辽宁省大连市2020届高三第二次模拟考试理科综合化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（    ）

A.向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应

B.将香蕉和青苹果放在一起，青苹果更容易成熟，是因为香蕉释放的乙烯有催熟作用

C.“火神山”医院地面上铺的也称高密度聚乙烯膜，是一种天然有机高分子化合物

D.二氧化硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于环保

2. 难度：简单

苯酚（结构简式如图所示），俗称石炭酸。是一种重要的化工原料，广泛用于制适酚醛树脂、染料、医药、农药等。下列说法不正确的是（    ）

A.分子中所有原子可能共平面

B.固体苯酚分子间可能形成氢键

C.该分子充分燃烧，会消耗

D.该分子与足量的氢气加成后，环上的一氯取代物有3种

3. 难度：简单

臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示，N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（    ）

A.反应①、②、③都是氧化还原反应

B.16 O₃和O₂的混合气体，所含质子数为16N_A

C.0.5mol NO₂溶于水形成1L溶液，可得到0.5 mol∙L⁻¹的硝酸溶液

D.标准状况下，11.2L的NO和O₂混合气体所含的原子数为N_A

4. 难度：中等

以NaClO为有效成分的“84”消毒液在抗击新冠疫情的消杀工作中起到了重要作用。某研究小组设计下列实验探究NaClO的性质。

（已知：电离常数：：，；）

实验	装置	试剂（少量）	预测可能的现象
①		酚酞	无色溶液最终呈红色
②		无明显现象
③	淀粉溶液+稀硫酸	无色溶液立即变蓝
④	溶液	溶液略呈浅绿色

结合上述实验探究，预测的现象以及解释均正确的是（    ）

A.实验①：NaClO溶液呈碱性：

B.实验②：NaClO可用于制得

C.实验③：NaClO具有氧化性：

D.实验④：NaClO具有还原性：

5. 难度：简单

短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍。向100 mL X₂R的水溶液中缓缓通入RZ₂气体，溶液pH与RZ₂体积关系如图。下列说法正确的是（    ）

A.X₂R溶液的浓度为0.03 mol∙L⁻¹

B.最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>R

C.X、Y、Z三种元素形成的化合物一定易溶于水

D. RZ₂分别通入到X₂R、Ba(NO₃)₂溶液中，均会产生沉淀

6. 难度：中等

25℃时，向10mL 0.1 mol∙L⁻¹一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1 mol∙L⁻¹的HCl溶液，溶液的变化如图所示（溶液混合时体积变化忽略不计）。下列说法正确的是（    ）

A.a的最小值是−12

B.M点消耗盐酸的体积为10mL

C.R点溶液中可能存在

D.M点到N点，水的电离程度逐渐增大

7. 难度：中等

下列实验主要仪器和试剂的选择不能达到实验目的的是

选项	主要仪器	试剂	实验目的
A	烧瓶、长颈漏斗、酒精灯、导管	软锰矿与浓盐酸	制取并收集干燥的氯气
B	酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架	溶液	蒸发溶液得到晶体
C	圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台	干燥的氨气、水	模拟喷泉实验
D	铁丝、蓝色钴玻璃、酒精灯	盐酸、待测液	焰色反应实验

A.A B.B C.C D.D

二、工业流程

8. 难度：困难

草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料（主要成分为，还含有一定量的、、、、等）制备草酸钴晶体的工业流程如下图所示。请回答下列问题：

已知：①草酸钴晶体难溶于水

②为有机物（难电离）

③相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：

金属离子
开始沉淀的	7.5	2.7	3.4	6.9
沉淀完全的	9.0	3.7	4.7	8.9

（1）滤渣Ⅰ的成分_______。

（2）是一种绿色氧化剂，写出加入后溶液中发生的主要反应的离子方程式______。

（3）加入氧化钴调节浸出液的的范围是______。

（4）加入有机溶剂的目的是______。

（5）若仅从沉淀转化角度考虑，能否利用反应将转化为____（填“能”或“不能”），说明理由：______。（已知，）

（6）为测定制得的草酸钴晶体样品的纯度，现称取样品，先用适当试剂将其转化，稀释后得到纯净的草酸铵溶液。移取该溶液加入过量的稀硫酸酸化，用高锰酸钾溶液滴定，当溶液由__________（填颜色变化），消耗高锰酸钾溶液，计算草酸钴晶体样品的纯度为__________。（用含、、的代数式表示）（已知的摩尔质量为）

