宁夏银川市科教学质量检测（一模）理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

我国晋代《抱朴子》中描述了“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。下列有关叙述正确的是(    )

A.“丹砂”和“水银”都是化合物

B.该描述中的反应是可逆反应

C.水银有恒定的体积膨胀系数，被用于制作温度计

D.“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”

2. 难度：简单

下列关于有机化合物的说法错误的是(    )

A.乙烯、聚氯乙烯和苯中均含有碳碳双键

B.植物油含不饱和高级脂肪酸酯，能使的溶液褪色

C.乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可用饱和溶液除去

D.用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性

3. 难度：简单

X、Y、Z、W四种元素在周期表中的位置如图所示，其中X的简单氢化物水溶液呈碱性。下列叙述中错误的是(    )

	X	Y
Z		W

A.原子半径：

B.Y和W的最高正价都是+6

C.元素X比元素Z的非金属性强

D.X和Y两种元素能形成多种化合物

4. 难度：中等

代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )

A.甲烷和乙烯混合气体中含氢原子数目为

B.溶液中所含的数目为

C.25℃，的氢氧化钡溶液中含的数目为

D.质量分数为46%的乙醇溶液中，含键的数目为

5. 难度：中等

下列有关实验装置和对应的实验目的均正确的是(    )

A.实验室制备少量纯净、干燥的	B.验证对分解反应有催化作用	C.分离和的混合物	D.验证二氧化硫的还原性

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：中等

羟氨在水溶液中的电离方程式为：，用0.1mol/L盐酸滴定20mL 0.1mol/L溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的OHˉ浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示，下列说法错误的是(    )

A.B点对应的溶液中

B.C点对应的溶液中

C.A到C溶液中，电离常数不变

D.由A到D，水电离出的先减小后增大

7. 难度：中等

微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某研究小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺氧化成环境友好的物质，再利用该装置模拟工业电解法来处理含废水，电解过程溶液中发生反应为。当电池工作时，下列说法错误的是(    )

   

A.Fe棒应与N极相连

B.透过质子交换膜由右向左移动

C.若溶液中减少了，则电路中至少转移电子

D.M极电极反应式为H₂N(CH₂)₂NH₂+4H₂O-16e^-=2CO₂↑+N₂↑+16H⁺

二、工业流程

8. 难度：中等

氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、有机合成等行业。CuCl晶体呈白色，见光易分解，微溶于水，不溶于稀盐酸和乙醇，露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的。某研究小组以(含少量)粗品为原料制取CuCl，设计的合成路线如下：

已知：①在较高浓度的盐酸下，能溶解于甲基异丁基甲酮。

②CuCl在溶液中存在：

(1)上述合成路线中，的作用是________________________，萃取剂为甲基异丁基甲酮，其作用是________________。

(2)上述合成路线中，通入混合液的实验装置如图所示：

①装置B、D的作用分别是________________________________________________。

②C中反应的离子方程式是___________________________________。

(3)上述合成路线中，向混合液中加入大量去氧水的目的是______________________。

(4)上述合成路线中，一系列操作包括：抽滤、洗涤、干燥。

干燥时应注意密封、_________________________。

三、综合题

9. 难度：中等

钒是地壳中含量第21丰富元素，是人体必需的微量元素，对治疗糖尿病和癌症及保护心血管等具有潜在的药理学作用。工业上用含三价钒为主的某石煤为原料(含有、CaO等杂质)，钙化法焙烧制备，其流程如下：

已知：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如下表。

pH	4~6	6~8	8~10	10~12
主要离子

(1)焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将转化为的化学方程式是________________。

(2)酸浸：难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的，溶于盐酸的离子方程式是________________。

(3)转沉：将浸出液中的钒转化为固体，其流程如下：

①浸出液中加入石灰乳的作用是____________________________________。

②向溶液中加入溶液，控制溶液的。当时，的产量明显降低，原因是_______________________________________。

(4)实验室以为原料还可以合成用于制备的氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，过程如下：

①步骤ⅱ可在如图装置(气密性良好)中进行。已知：能被氧化。

药品填装完成后的实验操作是________(填“活塞a”、“活塞b”的操作顺序)，装置B中的试剂是________。

②测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。

称量4.246g样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL硫酸混合溶解后，加的溶液至稍过量，充分反应后继续加1%溶液至稍过量，再用尿素除去过量的，最后用的标准溶液滴定至终点，消耗体积为30.00mL(滴定反应：)。

溶液的作用是________________，粗产品中钒的质量分数为________________(精确到小数点后两位)。

四、填空题

10. 难度：中等

甲烷是重要的气体燃料和化工原料。回答下列问题：

(1)已知、、的燃烧热分别为，,。利用甲烷制备合成气的反应为。

根据上述数据能否计算________(填“能”或“否”)，理由是________________。

(2)在某密闭容器中通入和，在不同条件下发生反应：

 

测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。

①________，________(填“<”、“>”或“=”)。

②m、n、q三点的化学平衡常数大小关系为________。

③q点甲烷的转化率为________，该条件下的化学平衡常数________(用含有的表达式表示，为以分压表示的平衡常数)。

(3)用甲烷和构成的燃料电池电解溶液，装置如下图所示。反应开始后，观察到x电极附近出现白色沉淀。则A处通入的气体是________，x电极的电极反应式是________。

五、综合题

11. 难度：困难

据《科技日报》报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂。请回答下列问题：

(1)基态Ni原子价层电子的轨道表达式为__________________。

(2)铜的焰色反应呈绿色，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为_____。

(3)因具有良好的结构稳定性而成为新一代锂离子电池正极材料，这与的结构密切相关，的立体构型为________，P、O、S的电负性从大到小的顺序为_____，过度脱出易导致锂电池结构坍塌产生O₂而爆炸，实验证实O₂因具有单电子而成为顺磁性分子，下列结构式(黑点代表电子)中最有可能代表O₂分子结构的是_____(填标号)。

A.    B.    C.     D.

(4)易与结合形成，与间的化学键类型为________，若将配离子中的2个换为，2种结构，则是否为杂化________(填“是”或“否”)，理由为_________________。

(5)金属锰有多种晶型，其中的结构为体心立方堆积，晶胞参数为apm。中锰的原子半径为________pm。已知阿伏加德罗常数的值为，的理论密度________。(列出计算式)

六、推断题

12. 难度：中等

我国成功研制出丁苯酞，标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平。合成丁苯酞(J)的一种路线如下：

已知：

①

②E的核磁共振氢谱只有一组峰；

③J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为________，H中官能团的名称为________、________。

(2)由A生成B反应类型为__________________。

(3)由D生成E的化学方程式为__________________。

(4)J的结构简式为________________。

(5)与CO₂反应生成X，X的同分异构体中：

①能发生水解反应；②能发生银镜反应；能与氯化铁溶液发生显色反应。

满足上述条件X的同分异构体共有________种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱有五组峰的同分异构体结构简式___________________。