山东省聊城市2020届高三高考模拟（一）化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关，下列说法错误的是（    ）

A.84消毒液、75%的乙醇溶液均可以杀灭新型冠状病毒

B.糖类、油脂、蛋白质均为有机高分子

C.聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线

D.食品生产中添加适量苯甲酸钠可以防腐

2. 难度：简单

“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷（）的爆震程度最小。下列烃与氢气加成能得到异辛烷的是（    ）

A.2，3，4—三甲基—1—戊烯 B.2，3，4—三甲基—2—戊烯

C.2，4，4—三甲基—2—戊烯 D.3，4，4—三甲基—1—戊炔

3. 难度：简单

在实验室中完成下列实验时.选用仪器（其他仪器任选）不当的是（    ）

A.从食盐水中提取晶体：酒精灯、坩埚

B.强酸与强碱的中和滴定：滴定管、锥形瓶

C.配制240mL0.1mol/LNaCl溶液：250mL容量瓶、玻璃棒

D.分离乙酸乙酯与碳酸钠溶液的混合物：分液漏斗、烧杯

4. 难度：简单

某元素基态原子最外层的电子排布式如下，其中能表示该元素一定为主族元素的是（    ）

A.3s²3p⁶ B.ns² C.4s²4p¹ D.4s¹

5. 难度：中等

阿比朵尔是一种能够有效抑制冠状病毒的药物，其结构简式如图所示。下列关于阿比朵尔的说法错误的是（    ）

A.分子中有两种含氧官能团

B.分子中的所有原子不可能处于同一平面上

C.该物质既可以发生加成反应又可以发生取代反应

D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗2mol NaOH

6. 难度：中等

A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，a、d分别是A、D元素对应的单质，m、n、p、q是由这些元素中的部分元素组成的化合物，气体p常作果实催熟剂，m、n为两种常见的液体。上述物质发生的转化关系如图所示（反应条件已略去）。下列说法错误的是（    ）

A.原子半径由大到小的顺序为：D>B>C>A

B.简单氢化物的沸点B<C

C.d与m反应的现象为d浮在m液面上四处游动

D.C与D形成的化合物中一定含有离子键

二、多选题

7. 难度：中等

研究发现，在CO₂低压合成甲醇反应(CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。下列关于该反应的说法中错误的是（    ）

A.CO₂和Mn都属于金属晶体

B.CO₂和CH₃OH分子中C原子的杂化形式相同

C.该反应利用了H₂的还原性

D.干冰晶体中每个CO₂分子周围有12个紧邻分子

三、单选题

8. 难度：中等

根据下列实验操作和现象所得到结论正确的是（    ）

	操作和现象	结论
A	将乙醇与浓H2SO4混合加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去	产生的气体中一定含有乙烯
B	向苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液，浊液变澄清	苯酚的酸性强于碳酸的酸性
C	向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加热几分钟，冷却后再加入AgNO3溶液，无淡黄色沉淀生成	1-溴丙烷没有水解
D	向20%麦芽糖溶液中加入稀硫酸加热，再加入NaOH溶液调成碱性，再加入银氨溶液水浴加热，出现银镜	麦芽糖水解产物具有还原性

A.A B.B C.C D.D

9. 难度：中等

实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是（    ）

A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入

C.仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.可用仪器a、b将反应后的混合物直接蒸馏得到产品

10. 难度：中等

MnO₂和Zn是制造普通干电池的重要原料，现用软锰矿(主要成分为MnO₂)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制备MnO₂和Zn的工艺流程如图。下列说法错误的是（    ）

A.干电池是一种将化学能转变为电能的装置

B.原料硫酸可以循环使用，且可用盐酸代替硫酸进行酸溶

C.酸溶时ZnS作还原剂，操作1为过滤

D.通电电解时MnO₂在阳极处生成，电极反应为：Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺

四、多选题

11. 难度：中等

处理烟气中的SO₂，可以采用碱吸-电解法，其流程如图：模拟过程Ⅱ如图，下列推断正确的是（    ）

A.膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜

B.SO₂是含有极性键的极性分子

C.a极的电极反应式为2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑

D.若收集22.4 L的P(标准状况下)，则有2 mol N离子移向右室

五、单选题

12. 难度：困难

SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下化学反应：①SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O＝SO₄^2－＋2Fe^2＋＋4H^＋；②Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋＝2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。则下列有关说法不正确的是

