河南省濮阳市2020届高三第二次模拟考试理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

中国医药学是一个伟大的宝库。古代制取下列药物过程中未发生氧化还原反应的是(    )

A	《本草纲目》：制取“玄明粉”()	以芒硝于风日中消尽水气，自成轻飘白粉也
B	《通玄秘术》：制取“华盖丹”(醋酸铅)	以铁筋穿作窍，以绳子穿之；用净瓷瓮子盛米醋1斗，将铅片子悬排于瓮子口……
C	《本草蒙筌》：制取“灵砂”(硫化汞)	水银一两，硫黄六铢，先炒作青砂头，后入水火炉抽之……
D	《本草图经》：制取“铁华粉”(醋酸亚铁)	以铁拍做段片，置醋糟中，积久衣生……

A.A B.B C.C D.D

2. 难度：简单

荆芥内酯是猫薄荷中的活性成分之一，其键线式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是(    )

A.分子式为 B.分子中所有碳原子均处于同一平面

C.能发生加成反应、取代反应 D.能与溶液发生反应

3. 难度：中等

、均是(叠氮酸，常温下)的盐。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )

A.含有的中子总数为

B.溶液中含数为

C.反应中每生成，转移的电子数为

D.常温下，向溶液中滴加溶液至，数为

4. 难度：简单

某学习小组利用反应制取溶液的实验装置如图所示(已知：)下列说法正确的是(    )

A.装置b中可盛放足量的浓溶液

B.装置c合适的加热方式是热水浴

C.反应后取少量装置c中溶液并滴加溶液，有黄色沉淀生成，说明被还原

D.若装置e中溶液未见浑浊，说明该实验条件下一定没有生成

5. 难度：困难

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且原子序数均不超过20，W、X同周期，W、Z的原子序数之和为28，它们组成的化合物是一种制造磷肥的原料。下列说法错误的是(    )

A.非金属性： B.中不含共价键

C.原子半径： D.分子中各原子最外层均达到8电子结构

6. 难度：中等

醌-溴液流电池的装置如下图所示，装置工作时，下列说法错误的是(    )

A.放电时，向正极区迁移

B.充电时，负极上的电势比正极上的低

C.放电时，负极发生反应：

D.充电时，总反应为

7. 难度：困难

25℃时，二元弱酸(或其钠盐)用相同浓度的溶液(或盐酸)滴定，其与滴定分数的关系如下图所示：下列说法正确的是(    )

A.曲线①表示盐酸滴定溶液

B.25℃时，

C.溶液中：a点比b点大

D.c点溶液中：

二、工业流程

8. 难度：中等

氯化磷酸三钠具有良好的灭菌、消毒、漂白作用。湿法磷酸由硫酸分解磷矿石得到，其中含Fe³⁺、Al³⁺等杂质。以湿法磷酸为原料制取氯化磷酸三钠的工艺流程如下：

已知：a．温度高时，NaClO易分解。

b．常温下，磷酸的物种分布分数与pH的关系如下图所示：

回答下列问题：

(1)硫酸分解Ca₅(PO₄)₃F时产生的有毒气体主要是________________(填化学式)。

(2)反应Ⅰ中磷酸转化为钠盐，其钠盐再与Fe³⁺、Al³⁺作用形成沉淀。

①反应Ⅰ中发生多个反应，其中磷酸转化为Na₂HPO₄的主要离子方程式为___________，常温下应控制pH约为_____________________________。

②常温下，HPO+Fe³⁺FePO₄+H⁺的lgK为_________。

(3)反应Ⅱ中不用Na₂CO₃溶液的原因是____________________________________________；

(4)反应Ⅲ的化学方程式为____________________________________________；

反应Ⅳ中两种溶液混合后需快速冷却，其目的是____________________________；

“母液”中的溶质有NaClO、_____________________(填2种)。

9. 难度：中等

溴化钙是一种重要的溴化物，可用于制造光敏纸、灭火剂、制冷剂等，以石灰乳、液溴及氨等为原料制备CaBr₂•2H₂O的实验流程如下：

(1)步骤①需控制在70℃以下，温度不宜过高的原因是________________。

(2)下列实验室制取少量NH₃的方法正确的是_____________（填标号）。

A．         B．         C．         D．

(3)已知NH₃被氧化为N₂。步骤②中发生反应的化学方程式为_______________________。

(4)步骤④、⑤的目的依次是_______________________________、________________________。

(5)步骤⑥常用_________________进行脱色，它利用了该物质的____________________。

(6)步骤⑦得到产品的操作方法是__________________________________________。

三、综合题

10. 难度：困难

利用真空碳热还原冶炼镁、铝及锰的单质或合金是治金工业的热点之一。回答下列问题：

(1)已知体系自由能变化时反应能自发进行。真空碳热还原冶炼镁的主要反应为，其自由能变化与温度、压强的关系如图所示：

温度由低到高的顺序是_______________，时该反应不能自发进行的温度是_________(填“”“”或“”)。

(2)提出的碳热还原冶炼的机理如下：

(Ⅰ)

(Ⅱ)

(Ⅲ)

则反应的______________(用含a、b、c的代数式表示)；中间体之一与反应可用于实验室制备甲烷，写出与反应的化学方程式：_________________________________________________________。

(3)制备锰合金的相关反应及平衡时与温度的关系如图所示(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数)：

(Ⅰ)

(Ⅱ)

(Ⅲ)

①的反应是___________(填标号)。

②____________[用、表示]；A点___________用[表示]。

③向某恒容密闭容器中充入并加入足量，若只发生反应：，达到B点的平衡状态。达到平衡前，v(正)__________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，达到平衡时，_______________(保留小数点后两位)。

11. 难度：困难

、均是铬的重要化合物，回答下列问题：

(1)基态Cr原子的未成对电子数为________________。

(2)的结构如图所示。

①下列有关的说法正确的是__________(填标号)。

A．含离子键、σ键         B．含离子键、σ键和π键

C．氧原子与中心原子间形成配位键         D．铬显+10价

②已知电子亲和能(E)是基态的气态原子得到电子变为气态阴离子所放出的能量，。氧的第一电子亲和能E₁为__________kJ/mol；△H₂>0，其原因是_____________________________________。

(3)雷氏盐的化学式为。

①H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序为__________________。

②其阳离子的中心原子的杂化方式为_________________，配体之一NH₃分子的立体构型为______。

③与配体NCSˉ互为等电子体的阴离子有等，分子有_____________________(写1种)；画出的结构式：_____________________________。

(4)的晶体密度为，晶体结构(如下图)为六棱柱，底边边长为，高为，设阿伏加德罗常数的值为N_A，则a²c=_______________(列出计算式)。

四、推断题

12. 难度：中等

ATRP技术与点击化学相结合制备H(环状-PMMA)的合成路线如下：

已知：Ⅰ．E在酸性或碱性条件下均能发生水解

Ⅱ．(为取代基，、、、为取代基或H)

Ⅲ．(R、为烃基)

回答下列问题：

(1)A中含有的官能团名称是______________。

(2)②的反应类型是_______________________________。

(3)反应③的化学方程式为___________________________________________________。

(4)C的结构简式为_________________________________________。

(5)上述合成路线中，原子利用率达到100%的反应有________________________(填标号)。

(6)写出具有五元环结构、能发生水解反应的C的同分异构体的结构简式：__________________________(只写一种)。

(7)设计以苯和苯乙炔为原料制备的合成路线：___________________________________________________________________(其他试剂任用)。