安徽省2019-2020学年高二下学期开学考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列过程需要通电后才可以发生或进行的是

①电离 ②电泳 ③电解 ④电镀 ⑤电化学腐蚀

A.①② B.②③④ C.②③④⑤ D.全部

2. 难度：简单

选用下列试剂和电极：稀H₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃溶液、Fe、Cu、Zn，组成如图所示的原电池装置（只有两个电极）：观察到电流计G的指针均明显偏转，则其可能的组合共有

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

二、综合题

3. 难度：简单

氯原子对O₃的分解有催化作用：

O₃＋Cl=ClO＋O₂　ΔH₁

ClO＋O=Cl＋O₂　ΔH₂

该反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是(　　)

A.反应O₃＋O=2O₂的ΔH＝E₁－E₂

B.反应O₃＋O=2O₂的ΔH＝E₂－E₃

C.反应O₃＋O=2O₂是吸热反应

D.反应O₃＋O=2O₂的ΔH＝ΔH₁＋ΔH₂

三、单选题

4. 难度：中等

下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是

A.密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)＋S(s)＝FeS(s）△H＝－95.6kJ/mol

B.稀醋酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l）△H＝－57.3kJ/mol

C.已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H₂O(l)＝2H₂(g)＋O₂(g）△H＝+285.5kJ/mol

D.已知2C(s)+O₂(g)＝2CO(g）△H＝－221kJ/mol，则可知C的燃烧热△H＝-110.5kJ/ mol

5. 难度：简单

下列各组物质全部是弱电解质的是

A.H₂O、NH₃·H₂O、H₃PO₄、HF B.Cu(OH)₂、CH₃COOH、C₂H₅OH、CH₃COONa

C.H₂SO₃、Ba(OH)₂、BaSO₄  D.SO₂、H₂S、CO₂

6. 难度：简单

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

SO₂(g)+2CO(g)2CO₂(g)+S(l)△H＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO₂的转化率

D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变

四、选择题

7. 难度：中等

某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)＋B(g)C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是(　　)

t/s	0	5	15	25	35
n(A)/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

A.反应在前5s的平均速率v(A)＝0.15 mol/(L·s)

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L^－1，则反应的ΔH>0

C.相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的分解率大于80%

D.相同温度下，起始时向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C反应达到平衡前反应速率v(正)<v(逆)

五、单选题

8. 难度：简单

用CO合成甲醇的化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A.温度：T₁＞T₂＞T₃

B.正反应速率：v(a)>v(c)  v(b)>v(d)

C.平衡常数：K(a)>K(c) K(b)=K(d)

D.平均摩尔质量M(a)<M(c) M(b)>M(d)

9. 难度：中等

下列关于电解质溶液的叙述正确的是（   ）

A.常温下，pH＝7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

B.将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D.常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液为pH大

10. 难度：简单

在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（　　）

A.加少量盐酸

B.加热

C.加少量醋酸钠晶体

D.加少量NaOH晶体

11. 难度：简单

某学生欲完成2HCl＋2Ag=2AgCl＋H₂↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是

A. B. C. D.

12. 难度：中等

用如图装置进行实验(A为电流计)：

观察到现象：

装置图1：Cu电极上产生大量的无色气泡

装置图2：Cu电极上无气泡产生，而Cr电极上产生大量气泡

则下列说法正确的是

A. 图1是电解池，图2是原电池

B. 两个电池中，电子均由Cr电极流向Cu电极

C. 图2中Cr电极可能被浓HNO₃钝化成惰性电极

D. 由实验现象可知金属活动性：Cu>Cr

13. 难度：中等

实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是

选项	操作	测定结果评价
A	酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2～3次	偏高
B	开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失	偏高
C	锥形瓶未干燥	无影响
D	盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次	偏低

A.A B.B C.C D.D

六、选择题

14. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值，则下列关于C₂H₂(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)＋H₂O(l)　ΔH＝－1300 kJ·mol^－1的说法正确的是(　　)

