甘肃省2019-2020学年高一下学期期中考试化学（普通班）试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是

A.质量数为31的磷原子：

B.氟原子的结构示意图：

C.CaCl₂的电子式：

D.明矾的化学式：Al₂(SO₄)₃

2. 难度：简单

元素性质呈周期性变化根本原因是（    ）

A.元素的相对原子质量逐渐增大

B.核外电子排布呈周期性变化

C.核电荷数逐渐增大

D.元素化合价呈周期性变化

3. 难度：简单

某元素X的气态氢化物的化学式为XH₃，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）

A.HXO B.H₂XO₃ C.HXO₃ D.H₂XO₄

4. 难度：简单

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层有6 个电子，Y 是至今发现非金属性最强的元素，Z 的周期序数等于族序数，W 与Z 相邻。下列说法不正确的是

A.可以电解Z的氯化物获得Z单质 B.Y 的氢化物可刻蚀玻璃

C.Z 的氧化物可用作耐火材料 D.W 的氧化物可用作光导纤维

5. 难度：简单

下列说法不正确的是（  ）

A.含有共价键的化合物一定是共价化合物

B.在共价化合物中一定含有共价键

C.含有离子键的化合物一定是离子化合物

D.单质分子中不一定有化学键

6. 难度：简单

“玉兔”号月球车用作为热源材料，下列关于的说法正确的是

A.与互为同位素

B.与具有相同的中子

C.与具有完全相同的化学性质

D.与具有相同的最外层电子

7. 难度：简单

共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量。如H-H键的键能是436kJ/mol，H—Cl键的键能是431kJ/mol，Cl—Cl键的键能是247 kJ /mol，H₂和Cl₂反应生成1molHCl放出的热量是（    ）

A.431kJ B.179kJ C.89.5kJ D.以上说法都不对

8. 难度：简单

在不同条件下分别测得反应2SO₂+O₂2SO₃的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（    ）

A.v(SO₂)=4mol/(L·min) B.v(O₂)=3mol/(L·min)

C.v(SO₂)=0.1mol/(L·s) D.v(O₂)=0.1mol/(L·s)

9. 难度：简单

在一定温度下，反应A₂(g)+B₂(g)2AB(g)达到平衡的标志是（   ）

A.单位时间生成nmol的A₂同时生成nmol的AB

B.容器内的压强不随时间变化

C.单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B₂

D.单位时间生成nmol的A₂同时生成nmol的B₂

10. 难度：简单

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是

A.原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)

B.由X、Y组成的化合物是离子化合物

C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

11. 难度：中等

下列关于原电池的叙述中错误的是（ ）

A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B.原电池是将化学能转变为电能的装置

C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

D.原电池放电时，电流的方向是从正极到负极

12. 难度：简单

下列图示变化为吸热反应的是

A.

B.

C.

D.

13. 难度：中等

对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H₂SO₄中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H₂SO₄时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO₄中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质。由这四种金属的活动顺序由大到小为( )

A.a＞b＞c＞d B.a＞c＞d＞b

C.c＞a＞b＞d D.b＞d＞c＞a

14. 难度：简单

在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是 （    ）

A.x=2

B.2min时，B的浓度为0.4mol/L

C.0～2min内B的反应速率为0.2mol·L^－¹·min^－¹

D.此时A的转化率为40％

15. 难度：简单

已知反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.该反应为放热反应

B.该反应吸收的能量为

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.该反应只有在加热条件下才能进行

二、多选题

16. 难度：中等

在密闭容器中X₂ (g)+2Y₂ (g)Z(g)的反应，X₂、Y₂、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时，各物质的浓度有可能的是(    )

A.c(Z) ═0.45mol/L B.c(X₂) ═0.3mol/L

C.c(X₂) ═0.5mol/L D.c(Y₂) ═0.5mol/L

三、推断题

17. 难度：简单

下表为元素周期表中的一部分，表中列出8种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				④		⑥
3	①	②	③	⑤			⑦	⑧

(1)在①～⑧元素中化学性质最不活泼的元素的名称是____，金属性最强的元素的名称是____。

(2)③、④、⑥三种元素中的原子半径最小的是_____________(填元素符号)。

(3)①、②、③三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是____(用离子符号填写)。

(4)④与⑥形成的化合物的电子式为_____________。

(5)写出①和③两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：____。

四、填空题

18. 难度：简单

在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为_____极，电极上发生的是_____反应（“氧化”或“还原”）．电极反应式为_____，锌片上观察到的现象为_____银为_____极，电极上发生的是_____反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是_____，银片上观察到的现象是_____．

19. 难度：中等

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_______________________，在导线中电子流动方向为___（用a、b 表示）。

（2）负极反应式为________。

（3）电极表面镀铂粉的原因为_____

五、计算题

20. 难度：简单

在由Cu片、Zn片和200mL稀H₂SO₄组成的原电池中，当Cu片上放出2.24L(标准状况下)H₂时，H₂SO₄恰好用完。问：

(1)此时在导线上有________mol电子通过。

(2)Zn片溶解的质量是________。

21. 难度：简单

将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g），反应进行到10 s末，测得A的物质的量为1.8 mol， B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：

（1）用C表示10 s内反应的平均反应速率为__________；

（2）反应前A的物质的量浓度是__________；

（3）10 s末，生成物D的浓度为________；

（4）若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”“减小”或“不变”填空）。

编号	改变的条件	生成D的速率
①	降低温度	_______
②	增大A的浓度	_______
③	使用催化剂	_______
④	恒容下充入Ne（不参与体系反应）	_______

22. 难度：中等

拆开1mol共价键所需吸收的能量如下表：

共价键	H－H	N≡N	N－H
吸收的能量/kJ	436	946	391

(1)1mol N₂完全反应为NH₃_____(填：吸收或放出)_____kJ能量

(2)事实上，将1molN₂和3molH₂放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是______________________________。