________，若用代替溶液，使转化为，则需至少为________。

(3)“除铁”的原理是________。

(4)“过滤”时滤渣1的主要成分是________。

(5)“沉镍”后需过滤、洗涤，证明沉淀已洗涤干净的方法是________________。若“沉镍”后的滤液中，则滤液的________。

(6)“除钴”时，发生反应的离子方程式为________。

四、综合题

17. 难度：困难

烟气中含有高浓度的、，在排放前必须进行脱硫、脱硝处理。回答下列问题：

(1)利用可以将氮的氧化物还原为。

已知： 

 

则反应的________。

(2)在体积为1L的恒容密闭容器里，充入和，发生反应为：⇌，得随温度变化如图所示：

①a点时，反应是否已达平衡状态________(填“是”或“否”)。

②该反应正反应的________(填“”或“”)0。

③当反应体系中，________(填“能”或“不能”)说明反应达平衡状态。

④℃时该反应的平衡常数为________。

(3)工业上可以用溶液吸收，并用电解法处理吸收后所得溶液以实现吸收液的回收再利用(装置如图所示)。电源a端为________极，阳极的电极反应式为________。

18. 难度：困难

铁、铜等金属及其化合物在生产、生活中用途非常广泛。回答下列问题：

(1)可用作抗震剂，通过下列反应获得：。

①基态原子核外电子排布式为________，其原子核外未成对电子数为________。

②与CO具有相同空间构型和键合形式的阴离子是________(填化学式)，CO分子中σ键与π键数目之比为________，C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为________。

(2)向含的溶液中滴加少量的溶液，溶液中生成红色的，中心离子的配位数为________，配体是________，分子中O原子的杂化方式为________。

(3)一种含有Fe、Cu、S三种元素的化合物的晶胞如图所示(晶胞底面为正方形)，该化合物的化学式为________，若晶胞的底面边长为，晶体的密度为，阿伏加德罗常数为，该晶胞的高为________。

五、推断题

19. 难度：中等

6-硝基胡椒基酸(J)是合成心血管药物米络沙星的中间体，以芳香族化合物A为原料合成J的一种合成路线如下：

已知：连在同一个碳原子上的两个羟基易脱去一个水分子形成羰基。回答下列问题：

(1)A的化学名称为________。

(2)B→C的反应类型为________。

(3)E的结构简式为________，F中含氧官能团的名称是________(任写两种)。

(4)芳香族化合物X是H的一种同分异构体，X能发生银镜反应和水解反应，其核磁共振氢谱有四组峰，峰的面积之比为1：2：2：1，写出一种符合题目要求的X的结构简式：________。

(5)G→H的化学方程式为________。

(6)设计由邻苯二酚()和乙醇为原料制备的合成路线：________(无机试剂任选)。