宁夏中卫市2020届高三第二次模拟考试理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是(    )

A.现代化学的重要任务之一是利用化学反应创造新的原子合成新的物质

B.新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生

C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

D.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.通常状况下，11.2 LCl₂与足量NaOH 溶液反应时转移的电子数为0.5 N_A

B.0.1mol熔融状态下的NaHSO₄中含有的阴离子数为0.2N_A

C.标准状况下，2.24LHF中含有的极性键数目为0.1N_A

D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N_A

3. 难度：简单

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )

A.0.1mol/LAlO₂^-溶液中AlO₂^-、K⁺、SO₃^2-、CO₃^2-

B.在含0.1mol/LHClO溶液中：Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

C.在pH=7的某透明溶液中：Fe³⁺、Ca²⁺、NO₃^-、Cl^-

D.能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-

4. 难度：中等

某种化合物（如图）由 W、X、Y、Z 四种短周期元素组成，其中 W、Y、Z 分别位于三个不同周期，Y 核外最外层电子数是 W 核外最外层电子数的二倍；W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是

A.原子半径：W < X < Y < Z

B.X 与 Y、Y 与 Z 均可形成具有漂白性的化合物

C.简单离子的氧化性： W X

D.W 与 X 的最高价氧化物的水化物可相互反应

5. 难度：中等

2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取的绿色方法，原理如图所示（已知：，）。下列说法错误的是（    ）

A.X膜为选择性阳离子交换膜

B.催化剂可促进反应中电子的转移

C.每生成电极上流过

D.b极上的电极反应为

6. 难度：中等

一种用于隐形眼镜材料的聚合物片段如下：

下列关于该高分子说法正确的是

A. 结构简式为：

B. 氢键对该高分子的性能没有影响

C. 完全水解得到的高分子有机物，含有官能团羧基和碳碳双键

D. 完全水解得到的小分子有机物，具有4种不同化学环境的氢原子

7. 难度：中等

已知：常温下，下列说法正确的是(    )

A.常温下，若配制溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入的盐酸(总体积忽略加入盐酸体积)

B.向含和的酸性混合溶液中通入，至该溶液的时，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中的值为

C.常温下，溶于水所得饱和溶液中为

D.pH越小，越有利于去除废水中的

二、实验题

8. 难度：中等

化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究。查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。

I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验，取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。

(1)往滤渣中加入过量溶液，过滤。氢氧化铝与溶液反应的离子方程式是___________

(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，观察的现象是__________

Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定。利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_____。

(4)C中反应生成沉淀的离子方程式是_______________。

(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________(填标号)。

a.在加入盐酸之前，应排净装置内的气体

b.滴加盐酸不宜过快

c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

(6)实验中准确称取样品三份，进行三次测定，测得平均质量为。则样品中碳酸钙的质量分数为_____________________。

(7)有人认为不必测定C中生成的质量，只要测定装置C在吸收前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是____________________。

三、综合题

9. 难度：中等

在平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末中含有二氧化铈(CeO₂)。

(1)在空气中煅烧Ce(OH)CO₃可制备CeO₂，该反应的化学方程式______________；

(2)已知在一定条件下，电解熔融状态的CeO₂可制备，写出阳极的电极反应式：_______。

(3)某课题组以上述废玻璃粉末(含有SiO₂，Fe₂O₃，CeO₂以及其它少量不溶于稀酸的物质)为原料，设计如图流程对资源进行回收，得到Ce(OH)₄和硫酸铁铵。

①过滤得到滤渣B时，需要将其表面杂质洗涤干净，沉淀洗涤的的操作是_______。

②反应①的离子方程式为____________。

③操作I的名称是_____________。

④已知：M[Ce(OH)₄]=208g/mol，氧化还原滴定法测定制得的Ce(OH)₄产品纯度的流程为：称取0.600gCe(OH)₄样品→加硫酸溶解→用0.1000mol/LFeSO₄标准液滴定，消耗25.00mL标准液。该产品中Ce(OH)₄的质量分数为____________(小数点后保留两位)，若滴定所用FeSO₄溶液己在空气中露置了一段时间，则测得该Ce(OH)₄产品的纯度___________(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

