| 1. 难度：困难 | |
|
在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)
A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响 B.图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C.图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 D.图Ⅲ表示的是不同催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
|
|
| 2. 难度：简单 | |
|
可逆反应aA(g)＋bB(g)
A.T1＜T2，Q＞0 B.增大压强，B的转化率减小 C.当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变化 D.a＋b＞c＋d
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)
A.正反应吸热，L为气体 B.正反应吸热，L为固体或纯液体 C.正反应放热，L为气体 D.正反应放热，L为固体或纯液体
|
|
| 4. 难度：简单 | |
|
对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ/mol，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是 A.焓变 B.温度 C.压强 D.熵变
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
已知：可逆反应2SO2(g)＋O2(g) A.升温增压 B.降温增压 C.升温减压 D.降温减压
|
|
| 6. 难度：困难 | |
|
下列说法正确的是（ ） A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大 B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C. 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数
|
|
| 7. 难度：简单 | |
|
反应N2+3H2 A.v(NH3)=0.1mol/(L·s) B.v(N2)=1.0mol/(L·min) C.v(H2)=1.67mol/(L·min) D.v(H2)=0.3mol/(L·min)
|
|
| 8. 难度：简单 | |
|
为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是 A.采用电解水法制取氢气作为新能源 B.完善煤液化制取汽油的技术 C.研制推广以乙醇为燃料的汽车 D.进一步提高石油加工工艺
|
|
| 9. 难度：中等 | |||||||||||||||||
|
在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应2A(g)＋B(g)
A.A B.B C.C D.D
|
|||||||||||||||||
| 10. 难度：中等 | |
|
在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g)
A.图Ⅰ是增大压强的变化情况 B.图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况 C.图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况 D.图Ⅲ一定是升高温度的变化情况
|
|
| 11. 难度：简单 | |
|
对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 ①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了适宜的催化剂 A.②⑤ B.①② C.③⑤ D.④⑥
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
下列说法错误的是（ ） A.NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程 B.加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释 C.对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小 D.要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH和ΔS
|
|
| 13. 难度：简单 | |
|
在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比
A.2X＋Y C.X＋3Y
|
|
| 14. 难度：中等 | |
|
液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH3 A.此温度下，液氨的离子积等于1×10-30 B.在液氨中放入NaNH2，则液氨的离子积数值将增大 C.此温度下，在液氨中加入NaNH2，则液氨中c（ D.在液氨中加入NH4Cl，则液氨中c（
|
|
| 15. 难度：中等 | |
|
可逆反应：mA（固）+nB（气）
A.达到平衡后，加入催化剂C％增大 B.达到平衡后，若升温平衡向左移 C.m+n＜e+f D.达平衡后，若降压平衡向左移动
|
|
| 16. 难度：中等 | |
|
可逆反应mA(g)+nB(g) A.A的转化率增大 B.平衡向逆向移动 C.平衡没有移动 D.上述三种情况都有可能
|
|
| 17. 难度：简单 | |
|
在一密闭烧瓶中充满NO2，在25℃时NO2与N2O4达到平衡：2NO2 A.颜色 B.平均分子量 C.物质的量 D.密度
|
|
| 18. 难度：简单 | |||||||||||||
|
温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是 A. 反应在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L-1·s-1 B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L-1，则反应的ΔH＜0 C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆) D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
|
|||||||||||||
| 19. 难度：中等 | |
|
在一个活塞式的反应容器中，通入2molSO2和1molO2，于500℃下发生化合反应并达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2molSO2和1molO2，下列叙述的内容完全正确的是 A.v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加 B.v(正)增大，v(逆)不变，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加 C.v(正)增大，v(逆)增大，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加 D.开始时v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动；随后又逐渐恢复到原反应速率，SO3的百分含量保持不变
|
|
| 20. 难度：中等 | |
|
在一定温度下，容积相同的两个密闭容器中，一个充入2 mol SO2、1 mol O2，另一个充入2 mol SO3，发生反应2SO2(g)＋O2(g) ①二氧化硫的转化率与三氧化硫的分解率之和为1 ②达到平衡所需的时间相等 ③密度相等 ④压强相等 ⑤放出与吸收的热量相等 ⑥二氧化硫的浓度相同 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
|
|
| 21. 难度：中等 | |
|
如图所示，容器A左侧是可平行移动的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时V(A)=V(B)=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生：X(g)+Y(g)
⑴A中X的转化率为______________。 ⑵A、B中X转化率大小关系为A___B（填“＞”、 “＜”、“="”" ） ⑶打开K，一段时间后又达到新的平衡时，A的体积为__________L（连通管中气体体积不计）
|
|
| 22. 难度：中等 | |
|
（1）在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率可分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且有如下关系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应的化学方程式为：__________. （2）反应mA＋nB ①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是__________。 ②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。 ③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。
|
|
| 23. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
|
某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据
(1)体系中发生反应的化学方程式是____________； (2)列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：________； (3)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________； (4)如果该反应是放热反应，改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如下图所示)则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1____________，2______________，3______________。
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||
| 24. 难度：中等 | |
|
（1）某温度下，浓度都是lmol/L的两种单质气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。达到平衡时，X2、Y2、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.8mol/L、0.4mol/L则该反应的化学方程式是____________________________。 （2）298K时，合成氨反应的热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=－92.4kJ/mol,在该温度下，取lmolN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总是小于92.4kJ，其原因是________________________
|
|
| 25. 难度：中等 | |
|
化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。 (1)反应C(s)+CO2(g) 已知C(s) + H2O(g) (2) 已知某温度下，反应2SO2+O2 在该温度下的体积固定的密闭容器中充入c(SO2)=1mol·L－1，c(O2)= 1 mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应__________(填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向__________(填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。 (3)对于可逆反应：aA(g) +bB(g) 若a+b＞c+d，增大压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)
|
|
| 26. 难度：中等 | |||||||||||||||
|
在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)
（1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度为__________ mol/L；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
（2）如下图中表示NO2变化的曲线是________（填字母序号a、b、c、d）。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________ mol/(L·s)。 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。 a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变 （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。 a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
|
|||||||||||||||
| 27. 难度：中等 | |
|
将1molI2（g）和2molH2置于5L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）＋H2（g）
（1）达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为________。 （2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ）所示。则甲条件可能是________，乙条件可能是________（填入下列条件的序号）。 ①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度 ③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒温条件下，扩大反应容器体积 ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂
|
|
| 28. 难度：中等 | |
|
在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜0 (1)平衡常数的表达式K=__________，该反应450℃的平衡常数__________500℃时的平衡常数(填“>”、“<”或“=”)； (2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________ A．3υ正(H2)＝2υ逆(NH3) B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化 C．容器中气体的密度不随时间而变化 D．容器中气体的分子总数不随时间而变化 (3)上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol计算从反应开始到平衡时，平均反应速率υ(N2)为__________mol/(L·min)，NH3的体积分数__________ (4)保持其他条件不变，若初始投入量为amolN2、bmolH2、cmolNH3，也可得到与上述相同的平衡，则a、b、c需满足关系式：__________； (5)第6分钟时，保持其它条件不变，若继续通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，8分钟时达到平衡，N2的转化率__________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
|
|