A.有10N_A个电子转移时，吸收1300 kJ能量

B.有8N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ能量

C.有N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ能量

D.有2N_A个碳氧双键生成时，放出1300 kJ能量

15. 难度：简单

一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO₄(s)＋CO(g)⇌MgO(s)＋CO₂(g)＋SO₂(g)　ΔH＞0。该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横轴x的值，纵轴y随x变化趋势合理的是(　　)

选项	x	y
A	CO的物质的量	CO2与CO的物质的量之比
B	反应温度	逆反应速率
C	体系压强	平衡常数K
D	MgSO4的质量(忽略体积)	CO的转化率

A.A B.B C.C D.D

七、单选题

16. 难度：中等

常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A.点①所示溶液中：

B.点②所示溶液中：

C.点③所示溶液中：

D.滴定过程中可能出现：

八、计算题

17. 难度：中等

以下两个热化学方程式：

2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)    ΔH＝-571.6 kJ·mol^-1

C₃H₈(g)＋5O₂(g)=3CO₂(g)＋4H₂O(l)    ΔH＝-2220 kJ·mol^-1

试回答下列问题：

(1)H₂的燃烧热为______，C₃H₈的燃烧热为________。

(2)1 mol H₂和2 mol C₃H₈组成的混合气体完全燃烧所释放的热量为________。

(3)现有H₂和C₃H₈的混合气体共1 mol，完全燃烧时放出的热量为769.4 kJ，则在混合气体中H₂和C₃H₈的体积比为________。

九、填空题

18. 难度：中等

在一定条件下，可逆反应A＋BmC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T₂温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：

（1）温度T₁________T₂(填“大于”“等于”或“小于”)。

（2）正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

（3）如果A、B、C均为气体，则m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。

（4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡_________________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。

19. 难度：困难

含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

(1)向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是________________，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是_____________________；

(2)现将0．04 mol·L^-1HA溶液和0．02 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na^＋)____c(ＣN^－)(填“<”、“＝”或“>”)，你得出该结论的依据是______________________________________。

②若HA为CH_３COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是___________________________________________________________。

十、综合题

20. 难度：中等

如图装置所示，是用氢氧燃料电池B进行的某电解实验：

(1)若电池B使用了亚氨基锂(Li₂NH)固体作为储氢材料，其储氢原理是：Li₂NH＋H₂=LiNH₂＋LiH，则下列说法中正确的是________。

A. Li₂NH中N的化合价是-1

B. 该反应中H₂既是氧化剂又是还原剂

C. Li^＋和H^-的离子半径相等

D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

(2)在电池B工作时：

①若用固体Ca(HSO₄)₂为电解质传递H^＋，则电子由________极流出，H^＋向______极移动(填“a”或“b ”)。

②b极上的电极反应式为_________。

③外电路中，每转移0.1 mol电子，在a极消耗________ L的H₂(标准状况下)。

(3)若A中X、Y都是惰性电极，电解液W是滴有酚酞的饱和NaCl溶液，则B工作时：

①电解池中X极上的电极反应式是______________。在X极这边观察到的现象是____________。

②检验Y电极上反应产物的方法是______________。

十一、实验题

21. 难度：中等

（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。

①在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适的氧化剂，使Fe²⁺转化为Fe³⁺，下列物质可作氧化剂的是__(填字母)。

A.KMnO₄       B.H₂O₂      C.氯水      D.HNO₃

②然后再加入适当物质调整溶液pH至4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，调整溶液pH可选用___(填字母)。

A.NaOH       B.NH₃·H₂O       C.CuO      D.Cu(OH)₂

（2）甲同学怀疑调整溶液pH至4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=1.0×10^-38，Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10^-5mol·L^-1时就被认定为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol·L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为__，Fe³⁺完全沉淀[即c(Fe³⁺)≤1.0×10^-5mol·L^-1]时溶液的pH为__，通过计算确定上述方案__(填“可行”或“不可行”)。