10. 难度：中等

含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题

(1)利用某分子筛作催化剂，NH₃可脱除工厂废气中的NO、NO₂，反应机理如下图所示。A包含物质为H₂O和___________(填化学式)

(2)已知：4NH₃(g)+6NO(g) =5N₂(g)+6H₂O(g)    △H₁=－a kJ/mol

4NH₃(g)+5O₂(g)= 4NO(g)+6H₂O(g)    △H₂=－b kJ/mol

H₂O(l)=H₂O(g)                       △H₃=+c kJ/mol

则反应4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(l)的△H=___________ kJ/mol

(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN的反应为：CH₄(g)+NH₃(g)HCN(g)+3H₂(g )  △H>0

①其他条件一定，达到平衡时NH₃转化率随外界条件X变化的关系如图甲所示。则X可以是___________(填字母序号)

a．温度   b．压强   c．催化剂   d．

②在一定温度下，向2L密闭容器中加入 n mol CH₄和2 moI NH₃，平衡时NH₃体积分数随n变化的关系如图乙所示。

a点时，CH₄的转化率为___________%；平衡常数：K(a)_____K(b)(填“>”“=”或“<”)。

(4)肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O₂结合生成MbO₂，其反应原理可表示为： Mb(ag)+O₂(g)MbO₂(aq)，该反应的平衡常数可表示为：。在37℃条件下达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度(a)与P(O₂)的关系如图丙所示[]。研究表明正反应速率ν_正=k_正·c(Mb) · P(O₂)，逆反应速率ν_逆=k_逆·c(MbO₂)(其中k_正和k_逆分别表示正反应和逆反应的速率常数)。

①试写出平衡常数K与速率常数k_正、k_逆之间的关系式为K=___________(用含有k_正、k_逆的式子表示)。

②试求出图丙中c点时，上述反应的平衡常数K=___________kPa^－1。已知k_逆=60s^－1，则速率常数k_正=___________s^－1·kPa^－1。

11. 难度：困难

铂钴合金是以铂为基含钴二元合金，在高温下，铂与钻可无限互溶，其固体为面心立方晶格。铂钻合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。氟及其化合物CuF用途非常广泛。回答下列问题：

(1)聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)基态F原子的价层电子排布图(轨道表达式)为________________。

(3) [H₂F]⁺[SbF₆]ˉ (氟锑酸)是一种超强酸，存在[H₂F]⁺，该离子的空间构型为______________，与[H₂F]⁺具有相同空间构型且中心原子与F原子同周期的分子是_____________。

(4)NH₄F(氟化铵)可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。中心原子的杂化类型是____________；氟化铵中存在_______________(填字母)。

A.离子键       B.σ键            C.π键              D.氢键

(5)SF₄被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF₄是一种共价化合物，可通过类似于Bom-Haber循环能量构建能量图计算相关键能。则F-F键的键能为_____kJ/mol，S-F键的键能为______ kJ/mol。

 

(6)CuCl的熔点为326℃，能升华，熔化呈液态时不导电；CuF的熔点为1008℃，熔化呈液态时能导电。

①CuF中Cu⁺的基态价电子排布式________铜元素位于元素周期________区，金属Cu的堆积模型为__________________。

②CuF的熔点比CuCl的高，原因是______________

③已知N_A为阿伏加德罗常数的值，CuF的密度为7.1g/cm³，晶胞结构如图所示，则CuF的晶胞参数a=_______nm(列出计算式)

四、推断题

12. 难度：中等

[化学——选修5：有机化学基础]环丙贝特(H)是一种降血脂药物，可明显降低极低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通过改善胆固醇的分布，可减少CH和LDL在血管壁的沉积，还有溶解纤维蛋白和阻止血小板凝聚作用。如图是合成环丙贝特的一种新方法：

回答下列问题：

(1)C的化学名称为______________________

(2)F中含氧官能团的名称为______________

(3)H的分子式为________________________

(4)反应①的反应类型为___________，反应④的化学方程式为______________________

(5)M为的同分异构体，能与NaHCO₃溶液反应产生气体，则M的结构共有种____(不考虑立体异构)；其中¹HNMR中有3组峰，且峰面积之比为6：2：1的结构简式为_______

(6)利用Wittig反应，设计以环己烷为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线：______________________。