河南省许昌市、济源市、平顶山市2020届高三第三次联考理科综合化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

有关新型冠状病毒肺炎的预防，下列说法正确的是（    ）

A.“84”消毒液和酒精均可用于消毒，混合使用效果更好

B.过氧乙酸和环氧乙烷都是高效消毒剂，其杀菌原理相同

C.外科口罩对直径葡萄球菌气溶胶过滤效率不低于，可用于分离溶液和胶体

D.某医用免洗消毒洗手液含有一定浓度的过氧化氢和乙醇，可有效消毒灭菌

2. 难度：中等

为阿伏加德罗常数的值，说法正确的是（    ）

A.足量的与浓硫酸反应，生成的气体分子数等于

B.的溶液，所含的数目为

C.标准状况下，乙烯与丙烯的混合气体所含碳氢键数目

D.在标准状况下，与所含有的电子数均为

3. 难度：中等

下列说法中错误的是（    ）

A.苯乙烯分子中所有的原子可能共平面

B.某苯的同系物分子式为，其可能的结构有8种

C.某有机物完全燃烧生成等物质的量和，其分子式可能为

D.动物油和植物油均属于脂肪，都不能使酸性溶液褪色

4. 难度：中等

根据下列中学常见化学实验装置，有关说法正确的是（   ）

A.图1装置中溶液为溴水或溶液均能验证具有还原性

B.图2中和光照时发生反应，生成，溶液充满试管

C.图3中一段时间后，铁钉生锈，红墨水向左移动

D.图4在圆底烧瓶中应加苯、铁粉和溴水，用于制备溴苯

5. 难度：中等

、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中为宇宙中含量最为丰富的元素，元素形成的简单气态氢化物的熔沸点最高，与和能形成化学式为和的离子化合物，Z的最外层电子数是W、X、Y元素最外层电子数之和的一半。Q为Y的最高价氧化物对应水化物。下列有关说法正确的是（    ）

A.离子化合物中阴离子的半径比小

B.Z元素的单质和最高价氧化物均能与Q的溶液反应

C.元素与元素能形成两种化合物，且所含化学键类型相同

D.的单质与的溶液反应生成，转移个电子

6. 难度：中等

“84”消毒液（主要成分为）广泛应用于杀菌消毒。某化学学习小组用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备“84”消毒液，装置如图所示，，，，均为惰性电极，下列说法正确的是（    ）

A.气体B为甲烷

B.电解装置中的总反应为NaCl+H₂ONaClO+H₂↑

C.消耗2.24L（标准状况）甲烷，K⁺通过交换膜向左室移动0.8mol

D.甲烷发生的电极反应方程式为CH₄-8e^-+8OH^—=CO₂↑+6H₂O

7. 难度：困难

常温下，某一元碱与盐酸反应，反应过程中由水电离的浓度的负对数与所加盐酸的体积间关系如图，下列说法正确的是（    ）

A.水的电离程度

B.点溶液满足

C.为弱碱，其电离平衡常数约为

D.点溶液满足

二、实验题

8. 难度：中等

钴是熔点高的金属，可与氯气反应制氯化钴，氯化钴易潮解，可用于催化剂的制备、氨的吸收等。制备氯化钴的装置如图所示。

已知：的氧化性强于。

(1)检查装置气密性的方法：用止水夹夹住、之间的橡皮管，向分液漏斗中加水，________（将步骤补充完整），证明装置气密性良好。

(2)装置烧瓶中的固体为漂粉精，烧瓶中发生反应的化学方程式________。

(3)装置的洗气瓶中盛放的试剂是________，装置硬质玻璃管中的玻璃纤维的作用是________。

(4)中物质的名称________，其作用是________。

(5)钴有多种氧化物，与浓盐酸反应的离子方程式是________。

(6)氯化钴溶液与氯化铝溶液类似，直接蒸干不能得到固体，使氯化亚砜与混合加热可以得到氯化钴固体，原因是________。

(7)向氯化钴溶液中加入草酸钠，生成草酸钴晶体，将草酸钴晶体在空气中充分加热，将反应生成的气态物质通人澄清石灰水中生成沉淀的质量为的，剩余固体为钴的某种氧化物，其质量为，计算确定钴的氧化物的化学式是________。

三、综合题

9. 难度：中等

过碳酸钠是过氧化物类的消毒剂，可以利用候氏制碱法得到的，进行制备，流程图如下:

已知：①产物中可能含有少量的、金属离子杂质。②硅酸钠可与、等高价金属离子形成沉淀。

请回答下列问题：

(1)虚线框中是侯氏制碱法的原理，某同学用右图装置在实验室模拟侯氏制碱法，实验中应先打开弹簧夹________（填或），通入________气体。

(2)索尔维制碱法是利用石灰石分解制备，并用生成的和反应制备氨气，将和通人饱和食盐水制备晶体，分离提纯后分解制备纯碱。与索尔维制碱法相比，侯氏制碱法的优点是（至少写两点）________。

(3)“反应”需控制温度在左右，写出“反应”中生成产品的化学方程式________，加的作用是________。

(4)流程图中可循环使用的物质有________。

(5)操作的主要步骤有________（已知和的溶解度曲线如图所示）

(6)为了测定产品的纯度，某小组的方法是：取产品配成的溶液，取出用用硫酸酸化的溶液滴定至终点，该滴定过程中消耗高锰酸钾标准溶液的体积为。产品的纯度为________%（用含有和的式子表示）。

10. 难度：困难

二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，对其有效的回收利用，不仅能缓解能源危机，又可减少温室效应的影响，具有解决能源问题和环保问题的双重意义。

(1)和经过催化重整可以得到合成气（和）；

①一定温度和压强下，由元素最稳定的单质生成纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。已知、、的标准摩尔生成焓分别为、、。则上述重整反应的________。

②其他条件相同，甲、乙两种不同催化剂作用下，相同时间内测得转化率与温度变化关系如图Ⅰ，________（填“可能一定”或“一定未”）达到平衡状态理由是________。

(2)与可以用来生产尿素，其反应过程为：；

①时，在的密闭容器中充人和模拟工业生产。投料比，如图Ⅱ是平衡转化率与的关系。则图中点的平衡转化率_______。

②当时，若起始的压强为，水为液态，平衡时压强变为起始的。用平衡分压（分压=总压×物质的量分数）代替平衡浓度表示该反应的平衡常数________。

 

(3)以二氧化钛表面覆盖为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的变化情况如图Ⅲ所示。250-300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________。

②为了提高该反应中的转化率，可以采取的措施是________。

(4)纳米二氧化钛膜中的电对吸附并将其还原。以纳米二氧化钛膜为工作电极，以一定浓度的硫酸为介质，在一定条件下通入进行电解，在阴极可制得低密度聚乙烯，（简称）。电解时，最终转化为的电极反应式是________。

11. 难度：简单

(1)2019年诺贝尔化学奖颁给了三位在锂电池领域做出突出贡献的科学家。

①基态锂原子核外有________种不同空间运动状态的电子。

②状态的锂到状态的锂所得的原子光谱是________光谱。

③锂和铍相比，锂的第Ⅱ电离能________（填“>”“<”或“=”）铍的第Ⅱ电离能。

(2)某锂离子电池的正极材料为。

①基态原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）是________。

②磷元素是生物体不可缺少的元素之一，把一种填有的苏打石灰玻璃移植到体内，钙离子和磷酸根离子在玻璃和骨头的间隙中溶出，有助于诱导新的骨骼生成。的结构如图I所示，其中原子的杂化方式是________，是________（填“极性”或“非极性”）分子。

③原子形成的含氧酸有很多种结构，图Ⅱ是某种多聚磷酸根的结构示意图。这种多聚磷酸的化学式为________（用表示磷原子的个数）。

(3)某锂电池负极材料晶体中嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变，形成如图Ⅲ所示的晶体结构。

①石墨是一种导体，但石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，原因是________。

②已知最近碳一碳原子间的距离是，则最近锂一锂离子间的距离是________；石墨层之间的距离是（其中），表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度是________（列出计算式即可）。

四、推断题

12. 难度：困难

莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：

已知：有机化合物中与四个各不相同原子或基团相连的碳原子称手性碳原子。

请回答下列问题：

(1)已知①是水解反应，则分子中手性碳原子数是________。

(2)在加热、盐酸催化的条件下生成，写出②的化学方程式________。

(3)有机物中含氧官能团的名称为________。

(4)化合物的结构简式为，则的反应类型为________，反应④是绿色化学中最理想的“原子经济”反应，化合物的分子式为________。

(5)同时满足下列条件的的同分异构体有________种。

①核磁共振氢谱有4个峰；②能发生银镜反应和水解反应；③与溶液发生显色反应

(6)下列有关莫沙朵林的说法正确的是________。

A.可以发生水解、取代、氧化

B.分子只有一个五元碳环

C.莫沙朵林最多可以消耗

D.能使溴的四氯化碳溶液褪色

(7)已知：设计由 制备的合成路线________。