三、实验题

9. 难度：中等

在目前市面上防护新冠病毒的消毒剂中，二氧化氯消毒剂是相对高效更安全的产品。二氧化氯的熔点为，沸点为，易溶于水但不与水反应，在生产和使用时必须用空气、二氧化碳、氮气等“惰性”气体进行稀释，但温度过高、气相浓度过大时均易发生爆炸。工业上用稍潮湿的和草酸在时反应制得（如下图所示），在装置内用冷水吸收。

（1）装置A中发生反应：（未配平），当生成时，同时产生标准状况下的体积是______。

（2）实验时，对A装置进行加热操作还需要的玻璃仪器有酒精灯、_____、_______。

（3）本实验哪些设计从实验安全角度考虑______。（填2条）

（4）装置D中，与溶液反应可生成两种盐，且二者物质的量之比为，其中一种是。

①写出与溶液反应的离子方程式_______。

②已知饱和溶液随温度变化情况如下图：

从溶液中获得晶体的操作步骤为：减压蒸发结晶→______→______→干燥，得到成品。（选择合适的操作编号填空）

A.冷却到室温后，过滤  B.趁热过滤  C.常温洗涤  D.冰水洗涤  E.的温水洗涤

采用减压蒸发的原因是_____。

（5）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，、、三种消毒杀菌剂的消毒效率由小到大的顺序是____（填化学式）。

四、综合题

10. 难度：困难

一定条件下，向容器中同时通入甲烷、氧气和水蒸气三种气体，发生的化学反应有：

反应过程	化学方程式	焓变	活化能
甲烷氧化
蒸汽重整

（1）已知：，则燃烧热_____。

（2）在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率小于甲烷氧化的反应速率，原因可能是______。

（3）恒温恒压体系（温度为，压强为），反应达到平衡时，各气体的物质的量均为，用某气体组分的平衡分压（分压=总压×物质的量分数）代替物质的量浓度也可表示平衡常数（记作）。则：

①平衡常数___。

②再向容器中瞬时同时充入、、、，此时（正）____（逆）（填“>”“<”或“=”）

③恒温恒容条件下，将、、、按照体积比投料，能判断反应达到平衡状态的是____。

A 密度保持不变     B 体积分数保持不变

C 平均摩尔质量保持不变    D 和的比保持不变

E 断裂的同时，有断裂

（4）向绝热恒容密闭容器中通入和使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。图中点反应是否达到平衡，说明理由_____。

（5）利用重整反应，设计一种熔融碳酸盐燃料电池，原理示意图，电极上发生的电极反应为______。

 

11. 难度：困难

、、、、是元素周期表中前四周期的元素，各周期至少含有一种元素，且原子序数依次增大。、、三种元素原子的最外层电子数相同，与能够形成原子之比为的化合物，是前四周期基态原子含有未成对电子数目最多的元素，与形成的晶体结构如图所示。试用元素符号回答下列问题：

（1）、、三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。

（2）与两种元素能够形成两种常见的化合物，则在这两种化合物分子中，原子的杂化方式分别为______和______，且这两种分子____（填选项）。

A 都是极性分子  B 都是非极性分子  C 其中一种是极性分子另一种是非极性分子

（3）元素处于周期表的____区，其单质晶体堆积模型的名称为_____。

（4）元素的基态原子价层电子排布图为______。

（5）已知能溶于某浓度的硝酸中，得到蓝色溶液的同时，会逸出一种与互为等电子体的纯净气体，则该反应的化学方程式为_____。经研究证实，所得溶液呈蓝色，是因为溶液中含有由、、三种元素形成的一种配位离子，试写出该离子的结构式______。

（6）由晶体的晶胞可知，离子呈简单立方堆积模型，形成立方体空隙，则离子对这些立方体空隙的填充率为_____。

五、推断题

12. 难度：困难

石油被称之为“工业血液”，其衍生出的多种化合物，在化工合成中起着举足轻重的作用。其中，某烃能够发生如图所示的一系列转化。并且经核磁共振氢谱仪测定，发现化合物的分子中含两种氢原子。

已知：①

②（不能发生反应）

试回答下列问题：

（1）的结构简式为_____，、中所含的官能团名称分别为______。

（2）图中的转化过程里；属于加成反应的有_____个。

（3）下列关于有机物的说法中，正确的是____。

A 难溶于水   B 能够使酸性溶液褪色   C 能发生取代、氧化、缩聚等反应  D 能与和反应，且消耗二者物质的量之比为

（4）在的反应里，浓硫酸的作用是_____。

（5）和作用，也能够得到高分子化合物，请写出该化学方程式_____。

（6）已知，则作为的同系物的所有同分异构体有_____种，其中核磁共振氢谱有4组吸收峰的分子有______种，用系统命名法为其命名_____。