A. 氧化性：Cr₂O₇^2－＞Fe^3＋＞SO₂

B. 标准状况下，若有6.72 L SO₂参加反应，则最终消耗0.2 mol K₂Cr₂O₇

C. 反应②中，每有1 mol K₂Cr₂O₇参加反应，转移电子的数目为6N_A

D. 由上述反应原理推断：K₂Cr₂O₇能将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄

13. 难度：中等

我国科学家设计了一种智能双模式海水电池，满足水下航行器对高功率和长续航的需求。负极为Zn，正极放电原理如图。下列说法错误的是（    ）

A. 电池以低功率模式工作时，NaFe[Fe(CN)₆]作催化剂

B. 电池以低功率模式工作时，Na⁺的嵌入与脱嵌同时进行

C. 电池以高功率模式工作时，正极反应式为：NaFe[Fe(CN)₆]+e^-+Na⁺=Na₂Fe[Fe(CN)₆]

D. 若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求

六、多选题

14. 难度：中等

25℃时，在20 mL0.1 mol·L^-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1 mol·L^-1NaOH溶液，溶液中lg与pH关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.25℃时，HA酸的电离常数为1.0×10^-5.3

B.A点对应溶液中：c(Na⁺)>c(A^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

C.B点对应的NaOH溶液体积为10 mL

D.对C点溶液加热(不考虑挥发)，则一定减小

15. 难度：中等

工业上可采用CH₃OHCO+2H₂的方法来制取高纯度的CO和H₂。我国科研人员通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用标注。下列说法正确的是（    ）

 

已知：甲醇(CH₃OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：

方式Ⅰ：CH₃OH^*→CH₃O^*+H^*     E_a=+103.1 kJ·mol^-1

方式Ⅱ：CH₃OH^*→CH₃^*+OH^*     E_b=+249.3 kJ·mol^-1

A.CH₃OH^*→CO^*+2H₂(g)的ΔH>0

B.①②都为O-H键的断裂过程

C.由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为Ⅱ

D.放热最多阶段的化学方程式为CHO^*+3H^*→CO^*+4H^*

七、综合题

16. 难度：困难

研究SO₂、NO_x等大气污染物的要善处理具有重要意义。

(1)燃煤发电厂常利用反应2CaCO₃(s)+2SO₂(g)+O₂(g)2CaSO₄(s)+2CO₂(g)对煤进行脱硫处理。某温度下，测得反应在不同时间点各物质的浓度如下：

时间/min 浓度/mol·L^-1	0	10	20	30	40	50
O2	1.00	0.78	0.60	0.60	0.64	0.64
CO2	0	0.44	0.80	0.80	0.88	0.88

①0~10min内，平均反应速率v(SO₂)=___mol/(L·min)。

②30min后，只改变某—条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是___（填字母）。

A.移除部分CaSO₄(s) B.通入一定量的O₂

C.加入合适的催化剂       D.适当缩小容器的体积

(2)利用活性炭吸附汽车尾气中的NO：C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)，实验测得，v_正=k_正c²(NO)，v_逆=k_逆c(N₂) c(CO₂)(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)。在密闭容器中加入足量C（s）和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

①由图可知：该反应的ΔH___0（填“>”或“<”）；在1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为___。

②用某物质的平街分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作K_p）。在1050K、1.1×10⁶Pa时，计算该反应的化学平衡常数K_p=___[已知：气体分压（P分）=气体总压（P）×体积分数]。

③达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数___（填“>”、“<”或“=”）k_逆增大的倍数，1100K时，计算k_正：k_逆=___。

八、填空题

17. 难度：中等

钛及其化合物应用广泛。

(1)(钛元素基态原子核外最外层电子的自旋状态___（填“相同”或“相反”）。

(2)已知一定条件下TiO₂与TiCl₄之间可以相互转化：TiO₂TiCl₄。

①Ti、Cl、O三种元素电负性由大到小的顺序为___。

②COCl₂的分子构型为___，键角大小比较∠Cl—C—O___∠C1—C—Cl（填“>”或“<”），σ键和π键数目之比为___。

③已知室温下TiCl₄为无色易溶于乙醇的液体，则TiCl₄的晶体类型为___。

（3）配合物[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O中，中心离子的配位数是___，向1mol该配合物中加入足量AgNO₃溶液，可以得到___molAgCl沉淀。

（4）金红石型TiO₂的晶胞(α=β=γ=90^o)如图所示：TiO₂晶体中O原子的配位数是___，其晶胞参数为：a=b=459pm，c=295pm，该晶体密度为___g/cm³（列出计算式）。

九、综合题

18. 难度：困难

乳酸亚铁晶体{[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O}(相对分子质量：288)可由乳酸与FeCO₃反应制得，它易溶于水，几乎不溶于乙醇，受热易分解，是一种很好的补铁剂。

Ⅰ.制备碳酸亚铁：装置如图所示。

(1)仪器B的名称是___。

(2)实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是___，然后打开活塞2，关闭活塞___。

Ⅱ.制备乳酸亚铁：向纯净的FeCO₃固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。

(3)该反应化学方程式为___。为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入___，反应结束后，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的步骤如下，请将前四步正确排序(写字母序号)：___，干燥。

a.过滤       b.隔绝空气，加热         c.冷却结晶      d.用适量乙醇洗涤

Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量；

(4)用K₂Cr₂O₇滴定法测定样晶中Fe²⁺的含量计算样品纯度，称取6.00g样品配制成250.00mL溶液。取25.00mL用0.0100mol·L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为___(以质量分数表示)。

十、工业流程

19. 难度：中等

LiCoO₂是锂离子电池常用的电极材料。利用原钴矿（含Cr₂O₃、NiS等杂质）制备LiCoO₂的工艺流程如图：

资料：①在含一定量Cl^-的溶液中，钻离子以CoCl形式存在：Co²⁺+4Cl^-CoCl

②CoCl溶于有机胺试剂，有机胺不溶于水。

③盐酸溶液中，有机胺试剂对金属离子的溶解率随盐酸浓度变化如图所示：

（1）步骤ⅱ选用盐酸的浓度应为___，该过程要注意在通风橱中进行的原因为___（用离子方程式表示）。

a.4mol/L      b.6mol/L     c.10mol/L

（2）从平街移动角度解释步骤中加入NaCl固体的目的___。

（3）步骤ⅳ的操作是___。

（4）步骤ⅵ用(NH₄)₂CO₃作沉淀剂，在一定条件下得到碱式碳酸钻Co₂(OH)₂CO₃]。已知碱式碳酸钻在339℃以上开始分解，实验测得在一段时间内加入等量(NH₄)₂CO₃所得沉淀质量随反应温度的变化如图所示。分析曲线下降的原因___。

（5）步骤ⅷ中Co₃O₄和Li₂CO₃混合后，鼓入空气，经高温烧结得到LiCoO₂。该反应的化学方程式是___。

（6）多次实验测定该原钴矿中钴元素的质量分数为1.18%，则原钴矿中Co₂O₃的质量分数为___%。（假设原钻矿中含钻元素的物质只有Co₂O₃）。

十一、推断题

20. 难度：困难

M（）是一种有机合成的中间体，可以通过以下途径来合成：

已知：Ⅰ.

Ⅱ.R—MgX（R、R’、R”代表烃基或氢原子）

Ⅲ.+R₃（R₁、R₂、R₃代表烃基或氢原子）

（1）在一定条件下，N可以发生加聚反应，其产物的结构简式为___。

（2）D中官能团名称为___。

（3）由E生成F的化学方程式为___，反应类型为___。

（4）H是比G少6个碳原子的G的同系物，则H有___种，其中核磁共振氢谱有三组吸收峰的结构简式为___。

（5）用星号（*）标出M中的手性碳原子：___。

（6）写出用氯苯（）原料制备化合物的合成路线：___（其他试剂任选）。